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9．（Ⅰ）一研究性學習小組對某工業城市的空氣污染進行了下列研究．
（1）小組一同學分析“空氣質量日報”后初步得出結論，該城市空氣污染的主要原因有：
A．使用石油液化氣；B．燃燒含硫煤；C．粉塵污染．
另一同學認為還有一個不可排除的原因是：D機動車尾氣污染．目前城市空氣污染的主要有害成分是SO₂等（用化學式表示）．
（2）空氣污染形成酸雨．研究性學習小組對該市的雨水進行了采樣與分析，剛采集時測得pH為4.82，放在燒杯中經2h后，再次測得pH為4.68．對此，你的合理的解釋是雨水樣品中的H₂SO₃被空氣中的氧氣氧化為H₂SO₄．
（Ⅱ）在一密閉容器中發生反應 2NO₂?2NO+O₂ △H＞0，反應過程中NO₂ 的濃度隨時間變化的情況如圖所示．請回答：
①依曲線A，反應在前3min內氧氣的平均反應速率為0.0117mol/（L．min）．
②若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件可能是溫度（填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）．
（3）一定溫度下，在密閉容器中N₂O₅可發生下列反應：
①2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）        
②2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）若達平衡時，c（NO₂）=0.4mol/L，c（O₂）=1.3mol/L，
則反應②中NO₂的轉化率為80%，N₂O₅（g）的起始濃度應不低于1mol/L．

8．  CO和NO是汽車尾氣的主要污染物．消除汽車尾氣的反應式之一為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充人一定量的NO和CO時，反應進行到t時刻時達到平衡狀態，此時n（CO）=amol、n（N0）=2amol、n（N₂）=bmol，且N₂占平衡混合氣體總體積的$\frac{1}{4}$．
①該反應的平衡常數K=$\frac{27}{aV}$（用只含a、V的式子表示）
②判斷該反應達到平衡的標志是BD（填序號）
A．v（CO₂）_生成=v（CO）_消耗         
B．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變     
D．NO、CO、N₂、CO₂的物質的量濃度均不再變化
（2）在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中，反應過程中部分物質的物質的量變化如圖所示，則：
①有害氣體NO的轉化率是40%，0～15minCO₂的平均反應速率v（CO₂）=0.027mol（L．min）．（保留小數點后三位）
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件是CD．（填序號）．
A．增加CO的量     B．加入催化劑C．減小CO₂的量     D．擴大容器體積．

7．一定條件下合成乙烯：6H₂（g）+2CO₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）△H₁
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-480kJ•mol^-1
CH₂=CH₂（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-1400kJ•mol^-1

（1）△H₁=-40kJ•mol^-1．請標出該反應電子轉移的方向和數目．
（2）溫度對CO₂的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖1，下列說法正確的是AB．
A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
B．平衡常數：K_M＞K_N
C．催化劑會影響CO₂的平衡轉化率
（3）若投料比n（H₂）：n（CO₂）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分數為7.7%（保留兩位有效數字）．
（4）為提高CO₂的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施有增大壓強，或提高氫氣和二氧化碳物質的量的比值，或將產物乙烯氣體分離出來等．（任寫一條）
（5）電解法可制取乙烯（圖2），電極a接電源的負極極，該電極反應式為2CO₂+12H⁺+12e^-→CH₂=CH₂+4H₂O．

