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1．利用某爐渣（只含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備新型凈水劑堿式氯化鋁[Al₂（OH）_nCl_6-n]和Fe₂O₃．工藝流程如下：
①用3.00mol/L的鹽酸稀鹽浸取爐渣，過濾．
②濾液先用H₂O₂氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃
③將第②步分離出沉淀的濾液通CO₂調pH值后，保持溫度在90～100℃進行“蒸發濃縮”，可以得到堿式氯化鋁[Al₂（OH）_nCl_6-n]
據以上信息答下列問題：
（1）實驗室配制3.00mol/L的鹽酸100mL需要36.5%的濃鹽酸（密度為1.2g/c³）25.0mL，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
（2）寫出H₂O₂與濾液反應的化學方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
（3）“蒸發濃縮”需保持溫度在90～100℃，可采用的加熱方法是水浴加熱
（4）為驗證爐渣中含有Fe₂O₃，做如下實驗：
a取適量爐渣于燒杯中，加足量②溶解、靜置．
b取上層清液少量于試管中，滴加⑤，觀察現象．選用提供的試劑，
提供的試劑：①稀硝酸　②稀硫酸　③氯水　KMnO₄溶液　⑤KSCN溶液
步驟a、b中所加試劑分別為②、⑤；
步驟b中反應的離子方程式：Fe³⁺+3SCN-=Fe（SCN）₃．

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	碳酸鋇和稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
	B．	CO2通入足量的NaOH溶液中：CO2+OH-═HCO3-
	C．	向FeCl2溶液中通入Cl2反應生成FeCl3溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
	D．	少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

7．計算常溫下pH=3的鹽酸和pH=10的氫氧化鈉溶液中，由水電離的氫離子和氫氧根離子的濃度分別為多少？

6．工業上采用電解法制備氯酸鉀．電解池中的電解質是氯化鉀，電解產生的Cl₂與K0H混合，就得到KClO₃溶液，濃縮冷卻結晶即可得到氯酸鉀晶體．反應原理：①2KCl+2H₂0$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+2K0H+H₂↑ ②3Cl₂+6K0H═KC10₃+5KCl+3H₂0．下列說法正確的是 （　　）

	A．	反應①中的K0H、Cl2和H2都是電解質
	B．	反應②屬于離子反應
	C．	若反應①消耗7.45gKCl，可以制備標準狀況下4.48L氯氣
	D．	反應②中氧化劑和還原劑的質量之比是1：5

5．已知鎢的制備方法是W0₃+3H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W+3H₂0，關于該反應，下列說法正確的是（　　）

	A．	W03中W的化合價是+3價
	B．	W03屬于非金屬氧化物
	C．	當消耗22.4L氫氣時可以得到$\frac{1}{3}$ mol W
	D．	當有1.8g水生成時，轉移0.2 mol電子

4．寫出由乙烯制乙酸乙酯的有關化學方程式，并標明反應條件．

3．某原電池由M、N兩根電極導線和電解質溶液組成，工作時，M電極變粗，N電極變細，由此判斷該電池中電極材料和電解質溶液可能是（　　）

	M電極	N電極	電解質溶液
A	鋅	銅	稀硫酸
B	銅	鐵	稀鹽酸
C	銀	鋅	硝酸銀溶液
D	鋅	鐵	硝酸鐵溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．下列說法不正確的是 （　　）

	A．	具有較高能量的反應物分子稱為活化分子
	B．	升高溫度增大了活化分子百分數
	C．	化劑能夠改變化學反應途徑
	D．	增大壓強能提高活化分子的濃度

1．下列說法正確的是（　　）

	A．	在光照條件下，甲烷與氯水發生取代反應
	B．	有機反應中，鹵代、硝化、磺化、酯化、水解反應等不完全是取代反應
	C．	乙醇可與水以任意比例混溶，是因為與水形成了氫鍵
	D．	若烴中碳、氫元素的質量分數相同．它們必定是同系物

20．下列說法中正確的是（　　）

	A．	淀粉和纖維素的化學式都是（C6H10O5）n，故互為同分異構體
	B．	不含雜質的天然油脂屬于高分子化合物，有固定的熔、沸點
	C．	蔗糖、植物油、天然蛋白質完全燃燒后的最終產物均為C02和H20
	D．	纖維素乙酸酯、油脂、蛋白質和麥芽糖在一定條件下都能水解