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11．Ⅰ．聚四氟乙烯在耐熱性和化學穩定性上都超過了其他塑料，號稱“塑料之王”，可用于制造飛機、導彈的無油軸承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘鍋等．其合成路線如圖1所示：

寫出下列化學反應方程式．
B→C：2CHClF₂$\stackrel{△}{→}$CF₂=CF₂+2HCl
C→D：nCF₂═CF₂$\stackrel{催化劑}{→}$
Ⅱ．實驗室制取乙烯氣體時，常因溫度過高混合液迅速變黑，并產生具有刺激性氣味的氣體SO₂．某同學設計了如圖2所示的實驗裝置以確證反應制得的混合氣體中含有乙烯和SO₂．

可供選擇的試劑：①酸性高錳酸鉀溶液、②稀硝酸、③濃硫酸、④品紅溶液、⑤石蕊試液、⑥NaOH溶液．
（1）各裝置中所盛放的試劑分別是（填寫序號）：A④，B⑥，C④，D①．
（2）裝置B的作用是除去二氧化硫氣體，以免干擾乙烯的實驗，裝置C的作用是檢查二氧化硫是否除盡．
（3）能說明混合氣體中含SO₂的實驗現象是裝置A中品紅溶液褪色，確證混合氣體中有乙烯的實驗現象是裝置D中的酸性高錳酸鉀褪色．

10．下列實驗不能獲得成功的是（　　）
①用甲烷氣體通入碘水制碘甲烷
②甲烷和溴蒸氣混合光照制取純凈的一溴甲烷
③用酒精燈加熱甲烷氣體制取炭黑和氫氣．

A．

只有①

B．

只有③

C．

只有②

D．

①②③

9．下列式子表示的物質一定為純凈物的是（　　）

A．

C2H6

B．

C4H10

C．

C5H12

D．

C7H16

8．可用于分離或提純物質的方法有：A、過濾  B、萃取  C、蒸發  D、蒸餾  E、分液
下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？（填字母序號）
（1）除去水中的泥沙：A
（2）從碘水中提取碘：B
（3）Na₂CO₃和CaCO₃：A
（4）海水制鹽：C
（5）海水制淡水：D
（6）植物油和水：E．

7．工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
探究一
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被氧化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．若要確認其中的Fe²⁺應選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水　 b．鐵粉和KSCN溶液     c．濃氨水    d．KMnO₄酸性溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄ 然后加入足量BaCl₂溶液，經過濾、洗滌、烘干操作后得固體2.33g．由此推知氣體Y中SO₂的體積分數為66.7%．
探究二
分析上述實驗中SO₂體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H₂和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗二氧化硫是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H₂SO₄（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂ ↑+2SO₂↑+2H₂O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于C（選填序號）．
a．A之前         b．A-B間
c．B-C間         d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現象應是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍．
（7）若要測定336mL氣體中H₂的含量（標準狀況下約有28mLH₂），可否用托盤天平稱量D或E反應前后的質量差的方法？做出判斷并說明理由否，用托盤天平無法稱量D或E的差量．

6．SO₂和NO_x都是大氣污染物．
（1）直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環境．用化學方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的過程SO₂+H₂O?H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄或2SO₂+O₂$\stackrel{浮塵}{?}$2SO₃、SO₃+H₂O=H₂SO₄．
（2）右表是某小組同學測得的不同天氣情況下的某縣城空氣中SO₂的平均含量．請你分析雨后或風速較大時SO₂平均含量較低的原因：