6．保險粉（Na₂S₂O₄）有強還原性，在空氣中易被氧化，但在堿性環境下較穩定．某實驗小組利用如圖裝置制取保險粉（夾持裝置已省略）
將SO₂氣體緩緩通入鋅粉-水懸浮液中生成ZnS₂O₄：待反應完全后，向三頸燒杯中加入18%NaOH的溶液，生成Na₂S₂O₄和Zn（OH）₂
請回答下列問題：
（1）實驗前先通一段時間的N₂，目的是排盡裝置內的氧氣
（2）裝置B的作用是觀察SO₂的生成速率，其中的液體可選擇bd（填代號）
a．蒸餾水b．濃硫酸c．飽和NaHCO₃溶液d．飽和NaHSO₃溶液
（3）裝置D的作用是吸收二氧化硫尾氣、防止污染空氣，同時防倒吸
（4）在一定溫度下，將足量的SO₂氣體通入甲酸鈉（HCOONa）和NaOH的混合溶液中，也可得到保險粉，同時成成CO₂氣體．
①寫出該反應的化學方程式HCOONa+NaOH+2SO₂=Na₂S₂O₄+CO₂+H₂O
②利用提供的試劑檢驗反應的混合氣體CO₂則混合氣體依次通過試劑的順序為：混合氣體→c品紅溶液→a（填供選試劑的代號）．判斷混合氣體中含有CO₂的實驗現象為品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾
供選試劑：a．澄清石灰水  b．碳酸氫鈉溶液   c．酸性高錳酸鉀溶液   d．氫氧化鈉溶液
（5）驗證Na₂S₂O₄具有強還原性，選用的最佳試劑為c（填代號）
a．鹽酸、Na₂S溶液b．淀粉碘化鉀溶液c．H₂O₂溶液、BaCl₂溶液d．氯水、AlNO₃溶液
（6）保險粉（Na₂S₂O₄）可以用于除去酸性廢水中的Cr₂O₇^2-，保險粉被氧化為硫酸鹽Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺．若測得酸性廢水中Cr₂O₇^2-的物質的量濃度為0.01mol•L^-1，則除去100mL酸性廢水中的Cr₂O₇^2-，理論上需要保險粉的質量0.174g．

5．綠礬（FeSO₄•7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H₂S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
（1）通入硫化氫的作用是：
①除去溶液中的Sn²⁺離子
②除去溶液中的Fe³⁺，其反應的離子方程式為2Fe³⁺+H₂S=Fe²⁺+S↓+2H⁺；操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是使Sn²⁺沉淀完全，防止Fe²⁺生成沉淀．
（2）操作IV的順序依次為：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；
②降低洗滌過程中FeSO₄•7H₂O的損耗．
（4）測定綠礬產品中Fe²⁺含量的方法是：
a．稱取一定質量綠礬產品，配制成250.00mL溶液；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．滴定時發生反應的離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
①用硫酸酸化的0.01000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．
②判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO₄溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色．
③若用上述方法測定的樣品中FeSO₄•7H₂O的質量分數偏低（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有樣品中存在少量的雜質或樣品部分被氧化．

4．過碳酸鈉（2Na₂CO₃•3H₂O₂ ）俗稱固體雙氧水，是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑．某興趣小組制備過碳酸鈉的制備流程如下：

（注：BC-1、BC-2均為穩定劑，其中BC-1是由異丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成）
（1）結晶過程中加入氯化鈉、攪拌，作用是降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉晶體析出．
（2）加入BC-2穩定劑與工業純堿中含有的Fe³⁺雜質生成穩定的配合物的目的是防止Fe³⁺雜質離子催化H₂O₂分解．
（3）洗滌抽濾產品，應選用合適的洗滌試劑是C（填寫序號）．
A．飽和氯化鈉溶液     B．水      C．異丙醇    D．碳酸鈉飽和溶液
（4）工業上常以活性氧的質量分數[ω（活性氧）=16n（H₂O₂）/m（樣品）×100%]來衡量過碳酸鈉產品的優劣，ω≥13%為優等品．現將0.2000g某廠家生產的過碳酸鈉樣品（所含雜質不參與后面的反應）溶于水配成溶液，加入適量稀硫酸酸化，再加入足量KI，搖勻后靜置于暗處，充分反應后加入少量淀粉試劑，用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定到終點，消耗Na₂S₂O₃溶液33.00mL．（已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI），通過計算判斷樣品是否為優等品（寫出計算過程）．

3．高純二氧化硅可用來制造光纖．某稻殼灰的成分為：

組分	SiO2	C	Na2O	K2O	Al2O3	Fe2O3
質量分數	59.20	38.80	0.25	0.50	0.64	0.16

通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅．
（已知：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓）

請回答下列問題：
（1）根據氧化物的性質進行分類，稻殼灰中涉及的氧化物最多有3類．
（2）步驟①中涉及SiO₂的離子反應方程式為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）濾渣A的成分有Fe₂O₃填化學式）
（4）步驟②洗滌時，檢驗是否洗滌干凈的方法是？：取最后一次洗滌濾液，加硝酸銀溶液，若無沉淀產生，則說明洗滌干凈
（5）步驟③反應的化學方程式為：H₂SiO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+SiO₂；實驗室進行步驟③用到的儀器有坩堝鉗、酒精燈、三腳架、坩堝和泥三角．

