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1．金屬鋁為銀白色金屬，具有良好的導電性和導熱性；在地殼中鋁元素的含量處第3位．鋁原子最外層有3電子，在化合物中常表現+3價，在金屬活動性順序中，鋁屬于活潑金屬，但由于在空氣中和氧氣反應使鋁表面形成一層致密的氧化鋁從而使鋁很難和其他物質反應，有關反應的化學方程式為2Al+3O₂=2Al₂O₃．

20．Ⅰ．已知常溫下，在NaHSO₄溶液中，c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-），且H₂SO₃的電離平衡常數為K₁=1.5×10^-2，K₂=1.1×10^-2；氨水的電離平衡常數為1.8×10^-5；回答下列問題：
（1）NH₄Cl溶液中離子濃度由大到小的次序為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（2）等物質的量濃度的下列五種溶液：①NH₃•H₂O②（NH₄）₂SO₃③KHSO₃④K₂SO₃⑤H₂SO₃溶液中水的電離程度由大到小的排列順序為②④③①⑤（填序號）．
（3）NaHSO₃可以將碘鹽中的KIO₃還原為碘單質，試寫出此反應的離子方程式5HSO₃^-+2IO₃^-=I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O．

19．已知某二元酸H₂A溶于水發生電離：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-，則酸式鹽MHA溶于水電離出的離子中，一定不能發生水解的是（　　）

A．

M+

B．

HA-

C．

A2-

D．

M+和HA-

18．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	16g CH4含有4NA個電子
	B．	0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1mol氯氣完全反應，轉移的電子數均為0.2NA
	C．	標準狀況下，11.2L H2O中分子數為0.5NA個
	D．	0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中含有0.2NA個Na+

17．A，B，C，D，E是五種短周期元素，A，B，C，D，E分別代表元素符號，他們的原子序數依次增大，A是元素周期表中半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素最外層電子數是其次外層電子數的$\frac{3}{4}$；C與E同主族．請回答下列問題：
（1）D元素在元素周期表中的位置是第三周期IA族；
（2）元素的非金屬性C＞E（填“＞”或“＜”），下列各項中，能說明這一結論的事實是②③（填序號）．
①氫化物H₂E的酸性比H₂C強
②氫化物H₂C的熱穩定性比H₂E強
③氫化物H₂E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
（3）已知：NaOH溶液與BC氣體不反應；NaOH溶液與BC₂反應的化學方程式為：2BC₂+2NaOH═NaBC₂+BaBC₃+H₂O；NaOH與BC₂，BC的混合氣體反應的化學方程式為：BC₂+BC+2NaOH═2NaBC₂+H₂O，若BC₂和BC組成的混合氣體通入氫氧化鈉溶液后，氣體被完全吸收，無剩余．則n（BC₂）與n（BC）的關系為n（NO₂）≥n（NO）．
（4）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的B₂C₄，發生反應B₂C₄（g）?2BC₂（g），100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示．回答下列問題：
①若溫度升高，混合氣體的顏色變深，則該反應的△H＞0（選填“＞”或“＜”）．
②100℃時該反應的平衡常數K為0.36．

16．物質的量濃度相同的NaCl溶液和NaClO溶液中，下列關系中正確的是（　　）

	A．	NaCl溶液中離子的總濃度和NaClO溶液中離子的總濃度相等
	B．	NaCl溶液中離子的總濃度大于NaClO溶液中離子的總濃度
	C．	NaCl溶液中離子的總濃度小于NaClO溶液中離子的總濃度
	D．	NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH

15．某化學興趣小組獲得一塊20g的固體．老師告訴他們該固體的組成可以表示為Cu_x（OH）_yCO₃且每種元素只有一種價態，取4.44g該固體加熱分解，可以收集到水蒸氣和二氧化碳，并且生成不溶于水的黑色固體 zg，經測定黑色固體中只含有銅、氧兩種元素，另取2.22g固體投人250mL0.2mol•L^-1鹽酸中，得到標準狀況下氣體224mL，最后將所得溶液的體積稀釋至 400mL，測得c（Cu²⁺）=0.05mL•L^-1，請完成下列各題，寫出簡要的計算過程和必要的化學方程式．
（1）計算Cu_x（OH）_yCO₃中的x=2y=2
（2）計算將zg黑色固體用鹽酸溶解需要0.2mol•L^-1鹽酸的體積至少是多少毫升？
（3）計算將所得溶液的體積稀釋至400mL時，H⁺的物質的量濃度．

14．用一種試劑除去下列各物質中的雜質（括號內為雜質），寫出所用試劑以及發生反應的離子方程式．
（1）BaCl₂（HCl）試劑BaCO₃粉末；化學方程式為BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
（2）Cu（Fe）試劑鹽酸；化學方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
（3）Na₂SO₄ （Na₂CO₃）稀硫酸；化學方程式為CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑．

13．下列試劑可以鑒別BaS0₃中是否含有BaS0₄的是 （　　）

A．

Ba（NO3）2溶液

B．

鹽酸

C．

硫酸鈉

D．

酚酞

12．  某溫度時，在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣態物質，實驗測得不同時刻各物質的量如下表所示，同時測得至3min時吸收熱量75kJ．

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.60	0.20	0.80
14	0.60	0.20	0.80

（1）寫出該反應的熱化學反應方程式：X（g）+2Y（g）?2Z（g）△H=-300kJ/mol．
（2）該溫度下反應的平衡常數K=$\frac{1600}{9}$．
（3）若該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示．則：
①t₂～t₃時平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動．
②t₄時被改變的外界條件是B（選擇一個正確選項）
A升溫  B降溫  C．降壓  D．移去部分反應物  E加入負催化劑．