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16．能用H⁺+OH^-=H₂O離子方程式表示的化學反應，請舉出5個不同的化學方程式．

15．有雙線橋法表示下列反應的電子轉移方向和數目，并指出氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物
（1）MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂+2H₂O；
（2）2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．

14．除去下表各溶液中含有的少量雜質（括號內）填寫下表

各物質的溶液（雜質）	除去雜質所需試劑	離子方程式
NaOH（Na2CO3）
KCl（KHCO3）
Na2CO3（NaHCO3）		．

13．氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業固氮的部分K值．

反應	大氣固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業固氮N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.8×10-31	0.1	5×108	0.507	0.152

①分析數據可知：大氣固氮反應屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②分析數據可知；人類不適合大規模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進行的程度小（或轉化率低），不適合大規模生產．
③從平衡視角考慮，工業固氮應該選擇常溫條件，但實際工業生產卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適．
（2）工業固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強（P₁、P₂）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較p₁、p₂的大小關系р₂＞р₁．

（3）20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現高溫常壓下的電化學合成氨，提高了反應物的轉化率，其實驗簡圖如C所示，陰極的電極反應式是N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃．
（4）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g），則其反應熱△H=+1530 kJ•mol^-1（已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ．mol^-1，2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l） H=-571.6kJ．mol^-1）

12．物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要視角．硫及其化合物與價態變化為坐標的二維轉化關系如圖1所示．完成下列填空：

（1）圖1中X的水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應的化學方程式：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O；
（2）下列物質用于Na₂S₂0₃制備，從氧化還原反應的角度分析，理論上有可能實現的方案是（選填編號）bd．
a．Na₂S+S    b．Z+S    C．Na₂S0₃+Y    d．NaHS+NaHS0₃
（3）請補充完整焙燒明礬的化學方程式：
4KAl（SO₄）₂.12H₂O+3S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O
（4）研究反應Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S+SO₂+H₂0的速率時，下列方案合理的是b．
a．測定一段時間內生成S0₂的體積，得出該反應的速率
b．研究濃度、溫度等因素對該反應速率的影響，比較反應出現渾濁的時間
c．用Na₂S₂O₃（S）分別與濃、稀硫酸反應，研究濃度對該反應速率的影響
（5）治理含CO、SO₂的煙道氣，以鋁釩土做催化劑，將CO、SO₂在380℃時轉化為S和一種無毒氣體．己知：
①硫的熔點：112.8℃、沸點：444.6℃；
②反應每得到Imol硫，放出270kJ的熱量．寫出該治理煙道氣反應的熱化學方程式2CO（g）+SO₂（g）=S（l）+2CO₂ （g）△H=-270kJ/mol．
⑧一定條件下，將CO與SO₂以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發生上述反應，下列選項能說明反應達到平衡狀態的是cd（填寫字母序號）．
a．v （CO）：v（SO₂）=2：1    b．平衡常數不變
c．氣體密度不變    d．C0₂和S0₂的體積比保持不變
測得上述反應達平衡時，混合氣體中CO的體積分數為$\frac{7}{11}$，則SO₂的轉化率為60%．
（6）其他條件相同、催化劑不同時，上述反應中SO₂的轉化率隨反應溫度的變化如圖2．不考慮催化劑價格因素，生產中選鋁礬土做催化劑的主要原因是鋁釩土作催化劑，在相對較低溫度下，單位時間內獲得較高的SO₂轉化率，能耗小．

11．某化學小組用下圖裝置電解CuCl₂溶液制少量漂白液：

（1）圖l陽極的反應式是：2Cl^--2e-=Cl₂↑，導氣管W端應與出氣口一X連接．
（2）實驗后發現陰極碳棒上除了附著有紅色物質，還附著有少量白色物質．某化學興趣小組查閱資料可知：

物質名稱及化學式	氯化亞銅CuCl	堿式氯化銅Cu2（OH）3Cl
性質	白色固體、不溶水	綠色固體、不溶水

化學小組分析提出：
①紅色物質可能有Cu或Cu₂O、或二者都有；
②白色物質為CuCl
（3）為探究陰極碳棒上附著的紅色、白色物質，設計了如下實驗：取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱其質量為W₁g，并將其放入圖2所示裝置b中，進行實驗．實驗中，碳棒上的白色物質完全變為紅色，無水硫酸銅不變色，d中出現白色沉淀；實驗結束時，繼續通H₂直至碳棒冷卻后，稱量其質量為W₂g．
①碳棒上的紅色物質是Cu，無水硫酸銅的作用是檢驗紅色物質中有無Cu₂O；
②d中反應的離子方程式是Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
③裝置b中發生反應的化學方程式是2CuCl+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
④電解CuCl₂溶液時，陰極上產生白色物質的原因用電極反應式解釋為Cu²⁺+e^-+Cl^-=CuCl↓．
⑤陰極上產生白色物質的物質的量是$\frac{{w}_{1}-{w}_{2}}{35.5}$mol；若裝置b冷卻時不繼續通H₂，則計算所得CuCl的產率會偏小（偏大、偏小、不變）．

