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16．過氧化鈉幾乎與所有的常見非金屬氧化物反應，如：
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂   Na₂O₂+CO=Na₂CO₃
（1）試分別寫出Na₂O₂與SO₂、SO₃反應的化學方程式2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₄，2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂．
（2）通過比較可知，當非金屬元素處于最高價態時，其氧化物與過氧化鈉反應有氧氣生成．

15．地殼中含量最多的元素是O；含量最多的金屬元素是Al．由這兩種元素組成的化合物溶于過量的氫氧化鉀溶液中的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

14．K₂O₂與足量的KHCO₃混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體且冷卻后，殘留的固體物質是（　�。�

A．

K2O2和K2CO3

B．

K2CO3

C．

K2CO3和KHCO3

D．

K2O2，K2CO3和KOH

13．假定元素周期表是有限的，根據已知的元素周期表的某些事實和理論可歸納出一些假說．

（1）已知元素周期表中的各周期可排元素種類如下：

周期	1	2	3	4	5	6	7
元素種類	2	8	8	18	18	32	32

人們預測元素周期表第八周期將來也會排滿，那么該周期排滿后的元素種數是50．
A.18       B.32         C.50          D．無法判斷
（2）根據周期表中每個周期非金屬元素的種數（把稀有氣體元素看做非金屬元素），預測周期表中應該有23種非金屬元素，還有1種未發現．未發現的非金屬元素處于七周期0族．
（3）小明同學所在的化學探究小組，在查閱相關資料后歸納出元素周期表的另一種畫法--三角形元素周期表的一部分，圖上標有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置．
回答下列問題：
①請在圖中將過渡元素所在的位置涂黑．
②畫出B元素價電子排布圖．

12．氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類型的化合物，請根據要求回答下列問題：
（1）N_A表示阿伏加德羅常數的數值．69g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有3N_A個氧原子；2L 0.6mol/LFe（NO₃）₃溶液中含3.6N_A個NO₃^-．
（2）三氟化氮（NF₃）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO₃，
①寫出該反應的化學方程式3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF．
若反應中生成0.15mol HNO₃，轉移的電子數目為0.3N_A或1.806×10²³個．
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F；據題意推測  NF₃，F₂，NO三種氣體中，氧化性由強到弱的順序為F₂、NF₃、NO
③NF₃是一種無色、無臭的氣體，一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNO₂、NaF、H₂O外，還肯定有NaNO₃（填化學式）
（3）氨和聯氨（N₂H₄）是氮的兩種常見化合物，制備聯氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1，寫出該反應的化學方程式NaClO+2NH₃$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N₂H₄+NaCl+H₂O．

11．人體血液里Ca²⁺的濃度一般采用mg/cm³來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸鈣（CaC₂O₄）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用KMnO₄溶液滴定即可測定血液樣品中Ca²⁺的濃度．某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca²⁺的濃度．

【配制KMnO₄標準溶液】如右圖所示是配制50mL KMnO₄ 標準溶液的過程示意圖．
（1）請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有（填序號）②⑤；
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是（填名稱）50mL容量瓶；如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將偏�。ㄌ睢捌�大”或“偏小”）．
【測定血液樣品中Ca²⁺的濃度】抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO₄ 溶液滴定，使草酸轉化成CO₂逸出，這時共消耗12.00mL KMnO₄溶液．
（3）滴定時，盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱為酸式滴定管，確定反應達到終點的現象為溶液由無色變為紫紅色．
（4）已知草酸跟KMnO₄反應的離子方程式為：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn^x++10CO₂↑+8H₂O則方程式中的x=2
（5）經過計算，血液樣品中Ca²⁺的濃度為1.2mg/cm³．

10．鐵、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，回答下列問題．
（1）工業上可用Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+SO₂．反應制取粗銅，當消耗32g Cu₂S時，轉移電子的物質的量為1.2mol．
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H₂O₂，反應一段時間后可制得硫酸銅，發生反應的離子方程式為：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液和NaCI溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式2Cu²⁺+2Cl^-+SO₃^2-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．
（3）電子工業常用30%的FeCl₃溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板，取其腐蝕后的廢液，加入一定量的鐵粉后，若無固體剩余，則反應后的溶液中肯定有的離子是Fe²⁺、Cu²⁺；若有紅色固體，則反應后的溶液中肯定沒有的離子是Fe³⁺，檢驗該離子的試劑為_KSCN溶液．
（4）鐵氰化鉀 K₃[Fe（CN）₅]和亞鐵氰化鉀K₄[Fe（CN）₆]的混合溶液可用于太陽能電池的電解液，該太陽能電池的工作原理示意圖如圖所示，其中催化劑a為負極，電極反應式為Fe（CN）₆^4--e^-═Fe（CN）₆^3-．

9．已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=9×10^-11．某溶液中含有C1^-，Br^-和CrO₄^2-，濃度均為0.010mo1•L^-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol•L^-1的AgNO₃溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為Br^-、C1^-、CrO₄^2-．污染與環境保護已經成為現在我國最熱門的一個課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等．

8．甲醇是一種新型的能源．
（1）合成氣（組成為H₂和CO）是生產甲醇的重要原料，請寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學方程式C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
（2）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）H=-443.5kJ•mol^-1；
（3）在容積為l L的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇．在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；
下列說法正確的是AB（填序號）
A．溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH₃OH）=nA/tA （mol•L^-1•min^-1）
B．該反應在T₁時的平衡常數比T₂時的大
C．該反應為吸熱反應
D．處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時n（H₂）n（CH₃OH）減小
（4）在T₁溫度時，將1mol CO和2mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為（3-2a）：3；
（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質溶液為堿性，負極的反應式為CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O；假設原電解質為NaOH，且電池工作一段時間后溶質只有Na₂CO₃，此時溶液中各離子濃度大小關系為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

7．下列敘述中，錯誤的是（　�。�

	A．	乙烯和聚乙烯均能和溴水發生加成反應而使溴水褪色
	B．	分子式為C5H12的烴有三種可能的結構
	C．	苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環己烷
	D．	淀粉、纖維素和蛋白質都是高分子化合物，它們在一定條件下都能水解