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12．常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-，陽離子可能是Ag⁺、NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺，已知：
①M的焰色反應呈黃色．
②五種鹽均溶于水，水溶液均為無色．
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性．
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有X、Z的溶液不產生沉淀．
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續加氨水，Z中沉淀消失．
⑥把X的溶液分別加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
請回答下列問題：
（1）五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃
（2）M溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
（3）X和Z的溶液反應的離子方程式是Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
（4）N和氨水反應的離子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（5）若要檢驗Y中所含的陽離子，正確的實驗方法是取少量Y于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍，說明B中陽離子為NH₄⁺．

11．下列條件的離子反應方程式不正確的是（　�。�

	A．	向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
	B．	FeBr2溶液中通入等物質的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
	C．	KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O
	D．	向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①0.1mol•L^-1NaAlO₂溶液：H⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
③水電離的H⁺濃度為10^-12mol•L^-1的溶液中：Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₃^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-
⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-
⑥中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、S^2-．

A．

①③⑤

B．

②④

C．

②⑤⑥

D．

④⑤

9．氧化還原反應和離子反應是中學化學中重要的反應類型．回答下列問題：
（1 ）在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在③⑤．
①單質　   ②氧化物　    ③電解質　  ④鹽　   ⑤化合物
（2）氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示
請寫出一個屬于圖中陰影部分的化學反應方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO、
2 NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3 H₂O
C+4HNO₃（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
任意一個．
（ 3 ）離子方程式是重要的化學用語．有的離子方程式不僅可表示一個反應，還可表示一類反應．
下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是③ （填編號）
①Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu　       
②Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
③Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO  
④CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
⑤Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
（ 4 ）某一反應體系中有反應物和生成物共五種：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．
已知該反應中H₂O₂只發生如下過程：H₂O₂-→O₂．
①寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目．=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O
②如反應中轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為3.36L．

8．取少量MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應后過濾，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	上述四種氧化物中，只有SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
	B．	向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解
	C．	溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
	D．	溶液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe（OH）3和Mg（OH）2

7．苯乙烷（C₈H₁₀）可生產塑料單體苯乙烯（C₈H₈），其反應原理是C₈H₁₀（g）?C₈H₈（g）+H₂（g）△H＞0
Ⅰ．某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發生反應，測定不同時間該容器內物質的量，得到數據如下表：

時間/min	0	10	20	30	40
n（C8H10）/mol	0.40	0.30	0.26	n2[來源：]	n3
n（C8H8）/mol	0.00	0.10	n1	0.16	0.16

（1）當反應進行到20min時，該段時間內H₂的平均反應速率是0.0035mol/（L•min）．
（2）該溫度下，該反應的化學平衡常數是0.053．

化學鍵	C-H	C-C	C=C	H-H
鍵能/kJ•mol?1	412.5	348	612	436

（3）已知：
計算上述反應的△H=125 kJ•mol^-1．若保持其他條件不變，用0.40mol H₂（g）和0.40mol C₈H₈（g）合成C₈H₁₀（g），當有30kJ熱量放出時，該反應中H₂的轉化率是60%．此時，該反應是否達到了平衡狀態？是（填“是”或“否”）．
Ⅱ．工業上以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（不參與反應），C₈H₁₀（g）的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強的關系如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示．

（4）由圖Ⅰ可知，T₁大于T₂（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）由圖Ⅱ可知，當其他條件不變時，水蒸氣的用量越大，C₈H₁₀的平衡轉化率將越大（填“越大”、“越小”或“不變”），原因是水蒸氣的用量越大，容器的體積越大，相當于減小了原體系的壓強，平衡正向移動，轉化率增大．

6．天津港爆炸致大量氰化鈉（NaCN）泄露，NaCN是劇毒物質．專家們使用雙氧水（H₂O₂）來處理氰化鈉，反應方程式如下：H₂O₂+NaCN+H₂O═NaHCO₃+NH₃
（1）若有0.49噸 NaCN泄露至少需要質量分數為34%的H₂O₂溶液1噸進行處理
（假設H₂O₂的處理效果是100%，且不考慮H₂O₂自身分解）
（2）相比于雙氧水，漂白粉（主要成分Ca（ClO）₂）的價格要便宜的多，若處理相同質量的NaCN（生成物相同）需要消耗Ca（ClO）₂5×10³mol（假設Ca（ClO）₂的處理效果是100%）

5．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．由圖中所給數據進行分析：
（1）該反應的化學方程式為3X+Y?2Z；
（2）反應從開始至2分鐘末，用Z表示該反應的平均反應速率0.05mol．L^-1．min^-1；
（3）反應達平衡時X的轉化率：30%．

4．相同溫度和壓強下，在容積為2L的密閉容器中發生反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），達到平衡狀態的標志是（　�。�

	A．	顏色保持不變
	B．	氣體密度保持不變
	C．	2v正（HI）=v逆（I2）
	D．	拆開2 mol H-I共價鍵，同時生成1 mol H-H共價鍵

3．從有機化合物的分類來看，下列反應中的X屬于（　　）

A．

醇

B．

烷烴

C．

烯烴

D．

酯