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14．Al₂（SO₄）₃的摩爾質量是342g/mol，在6.84g Al₂（SO₄）₃固體中，n（Al³⁺）=0.04mol．將上述一定量的硫酸鋁溶于水后，再加入足量的BaCl₂溶液使之完全反應，消耗BaCl₂的物質的量0.06mol．

13．下列變化中，必須要加入氧化劑才能實現的是（　　）

A．

Na2O2→O2

B．

FeCl2→FeCl3

C．

HCl→H2

D．

SO3→H2SO4

12．質量相等的SO₂和SO₃，所含氧原子數之比為（　　）

A．

1：1

B．

2：3

C．

6：5

D．

5：6

11．分類方法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用．下列分類標準合理的是（　　）
①根據碳酸鈉溶于水呈堿性，碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿．
②根據反應前后是否有化合價變化將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和懸濁液
④根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應．

A．

①③

B．

②④

C．

①④

D．

③④

10．A、B、C、D都是同一金屬元素的化合物，它們的焰色反應呈黃色．A與水反應生成氧氣和B；B與二氧化碳反應得到C和水；A與二氧化碳反應生成C和氧氣，在C溶液通入二氧化碳，可得到D由此判斷
A是Na₂O₂，B是NaOH，C是Na₂CO₃，D是NaHCO₃．

9．寫出下列反應的離子方程式．
（1）碳酸鈣與稀鹽酸
（2）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液
（3）碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈣．

8．電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO₂作用下，先用NaClO將CN^-離子氧化成CNO^-，再在酸性條件下繼續被NaClO氧化成N₂和CO₂．環保工作人員在密閉系統中用圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定CN^-被處理的百分率．
將濃縮后含CN^-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^-的濃度為0.05mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞．回答下列問題：
（1）甲中反應的離子方程式為CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-，乙中反應的離子方程式為2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O．
（2）乙中生成的氣體除N₂和CO₂外，還有HCl及副產物Cl₂等．丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是除去HCl氣體，丁在實驗中的作用是去除Cl₂，裝有堿石灰的干燥管的作用是防止空氣中CO₂進入戊中影響測定準確度．
（3）戊中盛有含Ca（OH）₂ 0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該實驗中測得CN^-被處理的百分率等于82%．該測得值與工業實際處理的百分率相比總是偏低，簡要說明可能的原因①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO₂，②CO₂產生丁速度較快未與戊中丁澄清石灰水充分反應，③Cl₂、HCl在丙、丁中未吸收完全（三點中任意答兩點即可）．請提出一個能提高準確度的建議（要有可操作性，且操作簡單）建議一：不將甲中溶液一次全部加入乙中，改為分次加入，控制CO₂的產生速度；
建議二：乙中瓶塞改為三孔塞，增加丁那個孔中插入一根導管到液面以下，反應結束后緩緩通入除去CO₂的空氣，使裝置中滯留的CO₂盡可能多到與Ca（OH）₂反應．
建議三：將戊中澄清石灰水改為濃度較大到NaOH溶液，反應結束后戊中加入足量CaCl₂后測沉淀質量等（三點中任意答一點即可）．．

7．已知X、Y、Z、W為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態氫化物的穩定性大于Z的氣態氫化物，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（　　）

	A．	X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
	B．	X與W形成的化合物中只含離子鍵
	C．	W的氫化物的沸點一定高于Z的氫化物
	D．	若W與Y的原子序數相差5，則兩者形成的化合物的化學式一定為Y2W3

6．已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁CO₂（g）+C （s）═2CO（g）+H₂（g）△H₂
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H ₃  4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₄
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═3CO₂（g）+2Fe（s）△H₅
下列關于上述反應焓變判斷不正確的是（　　）

A．

△H1＜0，△H3＜0

B．

△H4＜0，△H2＞0

C．

3△H3═△H4+2△H5

D．

△H3═△H1+△H2

5．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-
	B．	Fe與稀硝酸、稀硫酸反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發生置換反應
	C．	在實驗室看到的濃硝酸呈黃色是因為濃硝酸中的HNO3易分解
	D．	在常溫下鋁與稀硝酸、濃硝酸都能大量產生氣體