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5．下列互為同分異構體的是（　　）

A．

O2與O3

B．

乙醇與二甲醚

C．

CH4與C2H6

D．

紅磷與白磷

4．加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下性質穩定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質反應．工業生產碘酸鉀的流程如下：

（1）已知步驟①反應器發生的反應中，單質碘和氯酸鉀的物質的量之比為6：11，則反應器中發生反應的化學方程式為6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑．
（2）步驟②中調節pH=10的目的是使KH（IO₃）₂轉化為KIO₃．
參照碘酸鉀的溶解度：

溫度/℃	20	40	60	80
KIO3 g/100g H2O	8.08	12.6	18.3	24.8

操作③的方法是蒸發結晶．
（3）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生反應，然后用四氯化碳檢驗生成的碘單質時，甲應觀察到的明顯現象有液體分層，下層液體呈現紫紅色．
學生乙對純凈的NaCl進行了如下實驗：取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液，然后滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol•L^-1 KI溶液，振蕩，溶液無變化，然后再滴入1滴1mol•L^-1的H₂SO₄，振蕩，一段時間后溶液變淺藍色．請推測實驗中產生藍色現象的可能原因，用離子方程式表示4I^-+4H⁺+O₂═2I₂+2H₂O．
（4）學生丙查閱有關食品碘強化劑的資料后知道，碘酸鈣也是一種允許使用的食品碘強化劑，它是一種白色結晶或結晶性粉末，難溶于水和乙醇．丙同學在氯化鈣溶液中加入理論量的碘酸鉀溶液，反應生成的沉淀經水洗后，室溫下干燥得碘酸鈣晶體，加熱至160～540℃變成無水物，此時固體質量為原晶體質量的78.3%，寫出制備碘酸鈣晶體的離子方程式：Ca²⁺+2IO${\;}_{3}^{-}$+6H₂O═Ca（IO₃）₂•6H₂O；檢驗沉淀已經洗滌干凈的方法是在最后一次洗滌液中加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀說明已經洗滌干凈．

3．工業上以廢銅為原料經一系列化學反應可生產氯化亞銅（CuCl），其工藝流程如圖K9-4所示：

試根據如圖轉化回答下列問題：
（1）工業生產Cl₂時，尾氣常用石灰乳吸收，而不用燒堿溶液吸收的原因是石灰乳來源豐富，成本低，且反應結束后可得副產品漂白粉．
（2）還原過程中的產物為Na[CuCl₂]，試寫出反應的化學方程式CuCl₂+2NaCl+Cu═2Na[CuCl₂]．
制備中當氯化完成后必須經還原過程再制得CuCl，為什么不用一步法制得CuCl？（已知Cu²⁺+Cu+2Cl^-═2CuCl↓）CuCl沉淀沉積在Cu表面阻礙反應的進行．
（3）還原過程中加入少量鹽酸的作用是防止Cu²⁺水解，
加入NaCl且過量的原因是生成更多的Na[CuCl₂]，提高產率．
（4）合成結束后所得產品用酒精淋洗的目的是使CuCl盡快干燥，防止被空氣氧化．
（5）實驗室中在CuCl₂熱溶液中通入SO₂氣體也可制備白色的CuCl沉淀，試寫出該反應的離子方程式2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl+4H⁺+SO₄^2-．

2．過氧化氫，熔點-0.41℃．沸點150.2℃．無色透明液體，溶于水、醇、乙醚．具有較強的氧化能力，為強氧化劑．當遇熱、光、粗糙表面、重金屬、二氧化錳及其他雜質時，則發生劇烈分解，并放出大量的熱，與可燃物接觸可產生氧化自燃．化學工業上常用作制造過碳酸鈉、過氧乙酸等過氧化物的原料；在生活中主要用作食品加工、食品的漂白、防腐和保鮮劑．某班同學在學習完過課本有關過氧化氫性質后，分成甲、乙、丙三組分別開展了相關的探究活動．現請就他們活動中的一些內容回答下列問題．

1．甲組同學以“尋找常溫下能加速過氧化氫分解的催化劑，并通過實驗比較它們的效果”為課題開展研究，
（1）經過初步研究，他們選定了五種物質進行兩兩對比實驗．下列實驗組不可能為相應的猜想提供證據的是A

組  別	猜  想	實驗組
A	較活潑金屬的氧化物催化效果好	氧化鐵和鐵絲
B	較活潑的金屬單質催化效果好	銅絲和鐵絲
C	高價的金屬氧化物催化效果好	氧化亞鐵和氧化鐵
D	氧化物比單質催化效果好	氧化銅和銅絲

