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5．一小塊鈉暴露在空氣中一段時間，發生的反應是（　　）
①4Na+O₂═2Na₂O                     ②2Na+O₂═Na₂O₂
③Na₂O+H₂O═2NaOH                 ④2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

A．

①④

B．

②④

C．

①③

D．

①③④

4．下列離子方程式表達正確的是（　　）

	A．	將SO2通入次氯酸鈉溶液中：SO2+ClO-+H2O═SO32-+Cl-+2H+
	B．	向水中加入小塊鈉：Na+2 H2O═Na++2OH--+H2
	C．	用KI、稀硫酸及淀粉檢驗碘鹽中IO3-：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
	D．	Cu片插入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+

3．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上
A 萃取分液法   B 結晶法  C 分液法   D 蒸餾法  E 過濾法
（1）C分離水和汽油的混合物．
（2）D分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．
（3）A從碘的水溶液里提取碘．
（4）B從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．

2．標準狀況下，下列四種氣體中物質的量最大的是B，所含分子數最多的是B，所含原子數最多的是A，質量最大的是B，氣體體積最大的是B．
A.6.72L CH₄  B.3.01×10²³個HCl    C.13.6gH₂S  D.0.2mol NH₃．

1．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	提出原子學說，為近代化學的發展奠定了堅實基礎的科學家是拉瓦錫
	B．	化學的特征就是認識分子和制造分子
	C．	在化學反應中，反應物的物質的量之和一定等于生成物的物質的量之和
	D．	英國科學家道爾頓提出元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統一的理論體系

20．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減慢反應速率，而不影響生成H₂的總量，可向其中加入適量的（　　）

A．

Na2CO3晶體

B．

NaOH晶體

C．

CuSO4溶液

D．

CH3COONa晶體

19．某溶液僅含Fe²⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法不正確的是（　　）

	A．	該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
	B．	若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72g
	C．	產生的氣體遇空氣能變成紅棕色
	D．	若再向KSCN溶液，溶液顯血紅色

18．N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，16g14CH4所含中子數目為8NA
	B．	標準狀況下，7.8g苯中含碳碳雙鍵的數目為0.3 NA
	C．	含0.2NA個陰離子的Na2O2和水完全反應轉移0.2mol電子
	D．	5.6 g鐵粉在足量的氯氣中充分燃燒，得到電子數為0.3 NA

17．為除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質，某同學設計的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{Na_{2}OH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發、結晶、烘干}$精鹽
（1）第④步中相關的化學方程式有：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl和BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．
（2）第⑤步過濾出的沉淀有哪些：CaCO₃、BaCO₃、BaSO₄、Mg（OH）₂．
（3）第⑥步中相關的化學方程式有：HCl+NaOH=NaCl+H₂O 和2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發皿（蒸發皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱．其正確的操作順序為①②③④⑤．

16．下列分離混合物的操作中，必須加熱的是（　　）

A．

過濾

B．

分液

C．

萃取

D．

蒸餾