2．氫化鈣（CaH₂）是二種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑，需要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣．•某研究性學習小組模擬生產企業制取氫化鈣
【實驗】
用鋅粒和稀硫酸反應制得干燥、純凈的氫氣，再與金屬鈣在加熱的條件下直接化合，即可制得CaH₂．
（1）下列有關該實驗的說法正確的是acd．
a其他條件相同時，粗鋅制取氫氣的速率比純鋅快
b•加熱時，必須通人氮氣作為保護氣，以防止空氣的干擾
c可以用濃硫酸或堿石灰對H₂進行干燥除雜
d•開始實驗時，應先通人H₂，后給金屬鈣加熱
已停止實驗時，應先停止通人H₂，后停止加熱•
【提出假設】
（2）由于實驗中操作不當，金屬鈣或氫化鈣都可能被氧化；該小組甲同學對反應后的固體產物成分提出如下假設．
假設l：含有Ca 和CaH₂．
假設2：含有CaH₂和CaO．
假設3：含有Ca、CaH₂、CaO．
【設計實驗方案，驗證假設】
（3）定性實驗用化學方法鑒別Ca與CaH₂，請設計實驗完成下表中內容．

實驗步驟（不要求寫具體操作過程）	預期現象和結論
取少量固體樣品，•…

（4）定量實驗  測定Ca 和CaH₂混合物中CaH₂ 的質量分數．
①取m₁g樣品與水完全反應，利用如圖裝置測定生成的氣體體積時，在a時進行收集（填字母）
a剛開始有氣泡時
b氣泡連續均勻時
c氣體經過驗純后，再收集
②如果裝置氣密性良好，操作正確，乙同學認為：由于液體加入，導致氣體的體積測定偏大，則計算出氫化鈣的質量分數偏高（天“偏高”、“偏低”“無影響”）
【反思與交流】
（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優點是氫化鈣是固體，攜帶方便．既然金屬鈣與水反應也能生成氫氣，為什么還要講金屬鈣制備成氫化鈣呢？你的觀點是等質量的鈣與氫化鈣中，氫化鈣產生成氫氣多．

1．銅族元素中銅是一種紫紅色的金屬，被稱作“電氣工業的主角”，銅主要從黃銅礦提煉，簡單流程如下：
（1）焙燒時發生反應2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂↑，該反應的氧化劑是CuFeS₂、O₂，若2mol的CuFeS₂參與反應，氧化劑所得電子的物質的量為6mol．
（2）若將獲得粗銅進行電解精煉可得精銅，則陰極材料精銅（填名稱），將含有0.4mol Cu（NO₃）₂和0.4mol KCl的水溶液2L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出0.3mol Cu，此時電解液的pH=1（假設溶液體積保持不變）．
（3）某溫度下已知某密閉容器中存在如下平衡2Cu⁺（aq）?Cu²⁺（aq）+Cu（s），寫出反應的平衡常數的表達式K=$\frac{c（C{u}^{2+}）}{c（C{u}^{+}）^{2}}$，對于該平衡，下列說法正確的是D
A．反應到達平衡后，化學平衡常數不在改變
B．上述反應是前后系數和不變的反應，加水稀釋相同的倍數時平衡不移動
C．向平衡體系中增加銅的量，平衡將向左移動
D．若增大平衡體系的壓強，則平衡狀態不受影響
（4）若已知H₂A的電離為：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，則NaHA溶液中離子濃度的大小順序為c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）．

20．氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品．某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按如圖1流程制備氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O）．（已知Fe³⁺沉淀完全的pH為3.6，Cu²⁺開始沉淀的pH為6.4）

（1）實驗室采用如圖2所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應轉化為固體1（加熱儀器和夾持裝置已略去）．
①儀器A的名稱是分液漏斗．
②裝置B中發生反應的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
③裝置Ⅳ中盛裝的試劑是NaOH溶液，其作用是Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．（用離子方程式表示）
④CuCl₂溶液是經一系列操作可得氯化銅晶體，操作的程序依次為蒸發濃縮、冷卻結晶過濾、自然干燥．
（2）CuCl₂溶液得到CuCl₂•2H₂O的過程中要加入鹽酸的目的是抑制銅離子的水解，提高產品的產率（或純度）．