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7．阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮痛藥，學名為乙酰水楊酸，結構簡式為．某探究小組在實驗室探究阿司匹林的合成，主要原料是水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH₃CO）₂O]，制備基本實驗流程如下：

已知：①乙酰水楊酸是白色晶體，易溶于乙醇、乙醚，在128～135℃易分解．
②主要試劑和產品的其它物理常數

名稱	相對分子質量	熔點或沸點（℃）	水溶性
水楊酸	132	158（熔點）	微溶
醋酸酐	102	139.4（沸點）	與水反應
乙酰水楊酸	180	135（熔點）	微溶

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出水楊酸與醋酸酐制備阿司匹林的化學方程式．
（2）制備阿司匹林主反應時，儀器必須干燥的原因是防止醋酸酐與水反應．
（3）合成阿司匹林主反應時，最合適的加熱方法是水浴加熱，除酒精燈外，該加熱裝置還需要的玻璃儀器有燒杯（或水浴鍋）、溫度計．
（4）提純粗產品時加入飽和NaHCO₃溶液至沒有CO₂產生為止，再抽濾（即減壓過濾），結合提純流程回答加飽和NaHCO₃溶液的目的是使乙酰水楊酸與NaHCO₃溶液反應，轉化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于分離．
（5）最終所得產品可能仍含有少量水楊酸，檢驗含有水楊酸的操作和現象是取少量粗產品于試管中，加適量乙醇（或蒸餾水）溶解，滴加幾滴FeCl₃溶液，若呈紫色則含水楊酸，若無紫色出現，說明產品中不含水楊酸．．

6．氨是一種重要的基礎化工原料，可以生產硝酸等一系列化工產品．德國人哈伯在1905年發明的合成氨反應原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4KJ/mol
請回答下列問題：
（1）該反應屬于放熱反應（“放熱”或“吸熱”），將10molN₂和30molH₂裝入密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡，若有20%的N₂轉化，則反應放出的熱量是184.8kJ．當溫度升高時該反應的平衡常數會減小（填“增大”或“減小”）．
（2）一定條件下的密閉容器中，反應達到平衡，要提高H₂的轉化率，可以采取的措施是ae．
a．向體系中通入N₂         b．加入催化劑
c．向體系中通入惰性氣體    d．向體系中通入NH₃      e．降低溫度
（3）用如圖甲所示裝置（夾持固定裝置已略去）在實驗室中模擬用NH₃制備HNO₃的過程：回答下列問題：

①實驗時，A裝置中盛放的試劑是NH₄Cl和Ca（OH）₂；裝置B中反應的化學方程式為4NH₃+5O₂$?_{加熱}^{催化劑}$4NO+6H₂O；
②C裝置中盛放的試劑是P₂O₅；該物質主要作用是吸收H₂O和NH₃；D裝置的作用是安全瓶的作用；
③若將如圖甲所示裝置中虛線部分換成圖乙所示裝置進行實驗．反應開始前，分液漏斗中盛放的藥品是H₂O₂；燒瓶中盛放的藥品是濃氨水和MnO₂．

5．如圖所示為苯和溴取代反應的實驗改進后的裝置圖，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．

填寫下列空白：?
（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發生反應．該反應中鐵屑粉的作用是催化劑寫出A中所發生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：
（2）試管C中苯的作用是吸收Br₂蒸氣；反應開始后，觀察D和E兩支試管，看到的現象為D、E液面上有白霧，D管中石蕊試液變紅，E中有淡黃色沉淀生成
（3）F中發生反應的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O
（4）在上述整套裝置中，采取了防倒吸措施的裝置是DEF（填字母代號）．

4．實驗室制備苯乙酮的化學方程式為：

主要實驗方法如下：取一定量的乙酸酐、無水苯和無水AlCl₃混合反應，加熱回流1小時．反應結束后，按如下的流程分離和提純．

已知：

物質	苯乙酮	苯	乙酸	水
沸點℃	202	80	118	100

（1）制苯乙酮的反應過程中要求無水操作，理由是防止三氯化鋁與乙酸酐水解．
（2）操作Ⅰ為萃取、分液；操作Ⅱ為蒸餾．
（3）操作Ⅰ操作中是否可改用乙醇萃取？否（填“是”或“否”），原因是乙醇與水互溶．
（4）苯乙酮的粗產品中是否含有乙酸？否（填“是”或“否”），原因是在洗滌的操作中，足量5%的氫氧化鈉已將乙酸完全中和，進入水層．
（5）若苯乙酮的粗產品中含有低沸點的雜質苯和水，請設計實驗方案進行提純將苯乙酮粗產品進行蒸餾，迅速將溫度升高到202℃，收集餾分．

