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15．有關物質的分離，下列表述不正確的是（　　）

	A．	用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
	B．	海水曬鹽主要是依靠蒸發水使鹽從溶液中析出
	C．	化學上分離出的雜質不是有害的就是沒有價值的
	D．	用淘洗的方法從沙里淘金

14．向20mL2mol/LAlCl₃溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反應后，得0.39g沉淀，求NaOH溶液的物質的量濃度可能為多少？

13．鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物．
（1）取5.6g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應，無論怎樣進行實驗，最終收集了的氣體體積均小于2.24L（標準狀況），最主要的原因是生鐵中含有碳等雜質，所得溶液在長時間放置過程中會慢慢出現淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．
（2）ZnFe₂Ox是一種新型納米材料，可將工業廢氣中的某些元素轉化為游離態，制取納米ZnFe₂Ox 和用于除去廢氣的轉化關系如圖ZnFe₂O₄$?_{CO_{2}、NO_{2}、SO_{2}/常溫}^{H_{2}/高溫}$ZnFe₂O_x．若上述轉化反應中消耗的n（ZnFe₂O₄）：n（H₂）=2：1，x的值為3.5．請寫出 ZnFe₂Ox與NO₂ 反應的化學方程式2NO₂+8ZnFe₂O_3.5=N₂+8ZnFe₂O₄（x用前一問求出的具體值）．
（3）LiFePO₄（難溶干水）材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一．
①以 FePO₄（難溶于水）、Li₂CO₃、單質碳為原料在高溫下制備LiFePO₄，該反應還生成一種可燃性氣體，則反應方程式為2FePO₄+Li₂CO₃+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2LiFePO₄+3CO↑．
②磷酸鐵鋰動力電池有幾種類型，其中一種（中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負樁隔開）工作原理為FePO₄+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO₄．則放電時正極上的電極反應式為FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄．
（4）已知25℃時，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L 100mL FeCl₃溶液，為使配制過程中不出現渾濁現象，則至少需要加人2mol/L的鹽酸2.5ml（忽略加入鹽酸體積）．

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：Na+、S2-、SO32-、SO42-
	B．	c（H+）=1×l0-13mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、C6H5O-
	C．	與鋁反應產生大量氫氣的溶液中：I-、Al3+、Na+、NO3-
	D．	含有0.1mol/L Al3+的溶液中：Na+、NO3-、CO32-、NH4+

11．我國科學家研制出一種催化劑能在室溫下高效催化氧化空氣中的甲醛，其反應如下：HCHO+O₂  $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO₂+H₂O．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	反應中甲醛體現氧化性		B．	CO2分子中的化學鍵為非極性鍵
	C．	每生成1.8gH2O消耗2.24L O2		D．	HCHO分子中α鍵和π鍵的比例為3：1

10．下列敘述正確的是（　　）

	A．	同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量必然相等
	B．	任何條件下，等物質的量的乙烯（C2H4）和一氧化碳所含的分子數必然相等
	C．	1 L一氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質量小
	D．	同溫同壓下，等體積的物質所含的分子數一定相等

9．在反應：11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，15molCuSO₄可氧化磷原子的物質的量為（　　）

A．

$\frac{1}{5}$mol

B．

2mol

C．

3 mol

D．

6mol

8．分析下列反應：3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，據此作答：
（1）用雙線橋標出該反應中電子的轉移方向和數目：3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O
（2）該反應的還原產物是K₂S．
（3）該反應的還原劑與氧化劑的質量比是1：2．
（4）當消耗 3molS時，則轉移的電子數是4N_A．

7．下列物質中屬于電解質的是（　　）

A．

C2H5OH

B．

BaSO4

C．

Cu

D．

CO2

6．能區分膠體和溶液的方法是（　　）

	A．	靜置，有沉淀現象的是膠體		B．	能透過濾紙的是溶液
	C．	用肉眼觀察，均勻透明的是溶液		D．	有丁達爾現象的是膠體