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19．石墨在材料領域有重要應用．某初級石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃（5.1%）、Fe₂O₃（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質．設計的提純和綜合應用工藝如下：

（注：SiCl₄的沸點是57.6°C，金屬氯化物的沸點均高于150°C）
（1）Si的原子結構示意圖是．
（2）下列說法正確的是abc．
a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃         b．原子半徑：O＜Si
c．穩定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄      d．離子半徑：O^2-＜Al³⁺
（3）向反應器中通入Cl₂前，需通一段時間的N₂，主要目的是通入氮氣排盡裝置中的空氣，防止石墨發生氧化反應，減少石墨損失．
（4）高溫反應后，石墨中的氧化物雜質均轉變為相應的氯化物．氣體I中的氯化物主要為SiCl₄．由氣體II中某物質得到水玻璃的化學方程式為SiCl₄+6NaOH=Na₂SiO₃+4NaCl+3H₂O．
（5）步驟①為：攪拌、過濾．所得溶液IV中陰離子有AlO₂^-、OH^-、Cl^-．
（6）由溶液IV生成沉淀V的總反應的離子方程式為AlO₂^-+CH₃COOCH₂CH₃+2H₂O$\stackrel{△}{→}$CH₃COO^-+CH₃CH₂OH+Al（OH）₃↓．

18．已知短周期中相鄰元素X、Y、Z、W，其原子序數依次增大，其中X、Y、Z三種元素的質子數之和為21，X、Y、Z同周期且相鄰，Z與W同族．
（1）W在周期表中的位置是第三周期VIA族．用原子結構理論解釋Z的非金屬性強于W的原因O、S同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱．
（2）恒溫恒容下，在一密閉容器中，發生可逆反應Y₂（g）+3H₂（g）?2YH₃（g）．
下列各項能說明該反應已達平衡狀態的是：②④．
①容器內N₂，H₂，NH₃三者共存  
②容器內壓強不隨時間變化而變化
③容器內密度不再發生變化      
④容器內氣體平均摩爾質量不隨時間的變化而變化
恒溫恒容下，2molH₂與2molY的單質反應，達到平衡時，Y的單質為1.8mol，H₂的轉化率為30%；若該反應在恒溫恒壓條件下進行（其它條件相同），反應達到平衡時，H₂的轉化率比上述條件下的轉化率大（填“大”、“小”或“相同”）．
（3）有一種Y元素的液態氫化合物乙，1分子中含有18個電子，是“神舟七號”飛船發射時使用的高能燃料之一．已知：12.8g 液態乙完全燃燒生成Y₂和液態H₂O時放出熱量248.5kJ．請寫出該反應的熱化學方程式：N₂H₄（g）+O₂（l）?N₂（g）+2H₂O（l）△H=-621.25 kJ•mol^-1．
（4）燃煤過程產生的WZ₂是形成酸雨的氣體之一，為了減少它對環境的污染，往往在燃煤中加入石灰石，該反應的化學方程式：2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．

17．下列各組溶液，不用外加試劑，就能實現鑒別的是（　　）
①CuSO₄    K₂SO₄     KNO₃  KOH           
②Na₂CO₃   BaCl₂   HCl    Na₂SO₄
③NH₄NO₃  Na₂SO₄   Ba（OH）₂  AlCl₃          
④NaAlO₂ Na₂SiO₃ H₂SO₄  NaCl．

A．

①②③

B．

①②③④

C．

①③④

D．

②③④

16．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol•L^-1稀硫酸，若實驗儀器有：A．10mL量筒  B．100mL量筒   C．玻璃棒  D．托盤天平  E.50mL燒杯 F．膠頭滴管    G.50mL容量瓶  H.100mL容量瓶
（1）實驗時選用的儀器有（填序號）ACEFH
（2）需98%的濃硫酸5.4mL（保留一位小數）
（3）配制過程中，下列操作會產生偏差的是（填序號）①③⑤
①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次，并把洗滌液轉入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③濃硫酸稀釋后未經冷卻就移液
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線．

