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6．溴苯，無色油狀液體，具有苯的氣味．不溶于水，能溶于有機溶劑．實驗室制取溴苯時先將鐵粉和苯加入反應器，在攪拌下慢慢加入溴苯，置于70-80℃水浴中反應1h，所得粗品用水及5%氫氧化鈉溶液洗滌，靜置分層，蒸餾；干燥；過濾，最后經常壓分餾，取156-157℃餾分而得成品．制取裝置如圖所示，請依據下列信息回答問題．

物質	溴	苯	溴苯
沸點	58.5℃	80.1℃	156.2℃

（1）寫出制取溴苯的化學方程式．
（2）儀器a的名稱為三頸燒瓶，儀器c的作用是冷凝回流、導氣．
（3）反應置于70-80℃水浴中而非直接加熱的目的是使反應受熱均勻，盡可能減少反應的揮發，防止生成的溴苯揮發．
（4）水洗后用5%氫氧化鈉溶液洗滌的目的Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O（用離子方程式表示）．

5．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，常用于水的消毒以及紡織高漂白．過氧化氫法生產亞氯酸鈉的流程圖如下：

已知NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂•3H₂O且NaClO₂在堿性條件下穩定性較高．試回答下列問題：
（1）在ClO₂發生器中同時有氯氣產生，則在發生器中發生反應的化學方程式為2NaClO₃+4HCl=2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
（2）在NaClO₂穩定裝置中，H₂O₂作B（選填序號）．
A．氧化劑                B．還原劑
C．既作氧化劑又作還原劑    D．既不作氧化劑也不作還原劑
（3）在實驗室模擬“固體分離裝置”中的技術，必須進行的實驗操作是BEA（按實驗先后順序填寫操作代號）．
A．過濾  B．加熱蒸發  C．分液  D．蒸餾  E．冷卻
（4）經查閱資料知道：當pH≤2.0時，ClO₂^-能被I^-完全還原成Cl^-；溶液中Na₂S₂O₃能與I₂反應：2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆．欲測定成品中NaClO₂的含量，現進行如下操作：

步驟Ⅰ	稱取樣品Wg配成溶液置于錐形瓶中，并調節pH≤2.0
步驟Ⅱ	向錐形瓶中加入足量KI晶體，充分攪拌，并加入少量指示劑
步驟Ⅲ	用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定

①步驟Ⅱ中發生反應的離子方程式是ClO₂^-+4H⁺+4I^-=2I₂+Cl^-+2H₂O，步驟Ⅲ中達到滴定終點時的現象是滴入最后一滴標準溶液，溶液由藍色變化為無色且半分鐘不變化．
②若上述滴定操作中用去了VmL Na₂S₂O₃溶液，則樣品中NaClO₂的質量分數$\frac{9.05×1{0}^{-2}VC}{4W}$×100%（用字母表示）．

4．亞磷酸二乙酯[HPO（OC₂H₅）₂]為重要的阻燃增塑劑．實驗室采用三氯化磷和無水乙醇制備亞磷酸二乙酯的實驗步驟如下：

①將40mL三氯甲烷和36.8g（0.8mol）無水乙醇混合后加入250mL三口燒瓶中．
②從儀器A中滴加20mL三氯甲烷和27.5g（0.2mol）PCl₃混合溶液，用冰水控溫6～8℃，開動攪拌器，約1h滴加完畢．
③將反應物倒入燒杯中，用10%的碳酸鈉溶液中和至pH為7～8，再用去離子水洗滌三次，在儀器B中分離．
④減壓蒸餾，收集產品，得23.32g產品．
（1）裝置圖中儀器A名稱為恒壓滴液漏斗；步驟③中儀器B名稱為分液漏斗；
圖中NaOH溶液的作用為吸收反應生成的HCl．
（2）制備反應的化學方程式為．
（3）用碳酸鈉溶液洗滌的目的是除去PCl₃、HCl等酸性物質；用去離子水洗滌的目的是除去Na₂CO₃及部分C₂H₅OH．
（4）減壓蒸餾除得到產品外還可回收的有機物有CHCl₃、CH₃CH₂Cl、CH₃CH₂OH（寫結構簡式）
（5）本次實驗產率為84.5%（填數值）．

3．減少SO₂的排放、回收利用SO₂已成為世界性的研究課題．我國研究人員設計的利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO₂）吸收高溫焙燒廢渣產生的SO₂來制備硫酸錳的生產流程如圖1：

浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Pb²⁺等其他金屬離子．有關金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH如表所示，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果如圖2所示．

離子	離子半徑（pm）	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe2+	74	7.6	9.7
Fe3+	64	2.7	3.7
Al3+	50	3.8	4.7
Mn2+	80	8.3	9.8
Pb2+	121	8.0	8.8
Ca2+	99

