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9．某烴的分子式為C₁₁H₂₀，1mol該烴在催化劑作用下可以吸收2molH₂，用熱的酸性KMnO₄溶液氧化，得到下列兩種有機物：CH₃COOH、CH₃CO CH₂CH₂CH₂CH₂COCH₃．由此推斷該烴可能的結構簡式是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

8．下列有機物中，屬于烴的衍生物且含有兩種官能團的是（　　）

A．

CH3CH2Br

B．

CH2═CHBr

C．

CH3CH2OH

D．

7．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，Cu₂O在空氣中加熱生成CuO
提出假設
假設1：紅色粉末是Fe₂O₃
假設2：紅色粉末是Cu₂O
假設3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
設計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設1成立，則實驗現象是固體完全溶解，溶液呈血紅色．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？不合理；當原固體粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物時，加入稀H₂SO₄后產生的Fe³⁺與Cu反應生成Fe²⁺，滴加KSCN溶液后也可能不變紅色．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fe₂O₃和Cu₂O，寫出發生反應的離子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
探究延伸
經實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質量分數．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b＞a），則混合物中Cu₂O的質量分數為$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．
（5）欲利用紅色粉末Fe₂O₃和Cu₂O的混合物制取較純凈的膽礬�。–uSO₄.5H₂O）經查閱資料得知，在溶液中調節溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH

物質	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實驗室有下列試劑可供選擇：
A．氯水　B．H₂O₂　 C．硝酸　D．NaOH　　E．氨水　F．Cu₂（OH）₂CO₃
實驗小組設計如下實驗方案：

試回答：①試劑I為B，試劑II為F（填字母）．
②固體X的化學式為Fe（OH）₃．

6．鐵、銅混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl₃溶液中，剩余固體質量為3.2g．下列說法正確的是（　�。�

	A．	剩余固體是鐵、銅混合物
	B．	反應后溶液中n （Fe2+）+n（Cu2+）=0.75 mol
	C．	反應后溶液中n （Fe3+）=0.10 mol
	D．	原固體混合物中銅的質量是8.0g

5．已知Fe₃O₄可表示成FeO•Fe₂O₃，水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應為：
3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄ O₆^2-+2H₂O．下列說法正確的是（　�。�

	A．	O2和S2O32-是氧化劑，Fe2+是還原劑
	B．	每生成1 mol Fe3O4，轉移電子的物質的量為2 mol
	C．	若有2 mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5 mol
	D．	參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1

4．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	Na2O2溶于水產生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
	B．	Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
	C．	向FeBr2溶液中通入足量 Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
	D．	向50 mL 1 mol•L-1明礬溶液中滴入兩滴0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

3．CuSO₄溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是（　�。�

	A．	電能全部轉化為化學能		B．	粗銅接電源正極，發生氧化反應
	C．	溶液中Cu2+向陽極移動		D．	利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

2．下列有關敘述錯誤的是（　�。�

	A．	化學反應均伴隨著能量的變化
	B．	需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應
	C．	物質的化學能可以在一定條件下轉化為熱能、電能為人類利用
	D．	吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量，因而沒有利用價值

1．碳元素在生產生活中具有非常重要的作用，在新物質的制備中也發揮了舉足輕重的作用．碳元素的單質有多種形式，如圖依次是C₆₀、石墨和金剛石的結構圖：

（1）與碳同周期，且基態原子的核外未成對電子數與碳相等的元素，其基態原子的電子排布式為1s²2s²2p⁴．
（2）金剛石、石墨、C₆₀、碳納米管等都是碳元素的單質形式，它們互為同素異形體．
（3）金剛石、石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為sp³、sp²．常溫條件下丙烯是氣態，而相對分子質量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態，出現這種現象的原因是甲醇分子間存在氫鍵，而丙烯分子間只有范德華力．
（4）C₆₀屬于分子晶體，C₆₀晶體內含有的微粒間作用有范德華力、共價鍵．
（5）金剛石晶胞含有8個碳原子．若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據硬球接觸模型，則r=$\frac{\sqrt{3}}{8}$a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率$\frac{\sqrt{3}π}{16}$（不要求計算結果）．

20．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者的混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO
提出假設：
假設l：紅色粉末是Fe₂O₃
假設2：紅色粉末是Cu₂O
假設3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
設計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
（1）若假設1成立，則實驗現象是固體全溶，溶液變為血紅色．
（2）若假設2成立，則實驗現象是有紅色固體剩余，溶液變藍，加入KSCN時，溶液不變紅色．
（3）若固體放入足量稀硫酸中，經充分反應后，固體全部溶解，滴加KSCN試劑時，溶液不變紅色，則證明假設3（填數字）成立，寫出可能發生的離子方程式Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O，2Fe³⁺+Cu═2Fe+Cu²⁺．
（4）經實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．實驗小組欲用加熱法測定Fe₂O₃的質量分數．取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b＞a），則混合物中Fe₂O₃的質量分數為$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．