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相關習題

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科目： 來源： 題型：選擇題

4．在一定條件下，下列微粒的還原性順序為Cl^-＜Br^-＜Fe²⁺＜I^-＜SO₂，由此判斷以下各反應在溶液中不能發生的是（　　）

	A．	2Br^-+4H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$═SO₂+Br₂+2H₂O
	B．	2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$+4H⁺
	C．	2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
	D．	I₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$+2I^-

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3．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-NO₃^-
	B．	無色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
	C．	加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺
	D．	酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

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2．在a LAlCl₃和NH₄Cl的混合溶液中加入2b mol AgNO₃，恰好使溶液中的Cl^-完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c molNH₃，則原溶液中的Al³⁺物質的量濃度（mol•L^-1）為（　　）

A．

$\frac{2b-c}{2a}$

B．

$\frac{2b-c}{a}$

C．

$\frac{2b-c}{3a}$

D．

$\frac{2b-c}{6a}$

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1．下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子數等于N_A
	B．	標準狀況下，80 g SO₃中含3N_A個氧原子，體積約為22.4 L
	C．	標準狀況下，足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產生22.4 L氣體時，轉移的電子數一定為2N_A
	D．	對于氣態物質，體積的大小主要是由分子間距離決定的

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20．下列說法正確的是（　　）

	A．	7.8 g Na₂O₂中含有的陰離子數為0.1N_A
	B．	常溫下，含0.1 mol碳酸鈉的溶液中含有CO${\;}_{3}^{2-}$的個數為0.1N_A
	C．	7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中，含有的陽離子數目為0.1N_A
	D．	12 g NaHSO₄晶體中陽離子和陰離子的總數為0.3N_A

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19．用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
下列說法不正確的是（　　）

	A．	反應①②均為放熱反應
	B．	反應①②轉移的電子數相同
	C．	若用標準狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂，放出的熱量是173.4kJ
	D．	由反應①可推知：CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-akJ•mol^-1，a＜574

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18．下列敘述正確的是（　　）
①CO₂ 與酸性Ba（NO₃）₂不反應，但SO₂可與酸性Ba（NO₃）₂溶液反應
②常溫下，濃硝酸與銅和鐵反應都有紅棕色的氣體生成
③氫化物常溫下都是氣態，所以又叫氣態氫化物
④玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品
⑤可用過量的氨水除去Fe³⁺溶液中的少量Al³⁺
⑥HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強，熱穩定性依次減弱．

A．

①④⑤

B．

①⑥

C．

②③④

D．

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17．工業上獲得有關物質的方法或途徑正確的是（　　）

	A．	將氯氣通入澄清石灰水，獲得漂白粉
	B．	將濃鹽酸和二氧化錳加熱反應制備氯氣
	C．	將石油分餾，直接獲得乙烯、丙烯及1，3-丁二烯
	D．	將煤進行干餾，獲得焦炭、煤焦油等化工原料

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16．對儀器的使用和操作，下列說法正確的是（　　）

	A．	容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌并烘干
	B．	使用膠頭滴管時，特殊情況下也可把滴管插入到溶液中
	C．	取過程中，不需要打開分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏氣
	D．	蒸餾時，冷卻水從冷凝管最熱一端進入，這樣冷凝效果好

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15．下列關于物質的鑒別、分離和提純的說法中，正確的是（　　）

	A．	HN0₃溶液混有H₂SO₄，可加入適量的BaCl₂溶液，過濾除去
	B．	向某溶液中加入稀H₂SO₄，有無色無味氣體生成，說明原溶液中一定含有CO₃^2-
	C．	乙酸乙酯（沸點77℃）中混有乙醇，可以用蒸餾法提純
	D．	飽和食鹽水可以除去Cl₂中的HCl氣體

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