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17．（1）混合物分離的方法在生產、生活和科學實驗中有著廣泛的應用．請指出下列做法中分別應用了哪些分離方法？
A、分液   B、過濾  C、萃取   D、蒸餾   E、蒸發結晶   F、加熱分解
①除去Ca（OH）₂ 溶液中懸浮的 CaCO₃B；  ②從碘水中提取碘C；
③用自來水制取蒸餾水D；                 ④分離植物油和水A；  
⑤海水淡化D；                        ⑥除去 KCl 中少量 KClO₃F；
⑦熬煮中藥C；                        ⑧用海水曬鹽E．
（2）某同學要配制100mL 1mol•L^-1NaCl溶液，配制時需選用的儀器主要有100mL容量瓶，托盤天平，燒杯玻璃棒，膠頭滴管和試劑瓶．

16．氯氣是一種重要的化工原料．
（1）氯氣是一種黃綠色非金屬氣體，化學性質上和氧氣有許多相似之處，比如：氯氣也能支持燃燒，寫出鐵絲在氯氣中燃燒的方程式：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃；氫氣在氯氣的燃燒觀察的現象為：H₂在Cl₂安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，在集氣瓶口有大量白霧
（2）氯氣和石灰乳反應可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空氣中因吸收了空氣中的CO₂和H₂O而失效，漂白粉失效過程的化學反應方程式為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑
（3）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖四種物質發生的反應填空（a、b、c、d中重合部分代表物質間反應，且氯水足量）．
①c過程的反應方程式AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，
e過程中的化學方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
②d過程所觀察到的現象為：溶液先變紅而后褪色
b過程證明了氯水的存在d微粒
a．Cl₂    b．Cl^-  c．HClO   d．H⁺．

15．化學用語
（1）用化學符號（化學式、原子或離子符號等）表示
Al³⁺； 碳酸氫根離子HCO₃^-；次氯酸鈣Ca（ClO）₂
（2）SO₄^2-的摩爾質量為：96 g/mol．

14．下列有關物質的保存方法中，不正確的是（　　）

	A．	過氧化鈉固體因易接觸到空氣中H2O和CO2而變質，所以要密封保存
	B．	少量金屬鈉保存在煤油中，大量金屬鈉用石蠟密封保存
	C．	硝酸銀、新制的飽和氯水保存在棕色細口瓶，并放在陰涼處
	D．	84消毒液一般可敞口在空氣中長久存放

13．將一小塊金屬鈉投入足量的下列溶液中，既能生成氣體，又能生成白色沉淀的是（　　）

A．

稀鹽酸

B．

Ba（OH）2稀溶液

C．

MgCl2溶液

D．

CuSO4溶液

12．三種無色溶液：石灰水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸，因標簽脫落，若只選用一種試劑將它們加以鑒別，該試劑應選（　　）

A．

碳酸鈉溶液

B．

酚酞試液

C．

石蕊試液

D．

氯化鋇溶液

11．如圖所示微觀變化的化學反應類型，與下列反應的反應類型一致的是（　　）

	A．	2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2		B．	2HI+Cl2═2HCl+I2
	C．	CO2+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO		D．	2HCl+CuO═CuCl2+H2O

10．以下說法中，正確的是（　　）

	A．	0.3 mol•L-1 K2SO4溶液中含有0.6NA個K+和0.3 mol的SO42-
	B．	在標準狀況下H2O的摩爾體積約是22.4 L•mol-1
	C．	將58.5g的NaCl固體溶解在1L的水中，所得的溶液物質的量濃度為1mol/L
	D．	1 mol任何氣體在標準狀況下的體積都約為22.4 L

9．關于鈉元素的單質及其化合物的敘述不正確的是（　　）

	A．	鈉是銀白色金屬，質軟，熔點相對較低，密度比水小
	B．	大量的鈉著火時可以用沙撲滅，不能用水或泡沫滅火劑滅火
	C．	金屬鈉在空氣中長期放置，最終變為碳酸鈉
	D．	Na2O和Na2O2都能由金屬鈉和氧氣化合生成，Na2O和Na2O2氧的價態也相同

8．下列說法正確的是（　　）

	A．	物質的量就是物質粒子的數量的簡稱
	B．	摩爾是用來描述物質所含微粒數目多少的基本物理量
	C．	“1 mol氫”和“1 mol鋅粒”的表達方式都是錯的
	D．	相同質量的CO和CO2所含的原子總數目之比為21：22