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1．填空：（1）質量比為16：7：6的三種氣體 SO₂、CO、NO，分子個數之比為5：5：4；氧原子個數之比為10：5：4；相同條件下體積比為5：5：4．
（2）0.10mol T₂O的質量為2.2g，其中含有7.224×10²³個中子．
（3）寫出下列物質在水溶液里的電離方程式
①碳酸鈉Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-；
②硫酸銨（NH₄）₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2-．

20．下列敘述正確的是（　　）

	A．	1mol任何氣體的體積一定是22.4L
	B．	在標準狀況下，體積為22.4L的物質都是1mol
	C．	標準狀況下，22.4L任何氣體所含分子數都約為6.02×1023個
	D．	在常溫時，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L

19．向21.88g 含有少量氯化鈣的稀鹽酸中加入10.6%的碳酸鈉溶液，所加入的碳酸鈉溶液質量和溶液PH的關系如圖所示．
（1）加入碳酸鈉溶液25g時所觀察到的現象是開始有氣體生成，后有白色沉淀生成．
（2）原溶液中的兩種溶質分別與碳酸鈉完全反應生成二氧化碳0.88 g，生成碳酸鈣1 g．
（3）計算加入30g碳酸鈉溶液，充分反應所得溶液中溶質的質量分數．

18．我們生活的世界由豐富多彩的物質組成，物質由微小的粒子構成，請你分別寫出符合下列要求一種物質的化學式．
①由原子構成物質C_{（金剛石）}（或SiO₂等）；
②由分子構成物質H₂（或SO₂、HNO₃等）；
③由離子構成物質NaCl（或NaOH等）．

17．將一定量的鋁粉與氧化銅混合加熱生成銅和氧化鋁，充分反應后，為了檢驗氧化銅是否完全反應，取反應后的固體，加入足量的稀硫酸中，充分反應后，再將鐵片插入溶液中，下列現象，能說明氧化銅沒有完全反應的是（　　）
①加入稀硫酸有氣泡產生 ②加入稀硫酸后，沒有氣泡生成  ③加入稀硫酸后，溶液中有紅色不溶物出現 ④插入溶液中鐵片表面有紅色物質析出．

A．

只有②③

B．

只有③④

C．

只有④

D．

①②③④

16．如圖是 A、B 兩固體物質的溶解度曲線，在t₁℃時，將25gA和25gB分別加到各有50g水中的甲、乙燒杯中，充分溶解，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	t1℃時，A、B兩物質飽和溶液中溶質的質量分數相同
	B．	若A物質中混有少量B物質，可用降溫結晶方法提純A
	C．	由t1℃升溫至t2℃，甲燒杯里A物質溶液中溶質的質量分數不變
	D．	由t1℃升溫至t2℃，乙燒杯中B物質溶液的質量不變

15．木炭、氧化銅和鐵粉都是黑色粉末，用化學方法鑒別它們最理想的試劑是下列物質中的（　　）

A．

稀硫酸

B．

硫酸銅溶液

C．

氫氧化鈉溶液

D．

水溶解度/gA

14．查閱相關文章知道，用于測定磷含量的試劑是鋁酸銨，化學式為（NH₄）2MoO₄，請問鋁酸銨中鋁（Mo）元素化合價為（　　）

A．

+6

B．

+5

C．

+4

D．

+3

13．某化學興趣小組在實驗室探究氨的有關性質，設計了如圖所示實驗，A處是氣體發生裝置，A中所用的實驗藥品從下列物質中選取．
①Na₂CO₃   ②NaOH  ③Ca（OH）₂  ④NaHCO₃  ⑤NH₄Cl

按如圖連接好各儀器，現將C處的鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈．部分實驗的現象如下：鉑絲繼續保持紅熱狀態，D中的銅片慢慢溶解，回答下列問題：
（1）A中發生的化學反應方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．制取氣體所用到的玻璃儀器主要有2種（不包括連接裝置）．
（2）B裝置的作用為吸收二氧化碳和水蒸氣并產生氧氣．
（3）撤去C處酒精燈后鉑絲能繼續保持紅熱狀態的原因是該反應是放熱反應，為了使D中Cu片溶解的速率加快，可向D處的溶液中加入下列少量物質中的BC（填下列各項序號）
A．Na₂CO₃     B．AgNO₃      C．H₂SO₄      D．FeSO₄
（4）圖E中持續通入氧氣的作用為將產生的NO氧化，充分被NaOH溶液吸收．
（5）有人認為他們設計的這套實驗裝置還存在明顯的不足，對其不足之處以及應如何改進，談談你的意見：CD之間加一個防倒吸的裝置．

12．X是中學化學中的常見物質，X既能與稀硫酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應．
（1）若X為氧化物，則X的化學式為Al₂O₃．
（2）若X為單質，寫出其與NaOH溶液反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）若X與稀硫酸反應生成無色無味的氣體A，與濃氫氧化鈉溶液加熱反應生成氣體B．等物質的量的A和B在水溶液中反應又生成X．常溫下X與足量稀氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃．H₂O+CO₃^2-+H₂O．