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20．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業生產中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（Ce0₂）在平板電視顯示屏中有著重要應用．CeO₂在稀硫酸和Hzoz的作用下可
生成Ce³⁺，Ce0₂在該反應中作氧化    劑．
（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O
（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是4Na+TiCl₄═Ti+4NaCl．
（4）NiS0₄．xH₂0是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向濾液I中加入FeS是為了除去Cu²⁺、Zn²⁺等雜質，除去Cu²⁺的離子方程式為FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺．
②對濾液Ⅱ先加H₂O₂再調pH，調pH的目的是除去Fe³⁺，此空刪去．
③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，這兩步操作的目的是增大NiSO₄濃度，有利于蒸發結晶．
④為測定NiSO₄．xH₂O晶體中x的值，稱取26.3g晶體加熱至完全失去結晶水，剩余固體15.5g，則x的值等于6．

19．類似于碳原子，氮原子間也可形成鏈狀結構．某鏈狀結構氮氫化合物中，氮原子間只以N-N單鍵形式連接形成氫化物．該系列氮氫化合物化學通式為N_nH _n+2（n≥1且n為正整數）（n表示氮原子個數）．

18．（NH₄）₂S0₄在一定條件下發生如下反應：4（NH₄）₂S0₄=N₂+6NH₃+3S0₂+S0₃+7H₂0，將反應后的混合氣體通入Ba（N0₃）₂溶液，產生的沉淀為（　�。�

A．

BaS04和BaS03

B．

BaS04

C．

BaS03

D．

BaS

17．下列說法正確的是（　　）

	A．	100℃時，pH=10的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液等體積混合，則兩者恰好中和，溶液的pH=7
	B．	室溫下，將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度大小關系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	室溫下，pH=3的鹽酸與pH=12的NaOH溶液按體積比1：10混合后，溶液pH=7
	D．	室溫下，在pH=11的某溶液中，由水電離出的c（H+）可能為10-3mol/L或10-11mol/L

16．下列判斷正確的是：

	A	B	C	D
強電解質	NaCl	H2SO4	CaF2	石墨
弱電解質	HF	BaSO4	HClO	NH3?H2O
非電解質	Cl2	CS2	CCl4	蔗糖

（　�。�

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度…今有HA（一元酸）、H₂B（二元酸）、H₃C（三元酸）三種弱酸，根據“較強酸+較弱酸鹽═較強酸鹽+較弱酸”的反應規律，它們之間能發生下列反應：
A．HA+HC^2-（少量）═A^-+H₂C^-
B．H₂B（少量）+2A^-═2B^2-+2HA
C．H₂B（少量）+H₂C^-═HB^-+H₃C
回答下列問題：
（1）相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中，酸性最強的是H₂B．
（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六種離子，最易結合質子（H⁺）的是C^3-，最難結合質子（H⁺）的是HB^-．
（3）下列反應的離子方程式正確的是BC．
A．H₃C+3A^-═3HA+C^3-     B．HB^-+A^-═HA+B^2-
C．H₃C+B^2-═HB^-+H₂C^-
（4）完成下列反應的離子方程式：
①H₃C+OH^-（過量）═C^3-+3H₂O．
②HA（過量）+C^3-═H₂C^-+2A^-．

14．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根據題意回答下列問題：
（1）H₂A為弱酸（填“強”或“弱”）．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L^-1 NaHA溶液與2mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），原因為A^2-+H₂O?HA^-+OH^-（用離子方程式表示），溶液中離子濃度由大到小順序為c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）．已知Ksp（BaA）=1.8×10^-10，向上述混合溶液中加入10mL 1mol•L^-1 BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺濃度為5.4×10^-10mol•L^-1．
（3）若溶液M有下列三種情況：①0.01mol•L^-1的H₂A溶液；②0.01mol•L^-1的NaHA溶液；③0.02mol•L^-1的HCl與0.04mol•L^-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為③；pH由大到小的順序為②＞③＞①．
（4）若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反應而得，混合溶液$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁴，V₁與V₂的大小關系為均有可能（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

13．下列說法正確的是（　�。�

	A．	加入鋁粉能產生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
	B．	SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+
	C．	25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NaCl溶液的KW
	D．	100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

12．據報道，活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料，其顆粒大小約在1～100納米．云南化工冶金研究所采用濕化學法（NPP-法）制備納米級活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經過多次凈化除去原料中的雜質，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學工藝流程如圖：

（1）通過焰色反應可以檢驗流程中濾液2中含有Na⁺．
（2）上述流程圖中pH=12的Na₂CO₃溶液中c（CO${\;}_{3}^{2-}$）=0.50mol/L，c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=1×10^-2mol/L，則
c（Na⁺）：c（OH^-）=102：1．
（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$，另含有Fe²⁺、Cu²⁺等雜質．先加入Na₂CO₃（填“Na₂CO₃”或“H₂SO₄”）調節溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO₄，Fe²⁺轉化為Fe（OH）₃，同時KMnO₄轉化為MnO₂．經檢測溶液中Fe²⁺的濃度為0.009mol•L^-1，則每升溶液中至少應加入0.003mol KMnO₄．
（4）已知常溫下，Cu（OH）₂的溶度積常數Ksp=2×10^-20．溶液中雜質Cu²⁺濃度為0.002mol•L^-1，若要生成沉淀，則應調節溶液的pH大于6．
（5）“沉淀”得到ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O，“煅燒”在450～500℃下進行，“煅燒”反應的化學方程式為：ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO₂↑+3H₂O↑．

11．請根據如圖作答：

已知：一個碳原子上連有兩個羥基時，易發生下列轉化：
（1）反應①所屬的有機反應類型是取代（或水解）反應．
（2）反應③的化學方程式CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O．
（3）已知B的相對分子質量為162，其完全燃燒的產物中n（CO₂）：n （H₂O）=2：1，則B的分子式為C₁₀H₁₀O₂．
（4）F是高分子光阻劑生產中的主要原料．F具有如下特點：①能跟FeCl₃溶液發生顯色反應；②能發生加聚反應；③苯環上的一氯代物只有兩種．F在一定條件下發生加聚反應的化學方程式為．
（5）化合物G是F的同分異構體，屬于芳香族化合物，能發生銀鏡反應．G的結構有4種．