天氣情況	平均風速（m/s）	空氣中SO2的平均含量（mg/L）
雨前
雨后
晴
晴

①雨后：可能是下雨時，二氧化硫溶于水，并與之反應降低了雨后空氣中SO₂的含量；
②風速較大時：風速越大，氣體擴散速度越快，空氣中SO₂濃度越小．
（3）洗滌含SO₂的煙氣．以下物質不能作為洗滌劑的是cd（填字母序號）．
a．熟石灰　　　b．純堿c．CaCl₂d．NaHSO₃
（4）煤燃燒前需進行脫硫處理，某種脫硫技術的基本原理如下：FeS₂$→_{+O_{2}+H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe²⁺+SO₄^2-Fe²⁺
①該技術的第一步反應的離子方程式為2FeS₂+7O₂+2H₂O=4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-．
②處理1kg含80% FeS₂的黃鐵礦，第二步消耗O₂（標況）的體積為37.352L（保留一位小數）．
（5）某研究性學習小組為模擬光化學煙霧的形成，用紫外線照射裝在密閉容器內的被污染空氣樣品，所得物質的濃度隨時間的變化如圖1所示．由圖可知，光化學煙霧是指O₃、醛、PAN
等污染物氣體和顆粒物所形成的煙霧．

（6）氧化-還原法消除NO_x的轉化如下：NO$→_{反應Ⅰ}^{O_{3}}$NO₂$→_{反應Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N₂

①反應Ⅰ為NO+O₃=NO₂+O₂，生成11.2L O₂（標況）時，轉移電子的物質的量是1mol．
②反應Ⅱ中，反應的化學方程式是6NO₂+4CO（NH₂）₂=7N₂+8H₂O+4CO₂．
（7）利用氨水可以將SO₂和NO₂吸收，原理如圖2所示：
NO₂被吸收的離子方程式是2NO₂+4HSO₃^-=N₂+4SO₄^2-+4H⁺．．

5．某校化學探究小組成員討論下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四種儀器裝置的氣體制備與性質實驗的用法，其中不合理的是（　　）

	A．	裝置Ⅰ：可以用來驗證碳的非金屬性比硅強
	B．	裝置Ⅱ：橡皮管的作用是使水順利流下
	C．	裝置Ⅲ：不能檢查該裝置的氣密性
	D．	裝置Ⅳ：先從①口進氣收集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集NO氣體

4．某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量．實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為ag．
②裝好實驗裝置．③檢查裝置氣密性．④加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體．
⑤停止加熱（如圖，導管出口高于液面）．⑥測量收集到氣體的體積．
⑦準確稱量試管和殘留物的質量為bg．⑧測量實驗室的溫度．
⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈．
⑩處理實驗數據，求出氧氣的摩爾質量．
回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后有少量水進入導管，表明不漏氣．
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟；①調整量筒內外液面高度使之相同；②使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內氣體的體積．這三步操作的正確順序是：②①③（請填序號）．
（3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？慢慢將量筒向下移．
（4）如果實驗中得到的氧氣體積是 c L（25℃、1.01×l0⁵ Pa），水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為（含 a、b、c，不必化簡）：M（O₂）=$\frac{298×22.4×（a-b）}{273c}$（g/mol）．

3．儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結合成金屬氫化物的材料．如鑭鎳合金，它吸收氫氣可結合成金屬氫化物，其化學式可近似地表示為 LaNi₅H₆（LaNi₅H₆中各元素化合價均可看作是零），它跟 NiO（OH）可組成鎳氫可充電電池：
LaNi₅H₆+6NiO（OH）$?_{充電}^{放電}$LaNi₅+6Ni（OH）₂
下列說法不正確的是（　　）

	A．	反應過程中，化合價發生變化的元素是鎳、鑭
	B．	該電池放電時，負極反應為：LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O
	C．	市面上出售的標稱容量為 2000 mA•h的1節鎳氫電池至少應含有鑭鎳合金5.4 g（已知 1法拉第電量為96500庫侖或安培•秒）
	D．	充電電池放電后可以再充電使活性物質獲得再生，但實際上充放電次數仍有限制

2．下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（　　）

	A．	用 FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe 3+=Cu2++2Fe2+
	B．	向沸水中滴加氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+
	C．	用惰性電極電解飽和食鹽水制備金屬鈉：2NaCl=2Na+Cl2↑
	D．	用濃鹽酸酸化的 KMnO4溶液與 H2O2反應，證明 H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O