15．容量瓶上標有的是：①溫度、②濃度、③容量、④質量、⑤刻度線、⑥密度，其中正確的是（　　）

A．

①③⑤

B．

③⑤⑥

C．

①⑤⑥

D．

②③⑤

14．已知A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用．各物質間的轉化關系如圖所示（某些條件已略去）．

（1）單質B的組成元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）一定條件下，A與TiO₂、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．在這個反應中，氧化劑是石墨；
（3）乙與強堿反應的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）NaClO的電子式為．
（5）甲與水反應的化學方程式為AlN+3H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃↑．
（6）反應②中，0.5mol NaClO參加反應時，轉移1mol電子，其化學方程式為2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O．

13．如圖1的實線表示元素周期表的部分邊界．①～⑤分別表示元素周期表中對應位置的元素．
（1）③④⑤的氫化物穩定性由強到弱的順序是HF＞H₂O＞H₂S （用化學式表示）．
（2）元素③在與F元素形成化合物時，可以顯正價（用元素符號表示）．
（3）M、N兩種化合物均由①②③④四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發生反應的離子方程式H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O．
（4）X、Y、Z代表原子序數依次增大的三種短周期元素．在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數之和為17；X、Y、Z三種元素有的是上表中編號①～⑤的元素，有的不是，請在圖1中用元素符號標出不是①～⑤元素的相應位置．
（5）若把第七周期排滿，則可以排118種元素．某同學受鑭系、錒系元素排列方式的啟發，將元素周期表設計成下列更簡明的形式，把118種元素全部排列在內，圖2除A、B、C、D外每個位置只表示一種元素．則該圖的A位置包含11（填數字）種元素．C位置中的元素是否全部是金屬元素否（填“是”或“否”）．

12．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如圖實驗，請回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO₂．
（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，并注明所加試劑；該裝置的作用除去Cl₂中的HCl氣體．
（3）裝置B中的試劑是A（選填下列試劑），實驗現象為有淡黃色沉淀生成．
A．Na₂S溶液      B．Na₂SO₃溶液　   C．Na₂SO₄溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸穩定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S^2-比Cl^-易被氧化；④HCl比H₂S穩定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵．可說明氯元素比硫元素非金屬性強的是B
A．全部  　  B．②③④⑥C．①②④⑤⑥D．除①以外
（5）從原子結構的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因Cl原子、S原子的電子層數相同，但最外層電子數Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩定結構，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強．

11．鉈的相關信息卡片如圖所示：
（1）鉈在周期表中的位置是第六周期ⅢA族．
（2）下列推斷正確的是B．
A．Tl原子的質量數為81
B．Tl在周期表中第13列
C．Tl元素位于金屬與非金屬分界線旁邊
D．氧化性：Tl³⁺＞Al³⁺
（3）鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一．Tl³⁺與Ag在酸性介質中發生反應：Tl³⁺+2Ag═Tl⁺+2Ag⁺．下列推斷正確的是B．
A．Tl⁺最外層有1個電子
B．Tl能形成+3價和+1價的化合物
C．Tl³⁺的氧化性比Ag⁺弱
D．Tl⁺的還原性比Ag強．

10．填寫下列空白．
（1）H、D、T三種原子，它們之間的關系是互為同位素，在標準狀況下，它們的單質的密度之比是1：2：3；
（2）核內中子數為N的R²⁺，質量數為A，則n g它的同價態氧化物中所含電子的物質的量為$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）mol．
（3）含6.02×10²³個中子的${\;}_{3}^{7}$Li的質量是1.75g；4g D₂和20g¹⁸O₂的單質化合時最多能生成22gD${\;}_{2}^{18}$O．
（4）現有①MgCl₂、②石英、③NH₄Cl、④干冰、⑤碘六種物質，按要求回答：
熔點最高的是②；含極性鍵的物質是②③④，只有離子鍵的物質的是①；微粒以分子間作用力結合的是④⑤；
用電子式表示①的形成過程．
（5）原子序數大于4的主族元素A和B的離子為A^m+和B^n-，它們的核外電子排布相同，據此判斷：
①A和B所屬周期數之差為1．
②A和B的核電荷數之差為m+n（用含m，n的代數式表示）．