（2）他們在對比實驗過程中的如下操作，你認為不正確的是D
A．在同組實驗時，都使用量筒量取相同量的過氧化氫溶液
B．在同組實驗時，都使用托盤天平稱取相同量的固體樣品
C．在同組實驗時，控制同組實驗的濃度、用量等條件一致
D．在同組實驗時，其中一個實驗使用酒精燈加熱
（3）圖1是他們設計的四組實驗裝置．在兩兩對比實驗中，下列觀察（或測定）方法最難以比較樣品對過氧化氫分解加速效果的是C  
A．第一組是同時實驗，觀察比較反應過程中兩個氣球體積的變化情況
B．第二組是同時實驗，觀察比較反應過程中兩者產生氣泡的快慢
C．第三組是分兩次實驗，看木條是否能復燃
D．第四組是分兩次實驗，比較反應過程中收集一定體積氧氣所需的時間
2．乙組用市售過氧化氫溶液配成15%左右過氧化氫溶液，采用下列裝置如圖2（裝置氣密性良好）以過氧化氫代替氯酸鉀制取氧氣．進行實驗．在有不少氣泡產生數分鐘后，用排空氣法收集一試管氣體，用帶火星的木條檢驗．帶火星的木條并不復燃．
a．加熱的時間還不夠長，試管內氧氣的蓄積量不夠多（觀察與猜想）．
b．產生氣泡的速度太慢，應提高溫度加快產生氣泡的速度（觀察與假設）．
c．過氧化氫溶液濃度過小．
增大過氧化氫溶液的濃度，延長加熱時間，在反應速率明顯加快的情況下，用帶火星木條檢驗，仍不復燃．
在經過重新討論后，該小組同學將收集氣體的方法改為排水法收集后，并用帶火星木條檢驗，木條復燃．則原先帶火星木條并不復燃的原因可能是：a．加熱時產生的氧氣在溫度較高時形成熱氣流逸散到試管口外的空氣中．b．過氧化氫溶液中水的含量超過過氧化氫的含量，加熱時除產生氧氣而外，還產生大量水蒸汽，致使試管內氧氣的含量過少．
3．丙組同學將H₂O₂溶液滴入含有酚酞的NaOH中，發現紅色消失．A同學認為這是由于H₂O₂是二元弱酸（H₂O₂?H⁺+HO₂^-），消耗了OH^-，而使紅色褪去．B同學認為H₂O₂具有強氧化性，將酚酞氧化，紅色消去．試設計實驗論證兩位同學的解釋中誰正確：a．加熱時產生的氧氣在溫度較高時形成熱氣流逸散到試管口外的空氣中；b．過氧化氫溶液中水的含量超過過氧化氫的含量，加熱時除產生氧氣而外，還產生大量水蒸汽，致使試管內氧氣的含量過少．

1．已知Cr（OH）₃在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）₄]^-，鉻的化合物有毒，由于+6價Cr的強氧化性，其毒性是+3價Cr毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進行處理．目前研究和采用的處理方法主要有：
方法一、還原法：在酸性介質中用FeSO₄、NaHSO₃等將+6價Cr還原成+3價Cr．具體流程如下：

有關離子完全沉淀的pH如下表．

	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cr（OH）3
Ksp	8.0×10-16	4.0×10-38	6.0×10-31
完全沉淀的pH	9.0	3.2	5.6

請回答下列問題：
（1）在②中調節pH的范圍至B為最好．（填序號）
A．3～4    B．6～8    C．10～11       D．12～14
（2）若在①使FeSO₄適當過量、空氣適量，使Fe²⁺與Fe³⁺的比例恰當時，可產生具有磁性、組成類似于Fe₃O₄•xH₂O的鐵氧體懸浮物，變廢為寶．則控制空氣適量的目的是使溶液中Fe²⁺與Fe³⁺的比例恰當，使鐵氧體分離出來較簡便的方法是用磁鐵吸引．
方法二、電解法：將含+6價Cr的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解：陽極區生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-發生反應，生成的Fe³⁺和Cr^3十在陰極區與OH^一結合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去．
（3）寫出此陰極反應的電極方程式2H₂O+2e-═H₂↑+2OH^-．現用上法處理1×10⁴ L含鉻（+6價）78mg/L的廢水，電解時陽極物質消耗的質量至少為2.52kg．

7．X，Y，Z，W為原子序數依次增大的四種短周期元素，它們分別處在兩個周期，Y和W同主族，化合物ZW₂的水溶液顯酸性，X和Z可疑構成離子化合物ZX，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	離子半徑：X2-＞Y-＞Z2+
	B．	單質的熔點：Z＞W＞Y
	C．	能破壞水的電離平衡的離子為：Y-，Z2+，W-
	D．	離子化合物ZX的熔點高，ZX可作為耐火材料

6．要使在密閉容器中進行的可逆反應2A（g）+B（s）?2C（g）的正反應速率加快，可采取的措施是（　　）

A．

恒壓下充N2

B．

加B

C．

恒容下充N2

D．

加A

5．下列物質制備的方程式不正確的是（　　）

	A．	實驗室制氯氣：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
	B．	實驗室制二氧化硫：Cu+SO42-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H20
	C．	實驗室用濃氨水與生石灰制氨氣：NH3•H20═Ca（OH）2+NH3↑
	D．	實驗室制二氧化氮：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H20

4．有關電解質的說法正確的是（　　）

	A．	純水的導電性很差，所以水不是電解質
	B．	Na2O液態時能導電，所以Na2O是電解質
	C．	液態的銅導電性很好，所以銅是電解質
	D．	溶于水或熔融狀態下能導電的化合物

3．已知不同金屬離子在溶液中完全沉淀時，溶液的pH不同．

溶液中被沉淀的離子	Fe3+	Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時溶液的pH	≥3.7	≥4.4

據信息分析除去CuCl₂中的FeCl₃應選用什么試劑，原理是什么？