已知PbO₂的氧化性大于MnO₂的氧化性．請回答下列問題：
（1）廢渣的主要成分是硫鐵礦，1molFeS₂高溫焙燒轉移11mol電子．
（2）在氧化后的浸出液中加入石灰漿，用于調節浸出液的pH，pH應調節至4.7～8.3．
（3）陽離子吸附劑用于除去雜質金屬離子．決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是BCD（填寫序號）．
A．溶液的pH
B．金屬離子的電荷
C．金屬離子的半徑
D．吸附時間
（4）操作a包括蒸發、濃縮、結晶等過程．

2．某試劑廠用銀（含雜質銅）和硝酸（含雜質Fe³⁺）反應制取硝酸銀．其步驟如圖：

依據上述步驟，回答下列問題：
（1）溶解銀的硝酸應該用稀硝酸（填“濃”或“稀”），原因是ac（填序號，下同）．
a．減少過程中產生NO_x的量
b．減少原料銀的消耗量
c．節省硝酸物質的量
（2）步驟B加熱保溫的作用是ac．
a．有利于加快反應速率
b．有利于未反應的硝酸揮發
c．有利于硝酸充分反應，降低溶液中的c（H⁺）
（3）步驟C中是為了除去Fe³⁺、Cu²⁺等雜質，沖稀靜置時發生化學反應的類型是b．
a．置換反應
b．水解反應
c．氧化還原反應
產生沉淀物的化學式是Fe（OH）₃、Cu（OH）₂．

1．工業上向氨化的CaSO₄懸濁液中通入適量CO₂，可制取（NH₄）₂SO₄，其流程如圖K26-3所示，已知CaSO₄的K_sp=2.4×10^-4，請回答有關問題：

（1）向甲中通入過量CO₂否（填“是”或“否”）有利于CaCO₃和（NH₄）₂SO₄的生成，原因是CO₃^2-轉化為HCO₃^-，CO₃^2-濃度減小，不利于CaSO₄轉化為CaCO₃．
（2）直接蒸干濾液得到的（NH₄）₂SO₄主要含有的雜質是（NH₄）₂CO₃（填含量最多的一種）．
（3）生成1mol （NH₄）₂SO₄消耗的氨氣b
a．等于2mol　b．大于2mol　c．無法確定
（4）寫出上述流程中可以循環利用的一種物質CO₂．

9．實驗室中，用一小片銅與5mL濃硫酸在試管中充分反應，將反應后得溶液稀釋到200mL，測得pH=1．將生成的SO₂氣體用50mL 1.2mol•L^-1 NaOH溶液吸收，得到的NaHSO₃和Na₂SO₃的混合液中，兩種溶質的物質的量恰好相等．
（1）參加反應的銅的質量為2.56g．
（2）濃硫酸物質的量濃度為18mol•L^-1．

8．礦物透閃石是制作玉器的一種原料，其化學式可用Ca_xMg_ySi₈O₂₂（OH）_z表示．
（1）Ca_xMg_ySi₈O₂₂（OH）_z改寫成氧化物的形式為xCaO•yMgO•8SiO₂•$\frac{z}{2}$H₂O，化學式中x、y、z的代數關系式為2x+2y-z=12．
（2）對礦物樣品粉末灼燒至恒重，則減少的質量與灼燒后固體中Si元素的質量比為$\frac{9z}{224}$（用z表示）．
（3）為確定Ca_xMg_ySi₈O₂₂（OH）_z的組成，進行如下實驗：
①準確稱取8.10g樣品粉末，加入足量稀鹽酸充分溶解，過濾，將沉淀灼燒得固體4.80g．
②另準確稱取8.10克樣品粉末在空氣中灼燒，樣品減少的質量隨灼燒時間的變化如圖所示．

根據以上實驗數據計算樣品的化學式（寫出計算過程）．

7．2012年3月13日，一艘運載7000噸濃硫酸的韓國籍貨船在汕尾海域發生自沉，船上18名外籍船員被救起．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	濃硫酸易揮發，從沉船中抽出的濃硫酸要密封保存
	B．	抽出的濃硫酸有很強的氧化性，不能直接保存在鐵制容器中
	C．	在打撈時，如果盛裝濃硫酸的艙室內進水，可能會發生爆炸
	D．	硫酸工業尾氣雖然無害，但它的過度排放會造成溫室效應

6．一定溫度下，在密閉容器中進行反應：X（s）?Y（s）+2Z（g）△H＞0．反應達到平衡后測得氣體壓強為a kPa．
（1）若升高溫度，則平衡常數將增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同）；氣體相對分子質量將不變；
（2）若溫度不變，縮小容器體積至原來的$\frac{1}{3}$，則壓縮后達到新平衡的時間內，氣體壓強（p）變化范圍為3a＜p＜a．