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15.如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據裝置回答問題:

(1)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,選擇裝置D(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質,選擇裝置A;該分離方法的名稱為蒸餾.
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置B,該實驗中可選擇四氯化碳或苯作萃取劑,靜置后的現象是溶液分層,上層為無色,下層為紫色;
(3)裝置A中①的名稱是冷凝管,進水的方向是從下口進水.裝置B在分液時為使液體順利滴下,除打開活塞外,還應進行的具體操作是將分液漏斗上端的玻璃塞打開.
(4)裝置C中有一明顯錯誤是漏斗下端尖嘴未緊靠燒杯內壁
(5)海水中蘊藏著豐富的資源,在實驗室中取少量海水,進行如下流程的實驗:
海水$→_{分離}^{曬鹽}$粗鹽$\stackrel{精制}{→}$食鹽水→氯化鈉晶體
粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質,需要提純后才能綜合利用.粗鹽提純的步驟有:①加入過量的Na2CO3溶液;②加入過量的BaCl2溶液;③加入過量的NaOH溶液;④調節溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥過濾;⑦蒸發.正確的操作順序是ad(填選項字母).
a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③②①⑥④⑦

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14.下列實驗操作符合安全要求的是(  )
A.B.C.D.

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13.在標準狀況下,由CH4和C2H6組成的混合氣體4.48L,質量是4.6g.此混合物中CH4和C2H6的物質的量比是1:1,CH4的體積分數是50%,C2H6的質量分數是65.2%,C和H的原子個數比是3:10,混合氣體的平均摩爾質量是23g/mol.

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12.蒸餾是凈化水的方法之一,如圖是實驗室常用的蒸餾裝置,回答下列問題:
(1)冷卻水從b(填“a”或“b”)口進入.
(2)A儀器的名稱是蒸餾燒瓶,B儀器的名稱是冷凝管.
(3)實驗時A中除加入少量自來水外,為防止液體暴沸還需加入少量沸石(或碎瓷片).
(4)蒸餾燒瓶中自來水的體積不超過其體積的$\frac{2}{3}$.

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11.下列物質中,與0.3mol H2O含有相同氫原子數的物質是(  )
A.18.9g HNO3B.3.612×1023個HCl分子
C.0.1molH3PO4D.4.48L CH4(標準狀況)

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10.用NA表示阿伏德羅常數,下列敘述正確的是(  )
A.標準狀況下,22.4LH2O含有的分子數為NA
B.常溫常壓下,14g氮氣中含NA個氮原子
C.通常狀況下,NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D.18g水中所含的電子數為8NA

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9.由Na2SO4和NaNO3組成的混合物184.5g溶于水配成1L溶液,此時溶液中Na+的濃度為2.5mol/L,則原混合物中NaNO3的質量為(  )
A.42.5gB.85gC.25.5gD.51g

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8.已知金屬鈉投入水中能發生下列反應2Na+2H2O═2NaOH+H2↑.如將2.3g鈉投入水中,充分反應.據此,請計算下列問題:
(1)求生成的NaOH的物質的量;
(2)求生成的H2的體積(標準狀況).

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7.在酸性條件下,向硫酸錳(MnSO4)溶液中滴加高碘酸鉀(KIO4)溶液,溶液顏色會變為紫紅色,生成高錳酸鉀(KMnO4).試完成下列相關題目:
(1)該反應的氧化劑是KIO4,反應中MnSO4表現還原性.
(2)由題意可知,KIO4和KMnO4二者相比,KIO4的氧化性強.
(3)若20mL0.003mol/L MnSO4溶液與15mL0.01mol/L KIO4溶液可以恰好反應,則該反應中KIO4對應的產物是D(填字母)A  KI    B  I2     C  KIO2     D  KIO3
依據你的判斷,請寫出該反應的離子方程式,并配平:2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+
(4)將下列所給物質的化學計量數填在橫線上,并用單線橋法標明電子轉移的方向和數目.
2MnSO4+5 KIO4+…

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6.下列說法中不正確的是(  )
A.體積相同、c(Na+)相等的純堿溶液與小蘇打溶液,分別與足量同種鹽酸反應,消耗鹽酸的體積相等
B.將銅粉加入氯化鐵溶液,充分反應后,若固體有剩余,則該固體不可能含鐵
C.用AlCl3溶液制取Al(OH)3,沉淀劑選用氨水比選用NaOH溶液好
D.相同質量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀硫酸反應,生成氣體的質量之比為27:24:23

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