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19．無水AlCl₃是一種重要的有機合成催化劑，該物質在183℃時升華，遇潮濕空氣即產生大量白霧．某中學化學興趣小組擬利用中學常見儀器設計實驗制備無水AlCl₃，實驗裝置如圖所示．

請回答下列問題：
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是acbd．
a．加入MnO₂粉末            b．點燃A中酒精燈
c．加入濃鹽酸                d．點燃D處酒精燈
（2）寫出A裝置中發生反應的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）裝置B中的試劑是飽和食鹽水．該裝置存在安全隱患，請指出D、E間導管易發生堵塞．
（4）甲同學認為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達到相同效果．這種藥品可以是堿石灰或氧化鈣．
（5）E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧生成，用化學方程式表示其原因AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl↑．

18．工業上制取純凈的CuCl₂•2H₂O的主要過程是：
①將粗氧化銅（含少量Fe）溶解于稀鹽酸中．加熱、過濾，調節濾液的pH為3；
②對①所得濾液按下列步驟進行操作：已知Cu²⁺、Fe²⁺在pH為4～5時不水解，而Fe³⁺卻幾乎完全水解而沉淀，請回答以下問題：
（1）X是Cl₂（H₂O₂），其反應的離子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-（2H⁺+H₂O₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O）．
（2）Y物質應具備的條件是調節溶液的酸性，使PH為4～5，且不引入新雜質，生產中Y可選CuO或Cu（OH）₂．
（3）溶液Z在蒸發結晶時應注意通入HCl氣體（或加入鹽酸），并不斷攪拌且不能蒸干．

17．某化學小組以苯甲酸為原料制取苯甲酸甲酯，并用制得的苯甲酸甲酯進行堿性水解的實驗．
I．制取苯甲酸甲酯：實驗裝置如下：

（1）寫出制取苯甲酸甲酯的化學方程式：C₆H₅COOH+CH₃OHC₆H₅COOCH₃+H₂O．
（2）根據化學計量數之比，反應物甲醇應過量，其理由是該合成反應是可逆反應，甲醇比苯甲酸價廉，且甲醇沸點低，易損失，增加甲醇投料量，提高產率或苯甲酸的轉化率．
（3）此制取過程比教材中乙酸乙酯的制備復雜很多，寫出用此過程制備苯甲酸甲酯的優點：產率高或純度高．
Ⅱ．苯甲酸甲酯堿性水解

（4）證明產物過濾后洗滌干凈的方法取洗滌時最后濾出液，滴加少量硝酸銀溶液，無白色沉淀產生．
Ⅲ．苯甲酸甲酯有多種同分異構體
（5）苯甲酸甲酯的同分異構體，符合下列條件的結構共有12種．
①可以發生銀鏡反應          ②屬于芳香族化合物
③不具備其它環狀結構        ④不能與FeCl₃發生顯色反應；
其中一種同分異構體在苯環上有兩個相鄰側鏈且與苯甲酸甲酯具有相同官能團；寫出該化合物與足量NaOH溶液共熱的化學方程式：．

16．用廢鐵屑（含Fe₂O₃、油污、碳及少量不溶于酸堿的雜質）制取鐵紅的流程如圖，回答下列問題：
（1）濁液B中一定含有常見的難溶物C（填化學式），熱堿液的作用除去油污；
（2）溶液C加入H₂O₂發生反應的離子方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂0；
操作II由濁液E得到80.0g Fe₂O₃按操作順序應為：CED→冷卻→稱量；（選擇合適的選項）
A．蒸發      B．烘干     C．過濾      D．灼燒      E．洗滌
（3）在C溶液加入H₂O₂，加熱一段時間后，檢驗Fe²⁺已經反應完全的試劑是D；
A．氯水     B．KSCN溶液    C．NaOH溶液    D．KMnO₄酸性溶液．
（4）已知：常溫下，Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38；則濁液E中Fe³⁺的物質的量濃度是4.0×10^-8mol/L；
（5）若原鐵屑質量100.0g，含鐵元素質量分數70%，得到鐵紅80.0g，則鐵屑中鐵的利用率為80%．

15．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，并探究其分解反應平衡常數．反應的化學方程式：2NH₃（g）+CO₂（g） $?_{分解}^{制備}$NH₂COONH₄（s）．請按要求回答下列問題：
（1）請在圖1方框內畫出用濃氨水與生石灰制取氨氣的裝置簡圖．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示．生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．

①從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是過濾（填操作名稱）．
②圖3中濃硫酸的作用是吸收未反應的氨氣，防止空氣中的水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．
（3）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡．實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①下列選項可以判斷該分解反應達到平衡的是AC．
A．密閉容器內混合氣體的壓強不變
B．密閉容器內物質總質量不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
②該分解反應的焓變△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），25.0℃時分解平衡常數的值=1.6384×10^-8．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量將增加（填“增加”，“減少”或“不變”）．

14．如圖為探討苯和溴的反應改進的實驗裝置圖．其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，并塞好石棉絨，實驗時先加少量鐵粉于石棉絨上．

