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3．下列實驗過程，無明顯現象的是（　　）

	A．	二氧化硫通入已酸化的硝酸鋇溶液
	B．	二氧化氮通入氯化亞鐵溶液中
	C．	氫氧化鋁沉淀中滴加氨水
	D．	過量銅片與稀硝酸反應結束的溶液中加入稀硫酸

2．下列有關濃硝酸、稀硝酸反應的敘述不正確的是（　　）

	A．	氧化性：濃硝酸大于稀硝酸
	B．	與相同質量的銅（反應完全）反應中轉移的電子總數相同
	C．	與鋅反應：前者生成NO2，后者生成H2
	D．	與銅反應：前者生成氣體顏色深，后者生成氣體顏色淺

1．能說明Cl元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是（　　）

	A．	含氧酸的酸性：HClO3強于H2SO4
	B．	Cl元素的最高正價比S元素的最高正價要高
	C．	氣態氫化物溶于水后的酸性：HCl比H2S強
	D．	Cl2能與H2S水溶液反應，生成S單質

20．有下列七種說法：①原子間的相互作用，叫做化學鍵；②兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵；③非金屬原子間不可能形成離子化合物；④構成分子的粒子中一定存在共價鍵；⑤離子化合物中不能存在共價鍵；⑥某化合物的水溶液能導電，則該化合物中一定存在離子鍵；⑦氫鍵是一種較強的化學鍵，其中正確的是（　　）

A．

②

B．

③④⑦

C．

②④⑤

D．

①②③④⑤⑥⑦

19．化學與科技、社會、生產、生活密切相關．下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	用食醋可除去熱水壺內壁的水垢
	B．	75%（體積分數）的乙醇溶液常用于醫療消毒
	C．	35%-40%甲醛溶液俗稱為福爾馬林，可用來浸泡海產品來起到保鮮效果
	D．	用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的

18．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A位于周期表的s區，其原子中電子層數和未成對電子數相同；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子最外層電子數是次外層電子數的3倍．E有“生物金屬”之稱，E⁴⁺和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的電負性由小到大的順序為C＜N＜O，E的基態原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²．
（2）由B、D形成的BD₃^2-離子中，其VSEPR模型名稱是平面三角形，離子的中心原子采用sp²雜化．
（3）已知由A、C、D三種元素按照4：2：3的原子個數比可形成某離子化合物，常溫下測得該離子化合物的水溶液pH=5，則該溶液中水電離出的氫離子濃度為10^-5mol/L．
（4）D、E和鋇三種元素構成的某化合物的晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式為BaTiO₃．納米級的EO₂是一種廣泛使用的催化劑，實驗室往往通過ECl₄在大量水中加熱水解制得EO₂•xH₂O，該反應的化學方程式為TiCl₄+（x+2）H₂O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiO₂•xH₂O+4HCl．

17．蘋果酸是一種烴的含氧衍生物，相對分子質量小于140，且C、H質量分數依次為35.82%和4.47%．已知0.1mol蘋果酸與足量NaHCO₃反應放出4.48LCO₂，與足量Na反應放出3.36L 氣體（均在標準狀況下測定）．又知蘋果酸分子結構中不含碳的支鏈．通過計算確定蘋果酸：
（1）分子式；C₄H₆O₅
（2）結構簡式．HOOCCH₂CH（OH）COOH．

16．已知醛在一定條件下可以發生如下轉化：

物質B是一種可以作為藥物的芳香族化合物，請根據圖（所有無機產物均已略去）中各有機物的轉變關系回答問題：

（1）A的結構簡式為：．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應⑤+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H₂O
反應⑥n$\stackrel{一定條件}{→}$
反應⑨+$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．
（3）G有多種同分異構體，其中能與金屬鈉反應且苯環上只有一個取代基的同分異構體所有可能的結構簡式為：．

15．如圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置（加熱設備及 夾持固定裝置均略去），請根據要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，a、b為活塞）．

（1）實驗前，如何檢查A裝置的氣密：關閉活塞a、b，將出氣導管口浸沒在液面以下，用手掌或熱毛巾緊貼燒瓶外壁一小會兒，若出氣導管口有氣泡冒出，松手或拿走熱毛巾后導管內回升一段水柱，證明A裝置不漏氣．
（2）若氣體入口通入CO和CO₂的混合氣體，E內放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為ACBECF（填代號）．能驗證CO氧化產物的現象是AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁．
（3）若A中氣體入口改通空氣，分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內改加NaOH固體，E內放置鉑銠合金網，H為空瓶，D中改為石蕊試液，按A→G→E→H→D裝置順序制取干燥的氨氣，并驗證氨的某些性質．
①實驗中先用酒精燈加熱催化管，再通入混合氣體，可觀察到H內有紅棕色氣體出現，D中石蕊試液變紅，則E中發生反應的方程式為4NH₃十5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
②若把酒精燈撤去，繼續通入氣體，催化劑可繼續保持紅熱狀態，反應繼續進行．能使催化劑繼續保持紅熱的原因是：說明氨的氧化反應是一個放熱反應．
③某同學在做上述實驗時出現了與其他同學不同的現象，他發現催化劑紅熱現象明顯而正常，但石蕊試液不變紅．請分析可能的原因：（答1點即可）H、D部分裝置的氣密性不好．

14．有下列八種晶體：
①水晶     ②干冰  ③氟化鈉    ④固態氬 ⑤金屬鋁   ⑥碳化硅  ⑦氫氧化鈉  ⑧白磷
試回答：
（1）直接由原子構成的晶體是①④⑥．
（2）含有共價鍵的晶體是①②⑥⑦⑧．
（3）含有陽離子的晶體是③⑤⑦，含有陰離子的晶體是③⑦．
（4）熔化需克服共價鍵的晶體是①⑥，熔化能導電的晶體是③⑤⑦．