3．在實驗室中某實驗小組同學關于硫酸銅的制取和應用，設計了以下實驗：
（1）銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示．
①裝置A中發生反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
②上圖裝置中導管B的作用你認為可能是（寫出一種）平衡試管內外的壓強、若C的導管堵塞時防止裝置爆炸、拆除裝置前從B管口向A鼓氣使二氧化硫被全部吸收．
（2）為符合綠色化學的要求，某同學進行如下設計：將銅粉在坩堝（填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與 空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應，反應后溶液經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，即可得到產品CuSO₄•5H₂O晶體，干燥需要控制溫度小于100℃，若溫度過高，則會導致CuSO₄•5H₂O失去部分結晶水．
（3）將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應．向反應液中加少量：FeSO₄作催化劑，即發生反應，生成硫酸銅．其反應過程的第2步是：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，請寫出其第l步反應的離子方程式4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O．
（4）制取的CuSO₄溶液和“另一物質”在40-50℃混合時生成了一種難溶物質氫化亞銅（CuH）．將CuH溶解在稀鹽酸中時生成了一種氣體，這種氣體是H₂，經收集測定生成的該氣體為標況下11.2L，則被還原的離子得電子的物質的量是0.5mol（已知Cu⁺在酸性條件下發生反應2Cu⁺=Cu²⁺+Cu）．

2．實臉室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl₂O₄流程如圖1：

（1）為使Mg²⁺、Al³⁺同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入B（填“A”或“B”）．
（2）如圖2所示，過濾操作中的一處錯誤是漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁．
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO₃溶液（或硝酸酸化的AgNO₃溶液）．高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．
（4）無水AlCl₃（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用如圖3所示裝置制備．裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去HCl．F中試劑的作用是吸收水蒸氣．用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰（或NaOH與CaO混合物）．
（5）固體AlCl₃屬于分子晶體，AlCl₃屬于強電解質．（強或弱）

1．實驗室中用下列裝置制FeCl₃，可供選擇的試劑有：①MnO₂②NaOH溶液 ③飽和NaCl溶液  ④濃硫酸  ⑤濃鹽酸．

（1）按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序為（填寫A～E序號）：
A接E接C接B接D．
（2）A裝置燒瓶中反應的方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂OC中所放試劑是濃硫酸．
（3）停止反應后，還有Fe絲剩余．為檢驗FeCl₃生成，并最終得到FeCl₃溶液，某學生設計以下實驗步驟：
a．待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質用水溶解，過濾除去不溶物；
b．取少量濾液，滴加KSCN溶液，檢驗Fe³⁺；
c．取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，檢驗Cl^-．
請指出該實驗步驟b中溶液不一定  （填“一定”或“不一定”）會變紅，理由是如果鐵量較多，溶質就全部為氯化亞鐵，則加入KSCN溶液不變紅色；若要最終得到FeCl₃溶液，應采取的改進措施是通入足量的氯氣．

1．某固體混合物可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的兩種或多種組成，現對該混合物做如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示（氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積）：

關于該固體混合物，下列說法正確的是（　　）

	A．	一定含有Al，其質量為4.5g
	B．	一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物質的量相等
	C．	一定含有MgCl2和FeCl2
	D．	一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

20．根據要求回答下列問題
（1）已知NaHSO₃水溶液顯酸性，原因HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，HSO₃^-+H₂O?H₂SO3+OH^-，HSO₃^-的電離程度大于水解程度（用離子方程式和文字敘述表示）
（2）在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂•6H₂O時，能得到無水MgCl₂，其原因是Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺，在干燥的HCl氣流中可以抑制Mg²⁺的水解
（3）用標準酸性KMnO₄溶液測定某補血口服液中Fe²⁺的含量時，酸性KMnO4溶液應放在酸式 滴定管中，判斷滴定終點的方法當滴加最后一滴酸性KMnO4溶液時，錐形瓶內的溶液恰好由紫紅色變為無色，且半分鐘內不恢復 
（4）AgCl懸濁液中加入Na₂S溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀，其原因是2AgCl+S^2-?Ag₂S+2Cl^-（用離子方程式表示）  
（5）已知Cl₂和H₂O通過灼熱的炭層，生成HCl和CO₂，當有1molCl₂參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290.0 kJ•mol^-1．

19．下列關于溶液說法不正確的是（　　）

	A．	常溫下，濃度均為0.2mol•L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在電離平衡和水解平衡，分別加入NaOH固體恢復到原來的溫度，c（CO32- ）均增大
	B．	已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質的量濃度均為0.1 mol•L-1的NaA和NaB混合溶液中，c（Na+）＞c（B-）＞c（A-）＞c（ OH-）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+）
	C．	pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其濃度：c（CH3COONa）＞c（C6H5ONa）＞c（ Na2CO3）＞c（NaOH）
	D．	一定溫度下，pH相同的溶液，由水電離產生的c（H+）相同