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1．某學生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應的裝置．請回答下列問題：

（1）裝置A中發生反應的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；裝置F中發生反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）裝置E中盛裝的溶液是飽和食鹽水；裝置E的作用是吸收氯氣中的氯化氫；
（3）裝置B能否用裝置D替換，原因是氨氣能夠與濃硫酸反應，氯氣能夠與堿石灰反應；
（4）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一．寫出反應的化學方程式8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂；
（5）將用F、E、D裝置制得的氯氣通人石灰乳中，可制得漂粉精．有效氯是漂粉精中有效Ca（CIO）₂的含量大小的標志．已知：有效氯=$\frac{漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質量}{漂粉精的質量}$×100%，該漂粉精的有效氯為55%，則該漂粉精中Ca（CIO）₂的質量分數為55.4%（保留一位小數）．

20．下列物質均有漂白作用，其漂白原理相同的是（　　）
①二氧化硫   
②次氯酸   
③過氧化鈉   
④活性炭   
⑤臭氧   
⑥過氧化氫．

A．

①②⑤⑥

B．

①②③④

C．

②③⑤⑥

D．

①④

19．將氯氣通入紫色石蕊試液中，出現的現象為（　　）

A．

溶液變紅

B．

溶液變藍

C．

先變紅后褪色

D．

不變色

18．已知2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H（298K）=-52.7kJ•mol-1，某課外活動小組為了探究溫度和壓強對化學平衡的影響，做了如下兩組實驗：
Ⅰ．該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO₂與N₂O₄的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH₄NO₃固體．
請回答：
（1）由此可知，降低溫度，該化學平衡向正（填“正”或“逆”）反應方向移動；
（2）該化學反應的濃度平衡常數表達式為$\frac{[{N}_{2}{O}_{4}]}{[NO]^{2}[{O}_{2}]}$，升高溫度，該反應中NO₂的轉化率將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．在三支容積均為30cm³針筒中分別抽入10cm³NO₂氣體，將針筒前端封閉．
（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm³處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．
①推進針筒后顏色變深的原因是氣體的體積減小，NO₂濃度增大，氣體的顏色加深，增大壓強，減小氣體的體積，平衡向正反應方向移動；
②由此實驗得出的結論是增大壓強，化學平衡向著氣體的系數和減小的方向進行．
（2）將第三支針筒活塞拉至20cm³處，該同學觀察到的現象是先變淺后變深；在此過程中，該反應的化學平衡常數將不變 （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），NO₂的轉化率將減小．

17．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

	A．	開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
	B．	將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺
	C．	向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強
	D．	由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

16．下列說法不正確的是（　　）

	A．	任何一種微觀粒子的摩爾質量以g/moL為單位時，其數值與該種粒子的相對分子（或原子）質量相同
	B．	物質的量是含有一定粒子數目的粒子的集合體
	C．	阿伏加德羅常數個微粒數就是12g12C原子所含的碳原子數
	D．	物質的量就是物質的質量

15．如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：

（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl^-等雜質，選擇裝置A；從碘水中分離出I₂，選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃取．
（2）裝置A中①的名稱是蒸餾燒瓶，冷卻水的方向是下進上出，溫度計水銀球的位置是在在蒸餾燒瓶的支管口處；裝置B在分液時裝置中的液體不能順利滴下，原因是未打開分液漏斗上端活塞或使凹槽對準小孔．
（3）從碘水中得到碘時，不能選用的試劑是A
A．酒精　　　　　　B．苯　　　　　C．四氯化碳
若選則試劑X（密度小于水的密度）從碘水中提取碘時，充分振蕩、靜置后，下層液體的顏色為無色或接近無色．

14．工業上所說的“液堿”，一般是指氫氧化鈉的水溶液．以下是一些常用的危險品標志，裝運“液堿”的包裝箱應貼的圖標是（　　）

A．

B．

C．

D．

13．下列有機物命名正確的是（　　）

	A．	3，3-二甲基丁烷		B．	2，2-二甲基丁烷
	C．	2-乙基丁烷		D．	2，3，3-三甲基丁烷

12．設N_A表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法不正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下18g水中含有的原子總數為3NA，
	B．	分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
	C．	標準狀況下2.24LH2O中所含電子數為NA
	D．	常溫常壓下，1.7gH2O2中含有的電子數為0.9NA