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10．在容積為2L密閉容器中，保持體系內溫度800℃不變，將一定量的NO和O₂混合發生反應：2NO+O₂═2NO₂，其中NO的物質的量[n（NO）]隨時間的變化如表：

時間/s	0	10	20	30	40	50
n（NO）/mol	0.2	0.1	0.08	0.07	0.07	0.07

請回答問題：用O₂表示達到平衡（假設30s剛剛達到平衡）時反應速率0.0011mol/（L．s），0～10s與10～20s的反應速率之比為5：1．

9．中和10%的硫酸溶液49g，需要氫氧化鈉固體0.1mol，反應后所得鹽溶液的質量百分比濃度是13.4%，4g氫氣和4g氧氣經點燃充分反應，能生成水0.125mol．

8．（1）欲配制250mL 2mol•L^-1硫酸鋅溶液，需用無水ZnSO₄的質量是80.5g，需用皓礬（ZnSO₄•7H₂O）的質量是143.5g；
（2）將58.5g NaCl溶于水，配成250mL溶液A，A中NaCl的物質的量濃度為4mol•L^-1，取50mL A溶液加水稀釋至100mL后，得到溶液B，B中NaCl的物質的量濃度為2mol•L^-1；
（3）6.5g鋅與足量的1mol•L^-1鹽酸反應，最終得到500mL溶液M，則溶液M中c（Zn²⁺）=0.2mol/L．

7．在20℃時，在100g水中溶解11.1g K₂SO₄恰好達到飽和，此時飽和溶液的密度為1.08g/cm³，求此飽和溶液的質量分數與物質的量濃度．

6．某鐵礦石（只含金屬氧化物和SiO₂）溶于過量鹽酸后，過濾所得濾液可用來制氧化鐵涂料．
（1）向上述濾液中可加入C來證明含有Fe²⁺；
A．酸性KMnO₄溶液   B．NaOH溶液   C．溴水    D．KSCN溶液+氯水
（2）若某鐵礦石的質量為3.31g，溶于適量鹽酸后，然后加過量堿溶液，生成沉淀，再灼燒沉淀，得2.40g Fe₂O₃，已知該鐵礦石中鐵的氧化物的質量分數為70%，試計算：
①該鐵礦石中鐵的質量分數為50.8%；
②該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式Fe₃O₄；
（3）若濾液為1L AlCl₃和FeCl₃混合溶液，向其中加入含a mol NaOH溶液時，產生的沉淀量可達最大值，繼續加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當前后加入的NaOH總量達到b mol時，沉淀不再減少，則原溶液中Fe³⁺的物質的量濃度為$\frac{4a-3b}{3}$mol/L．

5．現有標準狀況下CH₄ 3.36L，則該CH₄氣體的質量2.4g，所含氫原子的數目為0.6N_A，與1.5mol H₂O分子中所含質子數相等．

4．現有300mL 1.6mol•L^-1硝酸銅溶液，若從該溶液中取出10mL溶液，則下列有關這10mL溶液的說法正確的是（　　）

	A．	取出的10mL溶液中硝酸銅的物質的量濃度是1.6mol•L-1
	B．	取出的10mL溶液中Cu2+的物質的量濃度是0.16mol•L-1
	C．	取出的10mL溶液中硝酸銅的物質的量濃度是0.8mol•L-1
	D．	取出的10mL溶液中NO3-的物質的量濃度是1.6mol•L-1

3．將m₁ g的氫氧化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物在300℃條件下充分加熱，排出分解產生的氣體，得到固體的質量為m₂ g，設$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$=a，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	a的取值范圍是$\frac{53}{84}$＜a＜$\frac{53}{62}$
	B．	a=$\frac{53}{65}$，固體成分為碳酸鈉和氫氧化鈉
	C．	a=$\frac{53}{75}$時，固體成分為碳酸鈉
	D．	加熱過程中產生二氧化碳的物質的量總是小于水的物質的量

2．玻璃的主要成分之一是SiO₂，以下物質必須貯存在帶有橡膠塞的玻璃試劑瓶中的是①②④⑥．
①NaOH溶液 ②飽和Na₂CO₃溶液 ③鹽酸 ④水玻璃（Na₂SiO₃的水溶液）⑤氫氟酸 ⑥澄清石灰水．

1．圖中每一方格表示中學階段相關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體，D氣體能使帶火星的木條復燃，X是一種常見的酸式鹽，試填寫下列空白：
物質X的名稱是碳酸銨或碳酸氫銨，反應⑦中氧化劑與還原劑物質的量之比為2：3．