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14．下列各組混合物，可以用分液漏斗分離的是（　　）

A．

甲苯和酒精

B．

甲苯和苯

C．

溴乙烷與水

D．

苯與溴乙烷

13．鈉、氫、氧、硫四種元素，試關于它們填寫下列空白：
（1）用其中的一種或幾種元素寫出符合下列要求的化學式：（只需寫出一種）
單質Na，酸性氧化物SO₂，堿性氧化物Na₂O，酸H₂SO₄；，堿NaOH，鹽Na₂SO₄
（2）寫出上述物質間相互反應的化學方程式：
單質與酸2Na+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂↑
酸與堿性氧化物Na₂O+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O
堿與酸性氧化物SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O
單質與單質4Na+O₂=2Na₂O．

12．除去如表各組物質中的少量雜質，所用方法正確的是（　　）

選項	物質	雜質	除雜方法
A	Cu	CuO	在空氣中灼燒
B	CaO	Ca（OH）2	加入足量的稀鹽酸
C	H2	CO	通入O2，點燃
D	O2	H2O	通過濃硫酸洗氣

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．某稀溶液中含有Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe²⁺濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示．則稀溶液中Fe（NO₃）₃、HNO₃、Cu（NO₃）₂物質的量濃度之比為（　　）（已知氧化性順序：HNO₃＞Fe（NO₃）₃＞Cu（NO₃）₂）

A．

1：1：1

B．

1：4：1

C．

3：3：8

D．

1：1：4

10．金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的應用．下列關于金屬的一些說法不正確的是（　　）

	A．	合金的熔點比單一金屬的熔點低，硬度大
	B．	金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
	C．	工業上金屬Mg、Cu都是用熱還原法制得的
	D．	越活潑的金屬越難冶煉

9．圖1為相關物質之間的轉化關系，其中甲、乙為生活中常見的金屬單質，丙、丁在常溫下為氣態非金屬單質，A～F為化合物（水均已略去）．請回答：

（1）組成丙的元素在元素周期表中的位置為第三周期第VIIA族；利用反應①，工業上常制備漂白液（填產品名稱）．
（2）C的電子式為；反應②的離子方程式為ClO^-+2Fe²⁺+2H⁺=Cl^-+2Fe³⁺+H₂O．
（3）將A、B的水溶液混合，反應的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（4）將B的稀溶液加水稀釋，在圖2中畫出溶液pH隨加水體積的變化趨勢曲線．
（5）工業上冶煉金屬甲的化學方程式為2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．
（6）將等物質的量的A和NaOH混合溶于水，該溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（AlO₂^-）＞c（H⁺）_．
（7）檢驗F中陽離子的方法為取F少許于試管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則含Fe³⁺．

8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子的最外層有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　　）

	A．	原子半徑由小到大的順序為Y＜Z＜X＜W
	B．	X的簡單氫化物的熱穩定性比W的強
	C．	化合物YX、ZX2、WX3，中化學鍵的類型相同
	D．	W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	水電離的c（ H+）=1×l0-13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
	B．	能使石蕊呈藍色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
	C．	$\frac{{K}_{W}}{c（O{H}^{-}）}$=l×l0-13mol/L的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-
	D．	能與鋁反應放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、Cl-

6．有機物M的結構簡式如下：

下列有關M的敘述不正確的是（　　）

	A．	M的分子式為C11H1203		B．	能使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	-定條件下，M能生成高分子化合物		D．	能發生加成反應不能發生取代反應

5．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	13.8 g N02與足量水反應，轉移電子數目為0.2 NA
	B．	標準狀況下，22.4 L溴苯中含有氫原子數目為5NA
	C．	500 mL 2 mol/L NH4N03溶液中，含有NH4+數目為NA
	D．	用惰性電極電解足量CuS04溶液，生成22.4 L氣體時轉移電子數目為4 NA