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12．與50mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中Na⁺的物質量濃度相同的溶液是（　　）

	A．	50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液		B．	100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液
	C．	25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液		D．	10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液

11．以下反應會導致溶液導電性減弱的是（　　）

	A．	Na2S04溶液加人BaCl2固體		B．	Ba（0H）2溶液中加人CuS04（少量）固體
	C．	Na0H溶液通人HCl		D．	H2O中加人NaCl固體

10．萘、蒽、菲（）是比較簡單的稠環芳香烴．請回答以下問題：
（1）在一定條件下，萘與濃硫酸、濃硝酸的混合酸作用可以得到兩種萘的一硝基取代物，寫出這兩個反應的化學方程式．
（2）蒽和菲之間存在何種關系？
（3）菲的一氯取代產物可能有多少種？寫出它們的結構簡式．

9．下列敘述正確的是（　　）
①在標況下，20mLNH₃與60mLO₂所含的分子數之比為1：3
②一定溫度和壓強下，氣體體積主要由其分子的物質的量決定
③氣體摩爾體積是指單位物質的量氣體所占的體積，其單位是L
④在同溫同體積時，氣體的物質的量越大，則壓強越大
⑤18g水在標準狀況下的體積是22.4L
⑥常溫常壓下，等質量的O₂與O₃，所含氧原子數相同．

A．

①②④⑥

B．

①③⑤

C．

②③⑥

D．

②④⑤

8．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，則下列敘述不正確的是（　　）

	A．	1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-數為2NA
	B．	標準狀況下，2.24 L 18O2中所含中子的數目是2NA
	C．	1 mol Al3+含有核外電子數為10NA
	D．	常溫常壓下，16 g CH4中含有的原子總數為5NA

7．工業上以黃銅礦（主要成分CuFeS₂）為原料制備CuSO₄•5H₂O的主要流程如下：

（1）下列裝置可用于吸收氣體X的是bd（填代號）．

（2）某研究性學習小組用泡銅與CO反應來制取粗銅．

①裝置B中的藥品為堿石灰．
②實驗時，依次進行如下操作：組裝儀器、檢查裝置的氣密性、加裝藥品、通入氣體、收集CO檢驗純度、點燃酒精燈．
（3）熔渣Y的成分為Fe₂O₃和FeO，選用提供的試劑，設計實驗驗證熔渣中含有FeO．寫出有關實驗操作、現象與結論．提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、氯水．
取少量熔渣，加適量稀硫酸溶解，向溶液中加入KMnO₄溶液，若溶液紫紅色褪去，可證明熔渣中含有FeO．
（4）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時（雜質不參加反應），混酸中H₂SO₄與HNO₃的最佳物質的量之比為3：2．
（5）用滴定法測定所得產品中CuSO₄•5H₂O的含量，稱取a g樣品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol•L^-1滴定劑 EDTA（H₂Y^2-）標準溶液滴定至終點（滴定劑不與雜質反應），消耗滴定劑b mL．滴定反應如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺．則CuSO₄•5H₂O質量分數為$\frac{125bc}{a}%$．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準溶液，則會導致測定結果偏高．

6．下列說法正確的是（　　）

	A．	摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
	B．	在一定的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等
	C．	阿伏加德羅常數的數值是0.012kg14C所含的原子個數
	D．	若氣體摩爾體積為22.4L•mol-1，則所處條件為標準狀況

5．設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是（　　）

	A．	鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉移電子數為1NA
	B．	標準狀況下，1.12L氦氣所含原子數為0.1NA
	C．	17gNH3所含電子數目為NA
	D．	22.4LHCl溶于水，溶液中H+數為NA

4．下表所列的一些物質或概念間的從屬關系中，不符合圖示要求的是（　　）

	X	Y	Z
例	氧化物	化合物	純凈物
A	堿	電解質	化合物
B	膠體	分散系	混合物
C	酸性氧化物	非金屬氧化物	化合物
D	堿性氧化物	金屬氧化物	氧化物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按圖1實驗流程提取單質碘：

（提示：Cl₂和I^-可發生置換反應）
（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是ACDEF（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．坩堝  B．燒杯  C．坩堝鉗  D．三腳架  E．泥三角  F．酒精燈
（2）過程②中充入足量Cl₂的目的是使I^-轉化為I₂，反應的離子方程式為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（3）操作③中所用的有機試劑可以是CCl₄（只填一種）．
（4）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機溶劑（你所選）加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，不時旋開活塞放氣，后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是保持分液漏斗內外壓力平衡，使液體易于流下；
b．最后碘的有機溶液是通過漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘，可以取樣加入淀粉溶液，觀察顏色變化．
（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經過蒸餾，觀察圖2所示實驗裝置，指出其錯誤有2處．
（7）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是受熱比較均勻，溫度容易控制，最后晶態碘在蒸餾燒瓶里聚集．