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3．下列化學方程式或相應的描述涉及的反應與相應的反應類型不一致的是（　　）

	A．	2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O 　氧化反應
	B．	苯中加入溴水，充分振蕩靜置，溴水褪色 　取代反應
	C．	nCH2═CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$　 加聚反應
	D．	CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br　 加成反應

2．電子層數相同的X、Y、Z三種元素，原子序數都小于18，已知最高價氧化物對應水化物的酸性是HXO₄＞H₂YC₄＞H₃ZO₄，則下列判斷錯誤的是（　　）

	A．	原子半徑：X＞Y＞Z		B．	氣態氫化物的穩定性：HX＞H2Y＞ZH3
	C．	非金屬性：X＞Y＞Z		D．	陰離子的還原性：Z3-＞Y2-＞X-

1．某同學從一種未知的無色溶液中檢驗出Ba²⁺、Ag⁺，同時溶液的酸性很強，他準備繼續檢驗溶液中是否含有Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、K⁺、Al³⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、NO₃^-等離子．顯然，有些離子還必須檢驗，你認為還必須檢驗的離子是K⁺、Al³⁺．

20．N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）
①等物質的量的N₂和CO所含分子數均為N_A
②乙烯和環丙烷組成的28g混合氣體中氫原子的個數為4N_A
③1mol Na₂O₂與水完全反應時轉移電子數為2N_A
④將N_A個NH₃分子溶于1L水中得到1mol•L^-1的氨水
⑤25℃時，pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH^-的數目為0.01N_A
⑥1mol SO₂與足量O₂在一定條件下反應生成SO₃，共轉移2N_A個電子
⑦12g金剛石中含有C-C鍵數目為2N_A
⑧1mol硝基與1moL NO₂所含電子數不相同
⑨1.0L1.0mo1•L^-1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子數為2N_A
⑩1L pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的數目一定為0.1N_A．

A．

②⑤⑦

B．

②⑦⑧⑩

C．

②④⑥⑦

D．

①③⑧

19．如圖所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（　　）

A 配制一定濃度硫酸溶液	B分離乙醇和水	C利用排空氣法收集CO2	D萃取時振蕩

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．HNO₂是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導致血紅蛋白中的Fe²⁺轉化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                    B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺         D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區分NaNO₂和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區別
D．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區別
（3）某同學把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO₃和HCl，請寫出反應的離子方程式：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-．
（4）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄．若用反應所得的酸性溶液，將Fe²⁺轉化為Fe³⁺，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是c（填序號）．
a．Cl₂　b．Fe　c．H₂O₂　d．HNO₃
（5）若FeSO₄和O₂的化學計量數比為2：1，試配平下列方程式：
FeSO₄+K₂O₂--K₂FeO₄+K₂O+K₂SO₄+O₂↑
（6）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發生反應生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是強氧化性、殺菌消毒、形成氫氧化鐵膠體吸附雜質．

17．在一定量的稀HNO₃中慢慢加入鐵粉，得到的Fe²⁺的物質的量（縱坐標）與所加鐵粉的物質的量（橫坐標）的關系如圖所示．①Fe³⁺　②Fe²⁺　③Fe、Fe²⁺　④Fe²⁺、Fe³⁺，下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	AB段鐵元素以①形式存在		B．	CD段鐵元素以③形式存在
	C．	BC段鐵元素以④形式存在		D．	以上說法均不正確

16．取下列元素：①Fe；②Ca；③Mg；④Ba的單質各0.1mol，使其直接與足量的氯氣完全反應，反應后固體質量都增加了7.1g．這些元素可能的一組是（　　）

A．

①②③

B．

②③④

C．

①③

D．

①④

15．某結晶水合物A含有兩種陽離子和一種陰離子．將溶有90.60gA的水溶液分成兩等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出現白色沉淀后完全溶解，此過程中產生2.24L（標準狀況）刺激性氣味的氣體．向第二份加入過量的Ba（OH）₂溶液，過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體46.60g．
請回答以下問題：
（1）A的摩爾質量為453g/mol．
（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式為NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O[或（NH₄）₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O]．
（3）若第二份加入75.00mL2.00mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液，則得到的沉淀質量為42.75g．

14．寫出下列化學反應方程式
①苯→硝基苯
②乙醇制乙醛的化學方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$\stackrel{催化劑}{→}$2CH₃CHO+2H₂O．
③乙烯跟水反應制取乙醇CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH．