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14．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在
空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；下圖是工業上以制作印刷電路的廢液（含Fe³⁺、Cu²⁺、
Fe²⁺、Cl^-）生產CuCl的流程如下：

根據以上信息回答下列問題：
（1）該生產過程還可以與氯堿工業、硫酸工業生產相結合，工業生產硫酸的方法名稱是接觸室，現代氯堿工業的裝置名稱是離子交換膜電解槽．
（2）寫出生產過程中XFeYHCl （填化學式）
（3）寫出產生CuCl的化學方程式CuCl₂+CuSO₄+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2H₂SO₄．
（4）生產中為了提高CuCl產品的質量，采用抽濾或者減壓過濾，法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是減少CuCl的損失；生產過程中調節溶液的pH不能過大的原因是防止CuCl水解．
（5）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO₂氣體，其理由是Cu+2 H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應中生成的CuSO₄和 SO₂為1：1，CuCl₂+CuSO₄+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2 H₂SO₄反應中消耗CuSO₄和SO₂也為1﹕1，所以理論上不需要補充SO₂氣體．
（6）在CuCl的生成過程中除環境問題、安全問題外，還應該注意的關鍵問題是防止CuCl的氧化和見光分解．
（7）工業氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g（稱準至0.0002g）置于預先放入玻璃珠50粒和10ml過量的FeCl₃溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動；玻璃珠的作用是加速固體的溶解．
②待樣品溶解后，加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0.10mol•L^-1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現為終點；同時做空白試驗一次．已知：CuCl+FeCl₃═CuCl₂+FeCl₂   Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺如此再重復二次測得：

	1	2	3
空白實驗消耗硫酸鈰標準溶液的體積（ml）	0.75	0.50	0.80
0.25克樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（ml）	24.65	24.75	24.70

④數據處理：計算得該工業CuCl的純度為95%（平行實驗結果相差不能超過0.3%）

13．半導體生產中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl₃）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl₂在曲頸瓶中模擬工業生產制取PCl₃，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知黃磷與少量Cl₂反應生成PCl₃，與過量Cl₂反應生成PCl₅．PCl₃遇水會強烈水解生成H₃PO₃和HCl；遇O₂會生成POCl₃，POCl₃溶于PCl₃．PCl₃、POCl₃的熔沸點如表：

物質	熔點/℃	沸點/℃
PCl3	-112	75.5
POCl3	2	105.3

請回答下列問題：
（1）B中所裝試劑是濃H₂SO₄；E中冷水的作用是冷凝PCl₃防止其揮發．
（2）F中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸汽進入燒瓶中和PCl₃ 反應．
（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開K₃通入干燥的CO₂，再迅速加入黃磷．通干燥CO₂的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃．
（4）粗產品中常含有POC1₃、PCl₅等．加入黃磷加熱除去PCl₅后，通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl₃．
（5）實驗結束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+2H₂O．
（6）通過下面方法可測定產品中PCl₃的質量分數：
①迅速稱取1.00g產品，加水反應后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反應；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃，溶液滴定；
④重復②、③操作，平均消耗Na₂S₂O₃溶液8.40mL．
已知：H₃PO₃+I₂=H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，
根據上述數據，假設測定過程中沒有其他反應，該產品中PCl₃的質量分數為79.75%．

12．氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽．
從酸性電鍍廢液（主要含Cu²⁺、Fe³⁺）中制備氯化亞銅的工藝流程圖如圖甲；金屬離子含量與混合液pH、CuCl產率與混合液pH的關系圖如圖乙．

已知：金屬離子濃度為1mol•L^-1時，Fe（OH）₃開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu（OH）₂開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7，請回答下列問題：
（1）酸浸時發生反應的離子方程式是Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，析出CuCl晶體時的最佳pH在3左右．
（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應生成CuCl的離子反應方程式為2Cu²⁺+2Cl^-+Fe=2CuCl↓+Fe²⁺
（3）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內于70℃干燥2h、冷卻密封包裝．70℃真空干燥、密封包裝的目的是加快乙醇和水的蒸發，防止CuCl被空氣氧化．
（4）產品濾出時所得濾液的主要分成是Na₂SO₄和FeSO₄，若想從濾液中獲取FeSO₄•7H₂O晶體，還需要知道的不同溫度下硫酸鈉和硫酸亞鐵的溶解度．
（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應的化學方程式：2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+H₂O=2CuCl↓+2Na₂SO₄+H₂SO₄．為提高CuCl的產率，常在該反應體系中加入稀堿溶液，調節pH至3.5．這樣做的目的是OH^-中和了反應中的H⁺，有利于平衡向右移動，提高CuCl的產率，但當OH^-濃度過大時，Cu⁺能與OH^-結合，生成氫氧化亞銅，從而降低了CuCl的產率．

11．苯甲酸廣泛用于制藥和化工行業，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原理：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物都有固定熔點．
（1）操作Ⅰ為分液，操作Ⅱ為蒸餾．
（2）無色液體A是甲苯，定性檢驗A的試劑是酸性KMnO₄溶液，現象是紫色溶液褪色．
（3）測定白色固體B的熔點，發現其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內容．

序號	實驗方案	實驗現象	結論
①	將白色固體B加入水中，加熱溶解， 冷卻、過濾	得到白色晶體和無色溶液
②	取少量濾液于試管中，滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液	生成白色沉淀	濾液含Cl-
③	干燥白色晶體，加熱使其熔化，測其熔點	熔點為122.4℃	白色晶體是苯甲酸

（4）純度測定：稱取1.220g產品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質的量為2.40×10^-3mol，產品中苯甲酸質量分數的計算表達為$\frac{2.4×10{\;}^{-3}mol×4×122g/mol}{1.22g}$，計算結果為96%（保留二位有效數字）．

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	堿土金屬元素是 IA 族元素		B．	被稱為“生命元素”的是15號元素P
	C．	稀有氣體元素都是非金屬元素		D．	氕、氘、氚均可用做制造氫彈的原料

9．三頸瓶在化學實驗中的應用非常廣泛，下面是三頸瓶在部分無機實驗或有機實驗中的一些應用．
（1）在如圖1所示裝置中，進行氨的催化氧化實驗：向三頸瓶內的濃氨水中不斷通入空氣，將紅熱的鉑絲插入瓶內并接近液面．反應過程中可觀察到瓶中有紅棕色氣體產生，鉑絲始終保持紅熱．實驗過程中NH₃•H₂O的電離程度變大（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）實驗室用如圖2所示裝置制備氨基甲酸銨（NH₂COONH₄），其反應化學方程式：2NH₃（g）+CO₂（g）?
NH₂COONH₄（s），該反應在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨．

①寫出加入藥品之前實驗操作的要點按圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性；反應中若有水存在則生成碳酸氫銨的化學方程式是NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃．
②干燥管中盛放的藥品是氧化鈣或固體氫氧化鈉或堿石灰．簡述左側三頸瓶裝置制取氨氣的原理固體氫氧化鈉遇水放出大量熱，溫度升高，有利于氨氣逸出，同時C（OH^-）濃度增大，氨水的電離平衡左移，放出氨氣．
③對比碳酸鹽和酸的反應制取CO₂，該實驗利用干冰升華產生CO₂氣體的有優點有不需要干燥，提供低溫環境，提高轉化率．
④有同學認為該實驗裝置存在安全問題，請問可能面臨的安全問題是產品易堵塞導管，稀硫酸會倒吸．
⑤氨基甲酸氨可用作肥料，其肥效比尿素[CO（NH₂）₂]低（填“高”或“低”），在潮濕的空氣中釋放出氨而變成碳酸氫銨．取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7830g，用足量石灰水充分處理后，使樣品中碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.000g，則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數是70%．

8．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得：Na₂SO₃+S═Na₂S₂O₃．常溫下溶液中析出晶體為Na₂S₂O₃•5H₂O．Na₂S₂O₃•5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃ 易溶于水，不溶于乙醇．在水中有關物質的溶解度曲線如圖1所示．

Ⅰ．現按如下方法制備Na₂S₂O₃•5H₂O：將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按上右圖安裝好裝置．
（1）儀器2的名稱為蒸餾燒瓶，裝置6中可放入CD．
A．BaCl₂溶液      B．濃H₂SO₄      C．酸性KMnO₄溶液      D．NaOH溶液
（2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應產生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應原理為：
 ①Na₂CO₃+SO₂═Na₂SO₃+CO₂             ②Na₂S+SO₂+H₂O═Na₂SO₃+H₂S
③2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O                 ④Na₂SO₃+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃
隨著SO₂氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續通SO₂氣體，反應約半小時．當溶液中PH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱．溶液PH要控制不小于7的理由是：Na₂S₂O₃在酸性環境中不能穩定存在，S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂+H₂O（用文字和相關離子方程式表示）．
Ⅱ．分離Na₂S₂O₃•5H₂O并測定含量：

（3）為減少產品的損失，操作①為趁熱過濾，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用乙醇 （填試劑）作洗滌劑．
（4）蒸發濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發時為什么要控制溫度不宜過高溫度過高會導致析出的晶體分解．
（5）制得的粗晶體中往往含有少量雜質．為了測定粗產品中Na₂S₂O₃•5H₂O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO₄標準液滴定的方法（假定粗產品中雜質與酸性KMnO₄溶液不反應）．稱取1.28g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO₄溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當溶液中S₂O₃^2-全部被氧化時，消耗KMnO₄溶液體積20.00mL．（5S₂O₃^2-+8MnO₄^-+14H⁺═8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O）  試回答：
①KMnO₄溶液置于酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②滴定終點時的顏色變化：溶液剛由無色變為淺紅色，半分鐘內不褪色．
③產品中Na₂S₂O₃•5H₂O的質量分數為96.9%．

7．研究表明，火災中絕大多數人的第一死因并非高溫烘烤或火燒，而是慌亂奔跑時吸入煙霧中毒．聚氯乙烯（PVC）是制作裝修材料的最常用原料，失火時PVC在不同的溫度下，發生一系列復雜的化學變化，產生大量有害氣體，其過程大體如下：

請回答下列問題：
（1）火災中由聚氯乙烯產生的有害氣體，其常見物質的化學成分主要有HCl、、CO，你認為其中含量最大的是HCl．
（2）工業上用乙烯和氯氣為原料經下列各步合成PVC：乙烯$→_{①}^{一定條件}$ 甲$→_{②}^{一定條件}$ 乙$→_{③}^{一定條件}$ PVC，乙是PVC的單體則反應②的化學方程式CH₂Cl-CH₂Cl$\stackrel{一定條件}{→}$CH₂=CHCl+HCl．

6．一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，反應：2A（g）+B（g）$?_{△}^{催化劑}$2C（g）過程中的能量變化如圖1所示．反應過程中，A、B、C的物質的量（mol）的變化如下表：

時間（min）	0	1	2	3	4	5	6	7	8
n（A）	2.00	1.90	1.82	1.76	1.64	1.54	1.50	1.50	1.50
n（B）	1.00	0.95	0.91	0.88	0.82	0.77	0.75	0.75	0.75
n（C）	0	0.10	0.18	0.24	0.36	0.46	0.50	0.50	0.50

回答下列問題：
（1）反應的正反應△H＜（填“大于”或“小于”）0．
（2）該反應達到平衡時，下列說法不正確的是D．
（A）氣體的密度不再改變          （B）A的物質的量濃度不再改變
（C）放出或吸收的熱量不再變化    （D）v_正（A）=v_逆（A）=0
（3）t°C時，在一容積為2L的恒容密閉容器內加入0.4molA和0.6molB，在一定條件下發生反應，反應中C的物質的量濃度變化情況如2圖：該溫度下，反應進行到1分鐘時B物質的量為0.55mol．

5．下列各組物質屬于同系物的是（4），屬于同分異物體的是（3）； 屬于同素異形體的是（1），屬于同一種物質的是（5）（8）．（填序號）
（1）O₂和O₃      （2）氕和氚      （3）麥芽糖和蔗糖      （4）甲苯和對二甲苯
（5）和（6）和（7）C₂H₂和C₄H₆   
（8）和（9）乙醇和乙醚 （10）淀粉和纖維素（11）與1-乙炔．