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19．現有34g某氣體，它的摩爾質量為17g•mol^-1．則：
①該氣體的物質的量為2 mol．
②該氣體所含分子數為1.204×10²⁴或2N_A．
③該氣體在標準狀況下的體積為44.8 L．
④該氣體完全溶于水，配成500mL溶液，所得溶液溶質的物質的量濃度為：4mol•L^-1．

18．完成以下方程式
（1）實驗室制取二氧化碳的反應：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O
（3）氧化鐵溶解在稀硫酸中的反應：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（4）次氯酸見光分解的方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑
（5）Na₂O₂與CO₂反應：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

17．下列說法正確的是（　　）

	A．	自來水中通入Cl2用于殺菌、消毒是利用HClO的性質
	B．	用氯氣消毒過的水可用于配制澄清石灰水溶液
	C．	氯水、液氯、氯氣的成分相同，Cl2和Cl-的化學性質也相同
	D．	久制的氯水呈無色，但仍然有漂白、殺菌的功能

16．N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	1molFe與1molCl2充分反應，轉移的電子數為3NA
	B．	2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數為2NA
	C．	60克SiO2中含有1mol SiO2分子
	D．	1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數目小于1NA

15．將一定量的金屬鈉放入一定濃度的氫氧化鈉溶液中，反應完全后，恢復到原溫度，氫氧化鈉的濃度（　　）

A．

增大

B．

減小

C．

不變

D．

不能確定

14．下列說法正確的是（　　）

	A．	氯氣有漂白性，能使濕潤的有色布條褪色
	B．	漂白粉的有效成分是CaCl2，應密封保存
	C．	欲除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體，可將混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶
	D．	進行銅絲在氯氣中燃燒的實驗時，集氣瓶內應鋪一層細沙

13．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
	B．	苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-
	C．	AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	D．	用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+4H++4Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O

12．如圖的虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期，但它的列數和行數都多于元素周期表．

I．請在如圖的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線．（要求：左上角的第一個格是第一周期第IA族元素）
II．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外層電子數是核外電子層數的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）請寫出下列元素的元素符號：XO，YCl，MH．
（2）請寫出N元素在周期表中的位置三周期、IVA 主族；與N同族的短周期元素L，其最高價氧化物的電子式為；N的最高價氧化物與NaOH溶液反應離子方程式：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）Y與Z的最高價氧化物的水化物的酸性強弱HClO₄＞H₂SO₄（用化學式表示）     Y與Z相比，非金屬性較強的元素是HCl，可以證明該結論的實驗是（用化學方程式表示）Cl₂+H₂S=S↓+2HCl．
（4）L和M 按1：4的原子個數組成的化合物甲與 X的常見氣態單質乙以及NaOH溶液構成原電池，如圖，試分析：

①閉合K，寫出左側A電極的反應式CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O
②閉合K，當A電極消耗1.6g化合物甲時（假設過程中無任何損失），則右側裝置中電極上放出的氣體在標準狀況下的體積為9.96升．

11．鎳氫電池（NiMH）目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲氫金屬或合金．該電池在充電過程中的總反應方程式是：Ni（OH）₂+M=NiOOH+MH，已知：6NiOOH+NH₃+H₂O+OH^-=6Ni（OH）₂+NO₂^- 下列說法正確的是（　　）

	A．	充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移
	B．	充電過程中陰極的電極反應式：H2O+M+e-=MH+OH-，H2O中的H被M還原
	C．	電池放電過程中，正極電極反應式為：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
	D．	NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液

10．如圖與對應的敘述一定正確的是（　　）

	A．	①所示，反應：X（g）+2Y（g）═3Z（g），b的壓強一定比a大
	B．	②表明合成氨反應是放熱反應，a表示在反應體系中加入了催化劑
	C．	③所示，t1℃時質量分數均為20%的甲、乙兩種飽和溶液，升溫到t2℃時，兩種溶液中溶質的質量分數不再相等
	D．	④所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c＞b＞a