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4．①SO₃中“3”的含義：一個三氧化硫分子中含有三個氧原子；②Mg²⁺中“2”的含義：1個鎂離子帶2個單位正電荷．

3．用線橋法標出下列反應中電子轉移的方向和數目：
（1）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
（2）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

2．“神州八號”飛船成功發射升空之后，完成了與1個月前發射的“天宮一號”的成功交會對接，其中新材料鋁鋰合金為“太空之吻”提供了保障．下列關于鋁鋰合金的認識正確的（　�。�

	A．	鋁鋰合金是鋁與鋰形成的一種化合物
	B．	鋰是堿金屬元素，性質活潑，鋁鋰合金與水反應生成氫氣
	C．	鋁離子和鋰離子的核外電子排布相同
	D．	若鋁鋰合金中鋰含量為1.1%，則127.3g鋁鋰合金中含有鋰原子0.2mol

1．淀粉、蛋白質在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，蛋白質在人體內酶的催化作用下發生水解反應，最終轉化為C₆H₁₂O₆．寫出淀粉完全水解的化學方程式（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O$\stackrel{催化劑}{→}$nC₆H₁₂O₆．

20．橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化措施可增大強度和彈性．

19．玻璃是一種常用的硅酸鹽材料．制備普通玻璃的原料有CaCO₃、SiO₂和Na₂CO₃（填化學式）

18．A、B、C三個城市全年雨水的月平均pH變化如圖所示．
①受酸雨危害最嚴重的是C城市．在煤中加入適量石灰石可以大大減少煤燃燒時SO₂的排放
 ②汽車尾氣中含有NO₂、NO、CO等有害氣體．寫出由NO₂形成硝酸型酸雨的化學方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO：
汽車安裝尾氣凈化裝置可將NO、CO轉化為無害氣體，寫出該反應的化學方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₃：

17．富馬酸亞鐵FeH₂C₄O₄，商品名富血鐵，含鐵量高，是治療缺鐵性貧血常見的藥物．其制備的離子方程式為：
（1）Fe²⁺的核外電子排布式為[Ar]3d⁶或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．
（2）富馬酸所含元素的電負性由大到小順序為O＞C＞H，C原子以sp²雜化軌道與O原子形成σ鍵．
（3）富馬酸是無色晶體，在165℃（17毫米汞柱）升華，易溶于有機溶劑，其晶體類型為分子晶體．
（4）檢驗Fe²⁺是否氧化變質，最常用的試劑是KSCN，若溶液中有Fe³⁺，加入KSCN后溶液看到現象是溶液呈血紅色，有人認為KSCN對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸中H-N鍵極性強，分子間存在氫鍵，而硫氰酸分子間只存在分子間作用力，所以異硫氰酸的沸點高于硫氰酸．
（5）FeO在常溫條件下是良好的絕緣體，FeO在高溫高壓下會金屬化，可以作為制富馬酸亞鐵的原料，FeO晶體的結構如圖所示，其晶胞邊長為apm，列式表示FeO晶體的密度為$\frac{288×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³（不必計算出結果，阿伏加德羅常數的值為N_A）．人工制備的FeO晶體中常存在缺陷（如圖）：
一個Fe²⁺空缺，另有兩個Fe²⁺被兩個Fe³⁺所取代，其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Fe和O的比值卻發生了變化．已知某氧化鐵樣品組成Fe_0.96O，該晶體中Fe³⁺與Fe²⁺的離子個數之比為1：11．

16．氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素，它們的單質和化合物在生產與生活有重要作用．
（1）下列關于氮族元素的說法正確的是BDF．
A．N₂可用于填充霓虹燈，其發光原理是原子核外電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，以光的形式釋放能量．
B．氮族元素屬于p區元素，第一電離能比同周期的碳族和氧族元素大．
C．Bi原子中最外層有5個能量相同的電子．
D．Sb的一種氧化物高于843K時會轉化為長鏈的大分子，其結構片段如圖，則該分子中Sb、O的原子個數比為2：3．

E．BN有晶體和非晶體型兩種，它們本質區別是：晶體具有各向異性，而非晶體則具有各向同性．
F．液氨中氫鍵的鍵長是指N-H…N的長度．
（2）Na₃AsO₄可作殺蟲劑．AsO₄^3-的空間構型為正四面體，與其互為等電子體的一種分子為CCl₄．
（3）王亞愚研究組在鐵砷化合物（Fe_xMo_yAs_z）絕緣相電子結構研究方面取得進展，已知：Mo位于第五周期VIB族．
①Mo元素基態原子的價電子排布式為4d⁵5s¹．
②鐵砷化合物晶胞結構如圖，已知x=1，則y=2，若Fe的化合價為+2價，As為-3價，則Mo的化合價為+5．

15．現有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題．

A．元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1

B．元素價電子排布式為nsnnp2n

C．元素原子核外s電子總數與p電子總數相等，且不與A元素在同一周期

D．原子核外所有p軌道全滿或半滿

E．元素的主族序數與周期數的差為4

F．是前四周期中電負性最小的元素

（1）A基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘 形，A與氫元素形成化合物AH₅除了配位鍵外還有離子鍵和極性鍵．
（2）某同學根據上述信息，所畫的C電子排布圖如圖違背了泡利 原理．
（3）DE₃ 中心原子的雜化方式為sp³，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為三角錐形．檢驗F元素的方法是焰色反應．
（4）A₂與B₂²⁺互為等電子體，B₂²⁺的電子式可表示為；1mol B₂²⁺中含有的π鍵數目為2N_A．
（5）下列電子云圖象均為成鍵后電子云圖象，其中可表示一個E原子與一個E原子的是E，表示一個氫原子與一個E原子的是D．