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3．下列有機反應類型判斷錯誤的是：（　　）

	A．	ClCH2CH2Cl+2CH3NH2→CH3NHCH2CH2NHCH3+2HCl  取代反應
	B．	加成反應
	C．	消去反應
	D．	加聚反應

2．今有長期盛放的Na₂SO₃（其中可能含有氧化產物Na₂SO₄），為測定其純度，取樣品3.5g和某濃度的鹽酸100mL恰好完全反應，氣體全部逸出后體積為280mL（標況）．
求：（1）原Na₂SO₃的純度；
（2）所用鹽酸的物質的量濃度．

1．寫出實驗室銅和濃硫酸反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，反應中氧化劑和還原劑的物質的量比是1：1．

20．只用一種試劑來鑒別碳酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉，這種試劑可以是（　　）

A．

BaCl2

B．

溴水

C．

稀鹽酸

D．

品紅溶液

19．實驗室所需某些溶液中，宜隨用隨配、不宜長久存放的是（　　） 
①稀鹽酸  ②氯水  ③亞硫酸  ④氫硫酸．

A．

只有①②

B．

只有②③④

C．

只有②④

D．

①②③④

18．下列離子中最外層電子數為8的是（　　）

A．

Ga3+

B．

Ti4+

C．

Cu+

D．

Li+

17．太陽能是一種應用廣泛的綠色能源．如圖是太陽能電池經太陽光照射前和太陽光照射時內部電子的變化情況．圖乙中燈泡變亮．關于該過程的描述正確的是（　　）

	A．	該過程光能變為化學能再變為電能		B．	太陽能電池可以用高純硅制造
	C．	N為電子流入的一極		D．	用該電池精煉銅時粗銅與N極連接

16．下列化合物中，既不能與鹽酸反應，又不能跟KOH反應，也不能被KMnO₄酸性溶液氧化的是（　　）

A．

B．

C．

D．

15．某草酸亞鐵樣品（FeC₂O₄•xH₂O）中含有少量硫酸亞鐵．現用滴定法測定該樣品中FeC₂O₄的含量．滴定反應是：5Fe²⁺+5C₂O₄^2-+3MnO₄^-+24H⁺═5Fe³⁺+10CO_2↑+3Mn²⁺+12H₂O
實驗方案設計為：
①將準確稱量的a g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶內，加入適量2mol/L的H₂SO₄溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內液面讀數為b mL
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5-8min，經檢驗溶液合格后，繼續用0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內液面讀數為cmL
③重復以上實驗1-2次．
④數據處理．
請回答下列問題：
（1）上述實驗方案中的步驟③是重復以上實驗1-2次．
（2）潔凈的滴定管在滴定前必須進行的操作是：
Ⅰ．檢驗活塞是否漏水．
Ⅱ．用高錳酸鉀標準溶液潤洗滴定管．
Ⅲ．加入高錳酸鉀標準溶液，趕走尖嘴部位的氣泡，調節起始讀數．
（3）步驟②中檢驗溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入裝有KSCN溶液的試管中，如溶液中沒有出現血紅色（或紅色），則說明溶液合格．
（4）某小組的一次測定數據記錄如表：

a/g	起始讀數/mL	b/mL	c/mL
0.1970	0.00	31.30	42.40

根據數據計算0.1970g 樣品中：n（Fe²⁺）═0.001110mol； n（C₂O₄^2-）═0.001010mol；FeC₂O₄ 的質量分數為73.81%（精確到0.01%）．

14．向NaCN的水溶液中加入下列物質，可使NaCN水解程度增大的是（　　）
①NaOH  ②NaCN  ③NH₄Cl  ④Na₂CO₃ ⑤H₂O  ⑥HCN  ⑦HCl．

A．

①②③

B．

①⑤⑥

C．

①③⑤

D．

③⑤⑦