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16．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：a．蒸餾燒瓶    c．容量瓶
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有c．（填序號）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．
（4）現需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．除了圖中給出的儀器和分析天平外，為完成實驗還需要的儀器有膠頭滴管和玻璃棒．
②根據計算得知，所需NaOH的質量為2.0g
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2-3cm處
（5）某學生實際配制的NaOH的溶液的濃度為0.09mol/L，原因可能是AD
A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體        B、容量瓶中含有少量蒸餾水
C、未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中    D、膠頭滴管定容時仰視刻度線．

15．500ml 0.4mol/L的鹽酸溶液中含HCl0.2mol，相當于標準狀況下由4.48 LHCl溶于水配制而成，其中含HCl7.3g，與0.2 mol/L的CaCl₂溶液中Cl^-濃度相等，從該溶液中取出20毫升溶液，加水稀至80毫升，稀釋后溶液的物質的量濃度是：0.1mol/L．

14．氫氧化鈉溶液應保存在細口瓶（填“廣口瓶”或“細口瓶”）中，在點燃氫氣前要驗純；用灑精燈加熱時，用的是 （填“焰心”或“外焰”），檢驗未知溶液中是否含有硫酸根離子選用的試劑是：BaCl₂ 和（填化學式），從碘水中提取碘的方法是：萃取（填分液”、“蒸發”、“萃取”或“蒸餾”）．

13．在密閉容器中進行如下反應：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol•L^-1、0.3mol•L^-1、0.2mol•L^-1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（　　）

	A．	Z為0.3 mol•L-1		B．	X2為0.2 mol•L-1
	C．	Y2為0.4 mol•L-1		D．	c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.55 mol•L-1

12．下列有關電解池的說法正確的是（　　）

	A．	在電解池中與外接電源負極相連的電極是陽極
	B．	電解任何物質陽極上失電子數與陰極上得電子數相等
	C．	電解氯化銅溶液時在陰極上有氣體生成
	D．	電解NaCl、CuCl2兩種溶液參加反應的物質是相同的

11．下列說法正確的是（　　）

	A．	任何酸與堿發生中和反應生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同
	B．	同溫同壓下，H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
	C．	已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-a kJ•mol-1，②2H2（g）+O2 （g）═2H2O（1）△H=-b kJ•mol-1，則a＞b
	D．	已知：①C（s，石墨）+O2 （g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2 （g）△H=-395.0 kJ•mol-1，則C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+1.5 kJ•mol-1

10．強酸與強堿稀溶液發生中和反應的熱效應：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．向1L 0.5 mol•L^-1的NaOH溶液中加入下列物質：①濃硫酸　②稀硝酸，恰好完全反應的熱效應依次為△H₁、△H₂，則二者的關系正確的是（　　）

A．

△H1=△H2

B．

△H1＞△H2

C．

△H2＞△H1

D．

無法比較

9．下表為部分短周期元素化合價及相應氫化物沸點的數據：

元素性質[]	元素編號
	A	B	C	D	E	F	G	H
氫化物的沸點（℃）	-60.7	-33.4	-111.5	100	-87.7	19.54	-84.9	-161.5
最高化合價	+6	+5	+4		+5		+7	+4
最低化合價	-2	-3	-4	-2	-3	-1	-1	-4

已知：①A與D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制備強酸甲；
②B與D可形成化合物BD、BD₂，可用于制備強酸乙．
請回答：
（1）表中屬于第三周期元素的是ACEG（用表中元素編號填寫）．寫出H的最高價氧化物的結構式：O=C=O．
（2）比較A、D、G三種簡單陰離子的半徑大小：r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（O^2-） （均用實際的元素符號表示）．
比較元素F、G的氫化物的沸點高低，并說明理由F、G形成的氫化物分別為HF、HCl，兩者形成的晶體都為分子晶體，而HF分子之間易形成氫鍵，所以沸點HF的高．
（3）由表中D元素和氫元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO₂b．FeCl₃       c．Na₂SO₃        d．KMnO₄
（4）分子組成為ADG₂的物質在水中會強烈水解，產生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸．該反應的化學方程式是：SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl．
（5）以下說法正確的是bcd（填編號）．
a．元素H與元素C的單質、其氫化物、最高價氧化物的沸點都是H的高
b．工業上單質C的制備要用到單質H、G；單質C可以與強堿、F的氫化物的水溶液反應
c．能說明元素D的非金屬性比A強的實驗：把D的單質通入到A的氫化物的水溶液來實現
d．BD₂^-的鈉鹽、G^-的鈉鹽的外觀及其相似，鑒別它們可以用酸性高錳酸鉀溶液、酸性碘化鉀淀粉溶液，也可以通過檢測兩溶液的PH值來鑒別．

8．綜合如圖判斷，下列說法正確的是（　　）

	A．	裝置I和裝置II中負極反應均是：Fe-2e-=Fe2+
	B．	裝置I和裝置II中鹽橋中的陽離子均向右側燒杯移動
	C．	裝置I和裝置II中Fe電極 的腐蝕速度為前者大于后者
	D．	放電過程中，裝置I左側燒杯和裝置II右側燒杯中溶液的PH均增大

7．相對分子質量為M的某物質，在室溫下溶解度為$\frac{Sg}{100g}$水，此時測得該物質飽和溶液的密度為ρg/cm³，則該飽和溶液的物質的量的濃度是（　　）

	A．	$\frac{M}{10s•ρ}$mol/L		B．	$\frac{1000s•ρ}{M（100+s）}$mol/L
	C．	$\frac{10s•ρ}{M}$mol/L		D．	$\frac{M（100+s）}{1000s•ρ}$mol/L