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3．下列實驗不能達到預期目的是（　　）
①淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氫氧化銅溶液，可以檢驗產物是否含有葡萄糖
②分別向少量酸性KMnO₄溶液和溴的四氯化碳溶液中滴入苯，均不褪色，說明苯分子內不存在一般的碳碳雙鍵
③向溶液中滴加酸化的Ba（NO₃）₂溶液出現白色沉淀，則該溶液中一定有SO₄^2-
④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘
⑤用溴的四氯化碳溶液驗證汽油中是否含有不飽和烴．

A．

①④⑤

B．

②③⑤

C．

②④⑤

D．

①③④

2．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一種化學元素．用元素符號來回答以下問題．

（1）X的核外電子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）除了T、X兩種元素外，余下的元素中，第一電離能最小的是Na．電負性最大的是F．
（3）下列有關上述元素的說法中，正確的是：③⑤（填序號）
①G單質的熔點高于J單質，是因為G單質的金屬鍵較強
②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X
③將J₂M₂溶于水，要破壞離子鍵和共價鍵
④RE₃沸點高于QE₄，主要是因為前者相對分子質量較大
⑤一個Q₂E₄分子中含有五個σ鍵和一個π鍵
（4）T可形成+2和+3價的陽離子，其中較穩定的是Fe³⁺．原因：Fe²⁺的價電子排布式是3d⁶，Fe³⁺的價電子排布式是3d⁵，Fe³⁺的3d軌道處于半滿狀態，能量較低，Fe³⁺離子穩定
（5）R、M的氫化物較穩定的是H₂O（填相應氫化物的化學式）．M的單質在一定條件下可與R的氫化物反應生成R單質．請寫出相關的化學方程式4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
（6）QM₂在水中的溶解度比NM₂在水中的溶解度要小得多，其原因是：CO₂屬于極性分子，SO₂屬于極性分子，而水屬于極性分子，相似相溶，CO₂在水中溶解性比SO₂在水中的溶解度要小得多．

1．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p軌道上的電子數是s軌道上電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半．請回答下列問題：
（1）A是H，B是O，C是Al．（填元素符號）
（2）E位于周期表的位置為：第四周期IA族；其原子結構示意圖為：
（3）C與E的第一電離能的大小關系是K＜Al．（填元素符號）
（4）D與B形成的DB₂化合物，其分子的空間構型為V形，屬極性分子．（填“極性”或“非極性”）

20．下列敘述正確的是（　　）

	A．	NH3是極性分子，其空間構型為平面正三角形
	B．	CCl4是非極性分子，其中的C-Cl鍵為極性共價鍵
	C．	CO2 是非極性分子，據相似相溶原理，它易溶于水中
	D．	BF3是極性分子，其中心原子的雜化軌道類型為sp2雜化

19．以下說法正確的是（　　）

	A．	石墨與金剛石都屬于原子晶體
	B．	干冰氣化破壞了化學鍵
	C．	共價化合物可能含離子鍵
	D．	由于水中存在氫鍵，水結成冰體積膨脹、密度變小

18．下列操作中錯誤的是（　　）

	A．	提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振蕩、靜置分層后，取出有機層再分離
	B．	除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層
	C．	除去CO2中的少量SO2；通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶
	D．	除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉化為乙酸乙酯

17．下列變化過程，屬于放熱反應的是（　　）
①液態水變成水蒸氣          
②酸堿中和反應       
③金屬鈉與水的反應
④氧化鈣與二氧化碳的反應    
⑤H₂在Cl₂中燃燒      
⑥熟石灰與氯化銨的反應．

A．

②③④⑤

B．

②③④

C．

②⑤

D．

①③⑤

16．下列不能形成配位鍵的是（　　）

A．

Ag+  NH3

B．

Cu2+ NH3

C．

H+  H2O

D．

Ag+  CH4

15．下列元素第一電離能最大的是（　　）

	A．	2p軌道上有3個不成對電子的元素
	B．	最外層電子數是次外層電子數的3倍的元素
	C．	形成化合物種類最多的元素
	D．	周期數等于族序數等于次外層電子數的元素

14．已知a、b分別為同周期的ⅠA和ⅥA族的兩種元素，它們的原子序數分別為m和n，則下列關系不可能成立的是（　　）

A．

n=m+15

B．

n=m+5

C．

n=m+29

D．

n=m+9