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3．標準狀況下，現有①6.72L CH₄　②3.01×10²³個HCl分子　③13.6g H₂S　④0.2mol NH₃，對這四種氣體的關系有以下四種表述，其中不正確的是（　　）

	A．	體積：②＞③＞①＞④		B．	物質的量：②＞③＞④＞①
	C．	質量：②＞③＞①＞④		D．	氫原子個數：①＞③＞④＞②

2．用N_A表示阿伏德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，11.2L氦氣中原子數為NA
	B．	常溫常壓下，1.06gNa2CO3中陰離子電荷數為0.02NA
	C．	標準狀況下，22.4LCCl4中的分子個數為NA
	D．	0.5mol/L的MgCl2溶液中的氯離子個數為NA

1．下列關于摩爾質量的說法正確的是（　　）

	A．	HNO3的摩爾質量是63g
	B．	物質的摩爾質量越大，物質的質量越大
	C．	摩爾質量就等于該物質的相對分子質量
	D．	醋酸的摩爾質量在數值上與NA個醋酸分子的質量相等

20．下列對容量瓶及其使用方法的描述正確的是（　　）

	A．	使用前要檢查容量瓶是否漏水
	B．	容量瓶上標明了規格、溫度和濃度
	C．	容量瓶用蒸餾水洗凈后，要烘干水分后才能使用
	D．	配制好溶液后，要在容量瓶上貼上標簽，保存備用

19．化學實驗必須注意安全，下列做法存在安全隱患的是（　　）

	A．	氫氣還原氧化銅實驗中，先通氫氣后加熱氧化銅
	B．	不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
	C．	實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室
	D．	在制氧氣時排水法收集氧氣后出現倒吸現象，立即松開試管上的橡皮塞

18．（1）一定溫度下，向1L 0．l mol•L^-1 CH₃ COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固體，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（H{+}^）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）常溫下，將VmL、0.1000mol•L^-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L^-1醋酸溶液中，充分反應．回答下列問題．（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（OH^-）的大小關系為c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
②如果V=40.00，則此時溶液中c（OH^-）-c（H⁺）-c（CH₃COOH）=$\frac{1}{30}$或0.033mol•L^-1．
（3）常溫下，向20ml 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂因逸出未畫出）物質的量分數隨溶液pH變化的情況如圖，回答下列問題：
①若將Na₂CO₃和NaHCO₃混合物配成溶液，則此溶液的pH的取值范圍是8＜pH＜12；為測定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中的質量分數下列方案可行的是ABD
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）₂溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體
②所得溶液中含量最多的三種離子的物質的量濃度的大小關系為c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）．

17．下列關于膠體的敘述正確的是（　　）

	A．	過濾實驗可以據此把膠體、溶液分開
	B．	膠體和溶液的本質區別是膠體能發生丁達爾現象
	C．	用滲析的方法凈化膠體時，使用半透膜只能讓小分子和離子通過
	D．	膠體帶電，故在電場作用下會產生電泳現象

16．用N_A代表阿伏加德羅常數，下列表述正確的是（　　）

	A．	1L0.5 mol•L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的個數為0.5NA
	B．	7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數為0.2NA
	C．	25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.1NA
	D．	1mol羥基中電子數為10 NA

15．一定量的鎂、鋁合金，用足量的鹽酸溶解后，再加入過量的NaOH溶液，然后濾出沉淀物，加熱灼燒，得白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金的質量相等，則合金中鋁的質量分數是（　　）

A．

20%

B．

40%

C．

58.6%

D．

60%

14．等質量的SO₂和SO₃中所含O原子個數之比5：6，S原子數之比5：4，二者的物質的量之比5：4，在同溫同壓下的密度之比4：5．在0.1 mol Al₂（SO₄）₃溶液中含0.3molSO₄^2-，其中含Al³⁺0.2N_A個．