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10．在恒容密閉容器中，可逆反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）達到平衡時的標志是（　　）

	A．	1個I-I鍵斷裂的同時，有2個H-I鍵斷裂
	B．	H2、I2、HI的濃度相等
	C．	混合氣體的質量不再改變
	D．	混合氣體密度恒定不變

9．設N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

	A．	1.7gOH-所含電子數為0.9NA
	B．	標準狀況下，11.2LHCl 所含質子數為18NA
	C．	常溫下，11.2LCl2所含原子數為NA
	D．	0.5molD2O中所含質子數為5NA

8．下列各組物質中互為同位素的是（　　）

	A．	$AlO_2^-$和${\;}_{18}^{40}Ar$		B．	D和T
	C．	H2O和H2O2		D．	O3和O2

7．茉莉花香氣成分中含有茉莉酮，其香味濃郁，被廣泛應用于化妝品的制造中，其結構簡式為．
（1）一分子該有機物中的碳原子數為11，分子式為C₁₁H₁₆O．
（2）該有機物分子中含有的官能團有碳碳雙鍵、羰基．

6．下列有關能量變化的說法中錯誤的是（　　）

	A．	化學反應必伴隨能量變化
	B．	反應是放熱還是吸熱須看反應物和生成物具有的總能量的相對大小
	C．	Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（固體）混合攪拌發生的是吸熱反應
	D．	鍵能越大物質能量越高，物質越穩定

5．如圖A、B、C、D、E、F為幾種常見儀器的部分結構（有的儀器被放大）

（1）A圖中液面所示溶液的體積為28.0mL，C圖中的液面與“0”刻度之間的體積差為21.00mL；
（2）儀器E的名稱是酸式滴定管；
（3）Na₂S₂O₃（硫代硫酸鈉），俗稱大蘇打．把Na₂S₂O₃•5H₂O固體溶于水，得到無色溶液，該溶液顯堿性，用離子反應方程式解釋溶液顯堿性的原因：S₂O₃²?+5H₂O?HS₂O₃?+0H?．化工生產中常常依據反應2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-，用I₂的標準溶液測定大蘇打產品的純度．步驟如下：
①稱取5.5g Na₂S₂O₃•5H₂O產品，用儀器B（從上述A、B、C、D、E、F中選填）配制成100.00mL溶液；
②用儀器F（從上述A、B、C、D、E、F中選填）量取10.00mL溶液于錐形瓶中，以淀粉溶液為指示劑；
③用濃度為0.0500mol/L的I₂標準溶液進行滴定，判斷達到滴定終點的現象是錐形瓶中的溶液由無色變成藍色且30秒內不恢復原色；
④重復滴定3次，數據記錄于下表．計算所配制的Na₂S₂O₃溶液的物質的量濃度為（保留4位小數）0.2000mol/L，Na₂S₂O₃•5H₂O在產品中的質量百分數是（保留1位小數）90.2%；

編號	1	2	3	4
Na2S2O3溶液的體積/mL	10.00	10.00	10.00	10.00
消耗I2標準溶液的體積/mL	19.99	19.98	20.01	20.02

⑤滴定時若用Na₂S₂O₃溶液潤洗錐形瓶，則測得大蘇打產品的純度偏高（填偏高、偏低、不變．下同）；若盛放I₂標準液的滴定管下端有氣泡，且在滴定過程中排出，則測得大蘇打產品的純度偏高．

4．物質的濃度、體積都相同的NaF和NaCl溶液中，陰陽離子總數的大小關系正確的是（　　）

A．

NaF=NaCl

B．

NaF＞NaCl

C．

NaF＜NaCl

D．

無法確定

3．將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO₃溶液，發生的反應是（　　）

	A．	只有AgBr沉淀生成		B．	生成等物質的量的AgCl與AgBr沉淀
	C．	AgCl沉淀的物質的量少于AgBr		D．	AgCl沉淀的物質的量大于AgBr沉淀

2．銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（　　）

	A．	正極反應為Zn-2e-═Zn2+		B．	電池反應為Zn2++Cu═Zn+Cu2+
	C．	在外電路中，電子從負極流向正極		D．	鹽橋中的K+移向ZnSO溶液

1．化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，如有人分別畫出了如圖的四個曲線圖．有曲線圖的說法正確的是（　　）

	A．	曲線圖①表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
	B．	曲線圖②表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時pH的變化
	C．	曲線圖③表示向一定量的NaAlO2溶液中滴加一定濃度的HCl溶液時的產生沉淀的物質的量變化
	D．	曲線圖④可以表示所有的固體物質溶解度隨溫度的變化