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3．FeCl₃在現代工業生產中應用廣泛．某化學研究性學習小組模擬工業生產流程制備無水FeCl₃，再用副產品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．經查閱資料得知：無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設計了制備無水FeCl₃的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl₂，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂趕盡Cl₂，將收集器密封
請回答下列問題：
（1）寫出FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S的離子方程式為2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺．
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl₃大部分進入收集器，少量沉積在反應管A的右端．要使沉積得FeCl₃進入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl₃固體下方加熱．
（3）操作步驟中，為防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步驟序號）②⑤．
（4）裝置B中的冷水作用為冷卻FeCl₃使其沉積，便于收集產品；裝置C的名稱為干燥管；裝置D中FeCl₂全部反應完后，因為失去吸收Cl₂的作用而失效，從下面選出檢驗FeCl₂是否完全失效的試劑：B．
A．氫氧化鈉溶液     B．酸性高錳酸鉀溶液     C．硫氰化鉀溶液      D．氨水
（5）在虛線框內畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．

2．以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）為原料制備高純氧化鐵的生產流程示意圖1：
回答下列問題：
（1）酸浸、過濾后濾液A中的金屬陽離子是Fe²⁺、Fe³⁺．
（2）煅燒FeCO₃生成產品Ⅰ的化學反應方程式為4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
（3）已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示，產品Ⅱ的化學式為K₂SO₄，為了獲得產品Ⅱ，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥．
（4）檢驗產品Ⅱ晶體中是否含有少量的氯化物雜質需用到的試劑是Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液，進一步提純產品Ⅱ的方法是重結晶；
（5）步驟Ⅲ中可選用C（填序號）試劑調節溶液的pH．
A．稀硝酸  B．雙氧水C．氨水   D．高錳酸鉀溶液．

1．活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補強劑．以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產工藝流程如下：

一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Zn（OH）2	Fe（OH）2
pH	3.2	6.7	8.0	9.7

（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒，目的是增大固液接觸面積，加快溶解時的反應速率．
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn²⁺、SO₄ ^2-，另含有Fe²⁺、Cu²⁺等雜質．先加入Na₂CO₃（填“Na₂CO₃”或“H₂SO₄”）調節溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO₄，Fe²⁺轉化為Fe（OH）₃，同時KMnO₄轉化為MnO₂．經檢測溶液中Fe²⁺的濃度為0.009mol•L^-1，則每升溶液中至少應加入0.003mol KMnO₄．
（3）雜質Cu²⁺可利用置換反應除去，應選擇的試劑是鋅粉．
（4）“沉淀”得到ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O，“煅燒”在450～500℃下進行，“煅燒”反應的化學方程式為ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O$\frac{\underline{\;450-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO₂↑+3H₂O↑．

9．將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應，得到80mL密度為1.25g/ml的溶液，試計算標準狀況下，生成氫氣的體積和所得溶液中硫酸鋅溶質質量分數．

8．下列物質的轉變，不能一步實現的（　�。�

A．

Al2O3→Al（OH）3

B．

KNO3→KOH

C．

Zn→ZnCl2

D．

MgCl2→Mg（OH）2

7．化學與社會、生產、生活緊切相關，下列說法正確的是（　�。�
①明礬常用作凈水劑，是因為它具有消毒殺菌的作用
②食鹽可作為調味品和防腐劑
③為了除去NaCl晶體中含有少量KNO₃，可先制得熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾，將濾液蒸發結晶即可
④SiCl₄在戰爭中常用作煙霧彈，是因為它水解時生成白色煙霧
⑤氨常用作制冷劑，是因為其沸點較高，很容易液化
⑥FeCl₂、FeCl₃、Fe（OH）₂、Fe（OH）₃等含鐵化合物都能用化合反應直接制得．

A．

①②③⑤

B．

①②④⑥

C．

②④⑤

D．

②③④⑥

6．有_aXⁿ⁺和_bY^m-兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結構相同，則下列關系正確的是（　�。�

A．

b-a=n+m

B．

a-b=n+m

C．

b-a=n-m

D．

a+b=n+m

5．按Si、P、S、Cl的順序遞減的是（　�。�

A．

單質的氧化性

B．

得電子能力

C．

氫化物的穩定性

D．

原子半徑

4．下列氧化物按其水化物的酸性由弱到強的順序排列的是（　�。�

	A．	SiO2＜P2O5＜Cl2O7＜SO3		B．	SiO2＜P2O5＜SO3＜Cl2O7
	C．	P2O5＜SiO2＜SO3＜Cl2O7		D．	P2O5＜SO3＜Cl2O7＜SiO2

3．氯水中存在如下平衡：Cl₂（g）?Cl₂（aq）、Cl₂（aq）+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．下列說法正確的是（　�。�

	A．	向飽和氯水中通入HCl，有c（H+）═c（Cl-）+c（OH-）+c（ClO-）
	B．	氯氣在1mol•L-1的NaCl溶液中比在1mol•L-1的AlCl3溶液中的溶解度小
	C．	光照，氯水的漂白性增強
	D．	若向飽和氯水中通入少量H2S，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（ClO^-）}$減小