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17．100mL6mol/L的硫酸跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　　）
①硫酸鈉固體   ②水   ③硫酸鉀溶液   ④硝酸鉀溶液   ⑤CuSO₄溶液．

A．

①②⑤

B．

①④

C．

②③

D．

③④⑤

16．（1）一定溫度下，向1L 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固體，則醋酸的電離平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動；溶液中c（CH₃COO^-）•c（H⁺）/c（CH₃COOH）的值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質微粒是NH₃•H₂O
已知：a．常溫下，CH₃COOH和NH₃•H₂O的電離平衡常數均為1.74×10^-5；
b．CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O
則CH₃COONH₄溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”），NH₄HCO₃溶液中物質的量濃度最大的離子是NH₄⁺（填化學式）
（3）99℃時，K_w=1.0×10^-12，該溫度下測得0.1mol•L^-1Na₂A溶液的pH=6
①H₂A在水溶液中的電離方程式為H₂A═2H⁺+A^2-
②該溫度下，將0.01mol•L^-1 H₂A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=3
③體積相等、pH=1的鹽酸與H₂A溶液分別與足量的Zn反應，產生的氫氣C
A、鹽酸多　　　   B、H₂A多       C、一樣多          D、無法確定
④將0.1mol•L^-1 H₂A溶液與0.2mol•L^-1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為c（NH₄⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

15．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　　）

	A．	10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合c（Clˉ）＞c（Na+）＞c（OHˉ）＞c（H+）
	B．	10mL0.1mol/LNH4 Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c（Na+）=c（Clˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）
	C．	10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c（Na+）=c（CH3COOˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）
	D．	10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合  c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）＞c（H+）

14．下列溶液蒸干后，能析出溶質固體的是（　　）
①AlCl₃　  ②Fe₂（SO₄）₃　   ③Ca（HCO₃）₂　④Na₂CO₃．

A．

僅①④

B．

僅②④

C．

僅①②

D．

全部

13．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	pH=3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH＜4
	B．	0.2 mol•L-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1
	C．	100℃時純水的pH＜7，說明加熱可以導致純水呈酸性
	D．	25℃時，pH=5的鹽酸與pH=9的氨水溶液等體積混合后pH＞7

12．下列有關強、弱電解質的敘述正確的是（　　）

	A．	強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強
	B．	強電解質都是離子化合物，而弱電解質都是共價化合物
	C．	強電解質的水溶液中不存在溶質分子
	D．	不同的弱電解質只要物質的量濃度相同，電離程度也相同

11．下列有關甲烷的說法中錯誤的是（　　）

	A．	采煤礦井中的甲烷氣體是植物殘體經微生物發酵而來的
	B．	天然氣的主要成分是甲烷
	C．	甲烷是沒有顏色、沒有氣味的氣體，極易溶于水
	D．	甲烷與氯氣發生取代反應所生成的產物四氯甲烷是一種效率較高的滅火劑

10．下列氣體中所含原子數最多的是（　　）

	A．	標準狀況下44.8L H2		B．	88gCO2
	C．	9.03ⅹ1023個CH4 分子		D．	3molH2O

9．某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe³⁺、Br₂誰的氧化性更強？
（2）猜想：
①甲同學認為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述實驗現象不是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含Br₂（填化學式，下同）所致．
②乙同學認為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含Fe³⁺所致．
（3）設計實驗并驗證：丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的．
供選用的試劑：a．酚酞試液  b．四氯化碳  c．無水酒精   d．硫氰化鉀溶液
請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象．（試劑填序號）

	選用試劑	實驗現象
方案1
方案2

（4）應用與拓展：
①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發生的離子反應方程式為2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．
②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（標準狀況），溶液中有$\frac{1}{3}$的Br^-被氧化成單質Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質的量濃度為1.2mol/L．

8．下列實驗結論正確的是（　　）

	A．	將某無色氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是SO2
	B．	用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液中一定不含K+
	C．	向某溶液中滴加KSCN溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，原溶液中一定含Fe2+
	D．	向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液