日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

19．關于膠體的敘述錯誤的是（　　）

	A．	溶液顯電中性，膠體帶有電荷，所以膠體較穩定
	B．	膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜，所以可用滲析的方法精制膠體
	C．	可用丁達爾效應區分溶液和膠體
	D．	電泳實驗說明了膠體粒子能吸附溶液中的陽離子或陰離子而帶有電荷

18．下列關于氣體摩爾體積說法正確的是（　　）

	A．	22.4L任何氣體，其物質的量均為1mol
	B．	非標準狀況下，l mol任何氣體體積一定不是22.4L
	C．	0.6mol H2、0.2mo1 O2和0.2mol CO2組成的混合氣體在標況下體積約22.4L
	D．	氣體摩爾體積指的是在標準狀況下1mol氣體的體積

17．1.6克某氣體在標準狀況下的體積為1.12L，則其相對分子質量為（　　）

A．

16

B．

28

C．

32

D．

48

16．設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	含1molFeCl3 的飽和溶液最多可形成膠體粒子數為NA
	B．	12克金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉移電子數一定為NA（已知：Mg-2e-═Mg2+）
	C．	10.6克Na2CO3晶體中含Na+數目為0.2NA
	D．	常溫常壓下，22克CO2和0.5NA個CH4分子的體積是相等的

15．下列有關化學實驗安全的敘述中正確的是（　　）

	A．	點燃的酒精燈不小心打翻了，應立即用自來水滅火
	B．	皮膚沾上少量濃硫酸后，可先用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液
	C．	在蒸餾實驗中，加熱一段時間后，忘了加入沸石，打開瓶塞立即加入沸石
	D．	冷凝管用作冷凝回流時，為防止有機物蒸汽逸出，可使用橡膠塞塞住頂端出口

14．在一定溫度下，把2molSO₂和1molO₂通入一個一定容積的密閉容器里，發生反應：2SO₂+O₂?2SO₃，當此反應進行到一定程度時，就達到化學平衡狀態．若該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始時SO₂、O₂和SO₃的物質的量，如果a、b、c取不同的數值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的體積分數仍跟上述平衡時完全相同．填寫下列空白：
（1）若a=0.5mol，則b=0.25．
（2）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（用兩個方程式表示，其中一個只含a、c，另一個只含b、c）a+c=2；2b+c=2．

13．已知Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ/mol，平衡常數為K；測得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（CO）}{c（CO{\;}_{2}）}$
（2）方程式中的a大于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）700℃上述反應達到平衡，要使得該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有BC（填序號）
A．縮小反應器體積     B．通入CO₂ C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑．

12．對于反應N₂+3H₂?2NH₃（正反應為放熱反應），能使正反應速率和逆反應速率增大的因素有：①升高溫度、②使用催化劑、③增大壓強、④增加N₂或和H₂的濃度（　　）

A．

①②③

B．

②③④

C．

①②③④

D．

①③④

11．煤化工是以煤為原料，經過加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳可產生水煤氣．反應為
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1△S=+133.7J•mol^-1•K^-1
①該反應在298℃時不能（填“能”或“不能”）自發；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是bce（填字母，下同）．
a．容器中的壓強不變     b.1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）   d．c（CO）=c（H₂）
e．容器內氣體總物質的量不變
（2）升高溫度，其平衡常數增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變H₂、CO的量），反應速率v與時間t的關系如圖所示．圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是增大壓強；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是t₃～t₄．

10．某化學興趣小組在學習“硫酸鹽的某些性質和用途”中，進行了如下實驗探究：用KHSO₄ 制取H₂O₂并測其質量分數．
查閱資料得知：工業上用電解KHSO₄飽和溶液可制取一定濃度的H₂O₂溶液．該興趣小組進行下列實驗測定H₂O₂的質量分數．已知：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂．
操作①：取5.00mLH₂O₂溶液（密度為1.00g•mL^-1）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.100 0mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定；
操作③：用同樣方法滴定，4次消耗KMnO₄溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL．
請回答下列問題：
（1）操作②中，開始滴入KMnO₄溶液時反應速率很慢，隨著KMnO₄溶液滴入反應速率顯著加快（溶液溫度無明顯變化），最有可能的原因是反應中生成的Mn²⁺具有催化作用．
（2）滴定時盛裝KMnO₄溶液應選取的儀器是C（填序號）．
A．50mL酸式滴定管　B．50mL堿式滴定管
C．25mL酸式滴定管　D．25mL堿式滴定管
（3）在上述實驗中，下列操作會造成測定結果偏高的有AD（填序號）．
A．錐形瓶用待測液潤洗
B．量取H₂O₂溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用H₂O₂溶液潤洗
C．滴定速度過快，又未搖勻，停止滴定后發現紫紅色褪去
D．滴定前讀數時平視，滴定終點讀數時仰視
（4）分析數據，計算H₂O₂溶液中溶質的質量分數為3.40%（保留三位有效數字）．