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15．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4
	B．	CO2通入水玻璃可以得到硅酸沉淀 Na2SiO3+CO2+H2O═Na2CO3+H2SiO3↓
	C．	硅主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中
	D．	氫氟酸能夠雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶在盛裝氫氟酸 SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O

14．分別完成以下三個小題
（1）49g H₂SO₄的物質(zhì)的量是0.5mol；1.5molH₂SO₄的質(zhì)量是147g，其中含有3molH，含有96gO．
（2）O₂和O₃是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其化學(xué)式完成下列各題：
①等質(zhì)量的O₂和O₃所含原子個數(shù)比為1：1，分子的物質(zhì)的量之比為3：2．
②等溫等壓下，等體積的O₂和O₃所含，原子個數(shù)比為2：3，質(zhì)量比為2：3．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g H₂、11.2L O₂、1mol H₂O中，所含分子數(shù)最多的是H₂，含原子數(shù)最多的是H₂，質(zhì)量最大的是H₂O，體積最小的是H₂O．

13．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	過量的SO2通入氨水中：SO2+2NH3•H2O═2 NH4++SO32-+H2O
	B．	SO2通入溴水中：Br2+SO2+2H2O═2H++SO42-+2HBr
	C．	少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
	D．	酸雨久置pH變小：2H2SO3+O2═4H++2 SO42-

12．強(qiáng)氧化劑PbO₂在酸性溶液中可將Mn²⁺氧化成MnO₄^-．取一支試管，加入適量PbO₂固體和2mL 6mol/L H₂SO₄溶液，然后滴入2mL 1mol/L MnSO₄溶液．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙?/td>
	B．	若上述實驗完全反應(yīng)，消耗PbO2的物質(zhì)的量為0.01mol
	C．	上述實驗不能用鹽酸代替硫酸
	D．	在酸性條件下，PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性強(qiáng)

11．120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（　　）

A．

2.0 mol•L-1

B．

1.5 mol•L-1

C．

0.18 mol•L-1

D．

0.24 mol•L-1

10．酸性溶液中離子還原性強(qiáng)弱為：SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞H₂O₂＞Cl^-，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（　　）

	A．	2Fe3++2H2O+SO2═2Fe2++SO42-+4H+		B．	2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
	C．	I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI		D．	H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2O

9．甲、乙兩份等質(zhì)量的NaHCO₃固體，甲先加熱使NaHCO₃充分分解，再在加熱后的固體中滴足量鹽酸充分反應(yīng)；乙中直接滴足量鹽酸充分反應(yīng)；則甲、乙兩份消耗同濃度鹽酸的體積（　　）

A．

甲多

B．

乙多

C．

一樣多

D．

不能確定

8．某溶液中含有NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺四種離子，若向溶液中先滴加過量的NaOH溶液，然后再滴加過量的稀鹽酸，則溶液中離子數(shù)目保持不變的是（　　）

A．

Al3+

B．

NH4+

C．

Fe3+

D．

Fe2+

7．Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應(yīng)，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當(dāng)NO₂和NO的物質(zhì)的量為3：4時，參加反應(yīng)的Cu₂S與HNO₃的物質(zhì)的量之比為（　　）

A．

1：8

B．

3：20

C．

3：22

D．

1：6

6．下列關(guān)于金屬的保護(hù)的說法中正確的是（　　）

	A．	以鋁為陰極極，可以在鋁表面生成一層致密的氧化膜
	B．	在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法
	C．	生鐵（鐵碳合金）比純鐵耐酸能力更強(qiáng)
	D．	可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