填寫下列空白：
（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內發生反應，寫出A中所發生反應的化學方程式2Fe+3Br₂=2FeBr₃、；
（2）反應開始后觀察D和E兩試管，看到的現象為D中管口有白霧出現、溶液變紅；E中出現淺黃色沉淀．
（3）B中的NaOH溶液作用是吸收反應生成的溴苯中溶解的溴單質
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器除F外還有DE（填字母）．

13．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm-3	0.88	3.10	1.50
沸點/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按以下合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL 液溴．向a中滴入幾滴液溴，有白霧產生，是因為生成了HBr氣體．繼續滴加至液溴滴完．裝置d中NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br₂．
（2）反應過程中，a外壁溫度升高，為提高原料利用率，利用溫度計控制溫度，適宜的溫度范圍為（填序號）C．
A．＞156℃B． 59℃-80℃C．＜59℃
（3）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是除去未反應的Br₂；
③向分離出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是干燥或除去粗溴苯中的水．
（4）經過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為苯，要進一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項前的字母）．
A．重結晶        B．過濾        C．蒸餾        D．萃取．

12．（亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，常用于水的消毒以及紡織高漂白．過氧化氫法生產亞氯酸鈉的流程圖如下

已知NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂•3H₂O且NaClO₂在堿性條件下穩定性較高．試回答下列問題：
（1）在ClO₂發生器中同時有氯氣產生，則在發生器中發生反應的化學方程式為2NaClO₃+4HCl=2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
（2）在NaClO₂穩定裝置中，H₂O₂作B（選填序號）．
A．氧化劑 B．還原劑 C．既作氧化劑又作還原劑D．既不作氧化劑也不作還原劑
（3）在實驗室模擬“固體分離裝置”中的技術，必須進行的實驗操作是BEA（按實驗后順序填寫操作代號）．
A．過濾    B．加熱    C．分液     D．蒸餾    E．冷卻
（4）經查閱資料知道：當pH≤2.0時，ClO^-₂能被I完全還原成Cl^-；
溶液中Na₂S₂O₃能與I₂反應生成NaI和Na₂S₄O₆．
欲測定成品中NaClO₂的含量，現進行如下操作：

步驟Ⅰ	稱取樣品Wg配成溶液置于錐形瓶中，并調節PH≤2.0
步驟Ⅱ	向錐形瓶中加入足量KI晶體，充分攪拌，并加入少量指示劑
步驟Ⅲ	用c mol．L-  的Na2S2O3溶液滴定

①步驟Ⅱ中發生反應的離子方程式是ClO₂^-+4H⁺+4I^-=2I₂+Cl^-+2H₂O，步驟Ⅲ中達到滴定終點時的現象是滴入最后一滴標準溶液，溶液由藍色變化為無色且半分鐘不變化．
②若上述滴定操作中用去了V mL Na₂S₂O₃溶液，則樣品中NaClO₂的質量分數$\frac{9.05×1{0}^{-2}Vc}{4W}$×100%（用字母表示）．

11．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有很強的氧化性，是一種高效水處理劑．
（1）用K₂FeO₄處理廢水時，既利用其強氧化性，又利用Fe（OH）₃膠體的聚沉作用．
（2）制備K₂FeO₄可以采用干式氧化法或濕式氧化法．
①干式氧化的初始反應是2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，該反應中每生成2mol Na₂FeO₄時轉移電子10 mol．
②濕式氧化法的流程如圖1：

上述流程中制備Na₂FeO₄的化學方程式是2Fe（NO₃）₃+3NaClO+10NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O．結晶過程中反應的離子方程式是2K⁺+FeO₄^2-=K₂FeO₄↓．
（3）K₂FeO₄在水中不穩定，發生反應：4FeO${\;}_{4}^{2-}$+10H₂O?4Fe（OH）₃（膠體）+8OH^-+3O₂，其穩定性與溫度（T）和溶液pH的關系分別如圖2所示．
圖ⅠK₂FeO₄的穩定性與溫度的關系  圖ⅡK₂FeO₄的穩定性與溶液pH的關系
①由圖Ⅰ可得出的結論是K₂FeO₄的穩定性隨著溫度的升高而減弱．
②圖Ⅱ中a＜c（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是由4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃（膠體）+8OH^-+3O₂↑可知：氫離子濃度增大，平衡向正反應方向移動，高鐵酸鉀溶液平衡時FeO₄^2-濃度越小，pH越小．

10．化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如下圖），用環己醇制備環己烯．

已知：

	密度（g/cm3）	熔點（℃）	沸點（℃）	溶解性
環己醇	0.96	25	161	能溶于水
環己烯	0.81	-103	83	難溶于水

（1）制備粗品
將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片（防止爆沸），緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品．
①導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝．
②試管C置于冰水浴中的目的是防止環己烯的揮發．
（2）制備精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在上層（填“上”或“下”），分液后用C（填入編號）洗滌．
A．KMnO₄溶液         B．稀H₂SO₄C．Na₂CO₃溶液
②再將環己烯按上圖裝置蒸餾，冷卻水從g口進入（填“g”或“f”）．蒸餾時要加入生石灰，其目的是除去水分．
③收集產品時，控制的溫度應在83℃左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是C．
A．蒸餾時從70℃開始收集產品
B．環己醇實際用量多了
C．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是BC．
A．分別加入酸性高錳酸鉀溶液
B．分別加入用金屬鈉
C．分別測定沸點．