10．取1.43g Na₂CO₃•xH₂O溶于水配成100ml溶液，取1.43g Na₂CO₃•xH₂O晶體加熱灼燒至恒重后質量為0.530g求：x=10（要求寫出計算過程）
（1）Na₂CO₃物質的量濃度；
（2）Na⁺ 物質的量濃度； 
（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na₂CO₃溶液物質的量濃度變為0.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）．

9．某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-等）來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設計了如下流程．

研究性學習小組查尋資料得知：Br^-被氧化劑氧化成溴．溴不易溶于水而易溶于CCl₄回答以下問題：
（1）操作Ⅰ的名稱為萃取、分液；要從橙色液體中分離出溴，所采取的操作需要的主要玻璃儀器除酒精燈和溫度計外，還有蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶．
（2）試劑x，y，z的化學式分別為xBaCl₂，yKOH，zK₂CO₃；檢驗SO${\;}_{4}^{2-}$已除盡的方法是取無色溶液D，加入BaCl₂溶液，若沒有白色沉淀生成，則SO₄^2-已除盡．
（3）寫出操作Ⅲ的具體操作步驟將溶液倒入蒸發皿中并置于三腳架上，加熱并用玻璃棒不斷攪拌蒸發皿中的液體，直到溶液表面出現晶膜時，停止加熱．

8．資料表明，硫粉與熱的KOH溶液共熱生成兩種鹽，其中一種是K₂ SO₃．某化學興趣小組進行該實驗時，卻檢測到生成的鹽中含有SO₄^2-．
（1）興趣小組同學認為，上述反應的生成物可能與反應溫度（T），KOH溶液的濃度（c）有關．他們做了如下對比實驗（每次實驗中硫粉的質量、KOH溶液的體積均相同）．
實驗①～④是探究溫度對生成物的影響，⑤～⑧是探究KOH溶液的濃度對生成物的影響．請在表中相應空格內填人相應數據．

實驗編號	①	②	③	④	⑤
T/℃	50	60	70	80	90
c/mol．L-1	1.0				3.0

（2）興趣小組設計實驗對上述反應中生成的鹽的成分進行探究．他們提出如下假設，請你根據
氧化還原反應的規律，L完成假設二和假設三：
假設一：生成的鹽是K₂S和K₂S0₃；
假設二：生成的鹽是K₂S和K₂S0₄；
假設三：生成的鹽是K₂S、K₂S0₃和K₂S0₄的混合物；
（3）請你設計實驗驗證上述假設一．完成下表中內容．[除了硫粉與熱的KOH溶液的反應液之外，可供選擇的藥品有稀硝酸，稀鹽酸等；已知：6H⁺+SO₃^2-+2S^2-=3S+3H₂O]

實驗方案（不要求寫出具體操作過程）	預期實驗現象和結論

（4）興趣小組通過改變硫粉的質量，得出生成鉀鹽的質量與硫粉質量的變化關系如圖所示．有人據此得出結論：生成的鹽一定是K₂S和K₂SO₃的混合物．請你根據計算結果指出該結論是否正確不正確；3.2g硫完全反應，不管生成硫化鉀和亞硫酸鉀的混合物、硫化鉀和硫酸鉀的混合物還是硫化鉀、亞硫酸鉀和硫酸鉀的混合物，其質量都是12.6g．
（5）請分析上述反應中有K₂S0₄生成的可能原因是亞硫酸鉀具有還原性，很容易被氧氣氧化為硫酸鉀．

7．高錳酸鉀在實驗室和工農業生產中有廣泛的用途，實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀，其部分流程如下：

（1）第①步加熱熔融應在鐵坩堝中進行，而不用瓷坩堝的原因是SiO₂+2KOH═K₂SiO₃+H₂O（用化學程式表示）．
（2）第④步通人適量CO₂，發生反應生成Mn0₄和Mn0₂和碳酸鹽，則發生反應的離子方程式為3MnO₄^2-+2CO₂=2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-
（3）第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時，停止加熱，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，干燥過程中，溫度不宜過高，其原因是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（用化學方程式表示）．
（4）H₂O₂和KMn0₄都是常用的強氧化劑，若向H₂O₂溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，則酸性高錳酸鉀溶液會褪色，寫出該反應的離子方程式：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．