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12．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)圖示變化的是（　　）

物質(zhì)編號	物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系	a	b	c	d
①		FeCl2	FeCl3	Fe	CuCl2
②		MgO	MgCl2	Mg	Mg（OH）2
③		Na2O	Na2O2	Na	NaOH
④		Al2O3	NaAlO2	Al	Al（OH）3

A．

①④

B．

①②③

C．

①③④

D．

①②④

11．下列關于HC≡C CH₂-CH=CHCH₃的說法正確的是（　　）

	A．	所有C原子可能共平面		B．	除苯環(huán)外的C原子共直線
	C．	最多只有10個C共平面		D．	最多只有4個C共直線

10．下列有機物命名正確的是（　　）

A．

三甲苯

B．

2甲基2氯丙烷

C．

2甲基1丙醇

D．

2-甲基-2丙醇

9．28．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO₃（可表示為FeO•TiO₂），含有少量MgO、CaO、
SiO₂等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亞鐵鋰LiFePO₄）的工業(yè)流程如圖所示：

已知：FeTiO₃與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO₃+4H⁺+4Cl^-═Fe²⁺+TiOCl₄^2-+2H₂O
（1）化合物FeTiO₃中鐵元素的化合價是+2．
（2）濾渣A的成分是SiO₂．
（3）濾液B中TiOCl₄^2-和水反應轉(zhuǎn)化生成TiO₂的離子方程式是TiOCl₄^2-+H₂O=TiO₂↓+2H⁺+4Cl^-．
（4）反應②中固體TiO₂轉(zhuǎn)化成（NH₄）₂Ti₅O₁₅溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖3所示．反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因溫度過高時，反應物氨水（或雙氧水）受熱易分解．
（5）反應③的化學方程式是（NH₄）₂Ti₅O₁₅+2 LiOH=Li₂Ti₅O₁₅↓+2NH₃•H₂O（或2NH₃+2H₂O）．
（6）由濾液D制備LiFePO₄的過程中，所需 17%雙氧水與H₂C₂O₄的質(zhì)量比是20：9．
（7）若采用鈦酸鋰（Li₄Ti₅O₁₂）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO₄）作電極組成電池，其工作原理為：Li₄Ti₅O₁₂+3LiFePO₄ $?_{放電}^{充電}$ Li₇Ti₅O₁₂+3FePO₄ 該電池充電時陽極反應式是：LiFePO₄-e^-=FePO₄+Li⁺．

8．有下列三種含雜質(zhì)的氣體（括號內(nèi)為雜質(zhì)）：①CO₂（HCl）　②H₂（HCl）　③NH₃（水蒸氣）．某學生欲除去以上氣體中的雜質(zhì)依次選用了三種試劑，該學生選用的試劑均正確的是（　　）

	A．	NaHCO3溶液、NaOH溶液、堿石灰		B．	Na2CO3溶液、濃硫酸、堿石灰
	C．	NaHCO3溶液、NaOH溶液、濃硫酸		D．	NaOH溶液、濃硫酸、堿石灰

7．在實驗室中，對下列實驗事故或藥品的處理正確的是（　　）

	A．	金屬鈉著火燃燒時，用干燥沙土滅火
	B．	點燃可燃性氣體前，都必須先檢驗氣體的純度
	C．	少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液擦洗
	D．	配制H2SO4溶液時，先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃H2SO4

6．若在一支試管中加入2mL的X溶液，然后再加入足量的氯水，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察到溶液呈血紅色，則X溶液中（　　）

A．

一定含有Fe3+

B．

一定不含F(xiàn)e3+

C．

可能含有Fe2+

D．

一定含有Fe2+

5．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，16gO3中含氧原子數(shù)為NA
	B．	2.3g Na與足量O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
	C．	0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中含鈉離子數(shù)為0.2NA
	D．	標準狀況下，2.24 L四氯化碳中含碳原子數(shù)為0.1NA

4．由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是（　　）

A．

Fe與H2SO4溶液

B．

Fe與FeCl3溶液

C．

Fe與HCl溶液

D．

Fe與CuSO4 溶液

3．下列溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）

	A．	50 mL 1 mol•L-1的KNO3溶液		B．	50 mL 1 mol•L-1的Fe（NO3）3
	C．	1 L 0.5 mol•L-1的Mg（NO3）2溶液		D．	1 L 0.5 mol•L-1的Ba（NO3）2溶液