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3．溴乙烷是一種重要的化工合成原料．實驗室合成溴乙烷的反應和實驗裝置如圖：
反應：CH₃CH₂OH+HBr $\stackrel{△}{→}$ CH₃CH₂Br+H₂O
裝置：

實驗中可能用到的數據如下表：

物  質	相對分子質量	沸點（℃）	密度（g•cm-3）	水溶性
CH3CH2OH	46	78.4	0.79	互溶
CH3CH2Br	109	38.4	1.42	難溶
CH3CH2OCH2CH3	74	34.5	0.71	微溶
CH2=CH2	28	-103.7	0.38	不溶
濃硫酸（H2SO4）	98	338.0	1.38	易溶

①合成反應：在儀器B中加入適量NaBr、濃硫酸和50mL乙醇，安裝好儀器，緩緩加熱，收集餾出物．
②分離提純：將餾出物加水后振蕩，再加入適量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷．
回答下列問題：
（1）加入試劑前一般在B中加少量碎瓷片，目的是防止瀑沸．
（2）儀器B的名稱是蒸餾燒瓶．
（3）儀器C為直形冷凝管，冷水進口是b（填“a”或“b”）．
（4）儀器D置于盛有冰水混合物的燒杯中，目的是冷卻溴乙烷．
（5）溴乙烷粗產品可能混有多種雜質，在②分離提純階段，加水的目的是為了除除去溶解在溴乙烷中乙醇．
（6）該實驗所得溴乙烷的產率為79%．（保留兩位有效數值）

2．某化學興趣小組利用廢鐵屑制取FeCl₃•6H₂O晶體．主要操作流程如下：

請回答下列問題：
（1）C燒杯中盛放的試劑的作用是吸收Cl₂，防止污染環境．
（2）A中的X極應該連接電源的負極，A中發生反應的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）試劑瓶B中的溶液經過一系列操作得到FeCl₃•6H₂O晶體，這一系列操作由下列操作組成（操作不重復），則依次進行的操作為ADCB（填字母序號）A．加熱濃縮  B．洗滌干燥    C．過濾    D．冷卻結晶
（4）在整個實驗過程中，鹽酸必須保持過量，其主要原因是抑制Fe³⁺水解，該裝置有無缺陷，若有，請回答應該加上H₂尾氣處理裝置，若無本空可不答．

1．某化學興趣小組按照圖1流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗

（1）鎂鋁合金中加NaOH溶液的離子反應方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，畫出金屬X的原子結構示意圖，固體A的化學式為Al（OH）₃；
（2）寫出硫酸鋁在水中的電離方程式Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，操作②包含的步驟有蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、干燥．

（3）該興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質量分數，設計如圖2裝置，則需要測定的數據有氫氣的體積、鎂鋁合金的質量．

6．某烯烴5mL與氧氣20mL（過量）混合，使其完全燃燒后，冷卻其體積變為15mL（均在標準狀態下測定），求此烯烴的構造式．

5．將100mL氧氣通入20mL某氣態烴中，經點火燃燒并把產生的水蒸氣冷凝除去后，測定剩余氣體體積為80mL，再用氫氧化鈉溶液吸收后，剩余氣體為40mL（上述氣體均在同溫同壓下測定），問此氣態烴為何物？

4．有一化合物分子式為C₁₁H₂₀，催化加氫時，可吸收2mo1的氫氣；劇烈氧化時，可得到丁酮（）、丙酸（CH₃CH₂COOH）和丁二酸（HOOCCH₂CH₂COOH），試推測此烴的構造式．

3．配制20%的硫酸400g，需98%、密度1.84g．cm^-3的濃硫酸多少毫升？水多少升？

2．工業鹽的主要成分是NaNO₂，曾多次發生過因誤食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人體內的Fe²⁺轉化為Fe³⁺而失去與O₂結合的能力，這說明NaNO₂具有氧化性，下列不能實現上述轉化的物質是C（填字母）．
A．Cl₂     B．O₂     C．FeCl₃    D．KMnO₄（H⁺）

1．已知化學反應：①2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃；②2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂③2KMnO₄ +16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．若溶液中存在Fe²⁺、I^-、Cl^-，今欲除去I^-，同時保證Fe²⁺、Cl^-不被氧化，則根據上述反應原理，從中選擇一種物質作氧化劑，該物質的化學式為FeCl₃．

20．A、B、C、D、E為物種短周期元素，A、B、C是原子序數遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，A與C可形成常見的AC₂分子，D元素的某種原子中無中子，E是地殼中含量最高的金屬元素．請回答下列問題：
（1）AC₂分子的電子式為．
（2）比較BD₃與D₂C的穩定性：H₂O比NH₃穩定（填化學式）．
（3）五種元素的原子半徑由大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H（填元素符號）．
（4）E的單質與NaOH溶液反應生成的鹽的涪液與少量AC₂反應的離子方程式為2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（5）化合物EB溶于強堿生成氨氣，寫出EB與NaOH溶液反應的化學方程式AlN+NaOH+H₂O=NH₃↑+NaAlO₂．
（6）工業生產的EB產品往往含有碳和氧化鋁雜質，現取10g樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況下）O₂，在高溫下充分反應后，所得氣體的密度是相同狀況下氫氣的15倍（EB不與O₂反應），該樣品中含雜質碳的質量分數為19.2%．