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4．下列說法正確的是（　　）

	A．	質量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數目一定相等
	B．	質量不同、密度相同的CO與N2所含分子數可能相同
	C．	分子數不同的CO與N2的體積一定不等
	D．	體積相同的CO與N2的質量一定相等

3．人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據題中提供的信息，填寫空格．
（1）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用．鉛蓄電池在放電時發生的電池反應式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O．
負極反應式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄．
正極反應式為PbO₂+SO₄^2-+4H⁺+2e^-=PbSO₄+2H₂O．
（2）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，FeCl₃溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應過程的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為Cu，正極反應式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為B．
A．鋁片、銅片      B．銅片、鋁片      C．鋁片、鋁片    D．銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負極反應式：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）燃料電池是一種高效、環境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負極是a（填“a”或“b”），該極的電極反應式是：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
②電池工作一段時間后電解質溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

2．（1）現有下列物質：①O₂ ②Na₂O₂ ③Ca（OH）₂ ④NH₃ ⑤H₂O₂ ⑥CaCl₂ ⑦NH₄Cl．由離子鍵和非極性鍵構成的物質是②，只由極性鍵構成的物質是④，由極性鍵和非極性鍵構成的物質是⑤，由離子鍵和極性鍵構成的物質是③⑦，屬于共價化合物的是④⑤．
（2）相同質量的D₂O和H₂O中質子數之比是9：10；相同物質的量的D₂O和H₂O中中子數之比是5：4．

1．我國最早報道的超高溫導體中，鉈是重要組成之一．已知鉈是ⅢA族元素，關于鉈的性質判斷正確的是（　　）

	A．	鉈既能與強酸反應又能與強堿反應		B．	能生成+3價的化合物
	C．	Tl（OH）3與Al（OH）3一樣是兩性氫氧化物		D．	Tl（OH）3的堿性比Al（OH）3強

20．獲得“863”計劃支持的環境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質溶液為AlI₃溶液，電池總反應式為2Al+3I₂═2AlI₃．下列說法不正確的是（　　）

	A．	該電池負極的電極反應為：Al-3e-=Al3+
	B．	電池工作時，溶液中鋁離子向正極移動
	C．	消耗相同質量金屬時，用鋰作負極產生電子的物質的量比用鋁時多
	D．	當導線中有3.612×1024個電子通過時，電池負極質量減少27g

19．化合物Y₂X在水中能電離出具有相同電子層結構的陰陽離子，該化合物可能為（　　）

A．

H2O

B．

Na2O

C．

KCl

D．

Na2S

18．用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是（　　）

	氣體	a	b	c
A	NO2	濃硝酸	銅片	NaOH溶液
B	SO2	濃硫酸	Cu	濃硫酸
C	O2	雙氧水	二氧化錳	堿石灰
D	CO2	稀鹽酸	CaCO3	飽和NaHCO3溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．微粒的檢驗常用方法有三種：

檢驗方法	沉淀法	顯色法	氣體法
含義	反應中有沉淀產生或溶解	反應中有顏色變化	反應中有氣體產生

下列微粒的檢驗方法不合理的是（　　）

A．

NH4+：氣體法

B．

Cl-：沉淀法

C．

I2：顯色法

D．

SO42-：氣體法

16．以NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	78g Na2O2固體中，含有陰陽離子總數為4NA
	B．	1mol Cl2與足量燒堿完全轉移電子數為2NA
	C．	1mol Be2+離子中含有的電子數為4NA
	D．	16g臭氧（O3）含有NA個氧原子

15．烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H₂的50倍的烷烴分子式C₇H₁₆，甲烷的電子式，二氯甲烷的結構式，寫出CH₃（CH₂）₅CH₃的名稱：正庚烷．戊烷三種同分異構體的結構簡式：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₂CH₃、C（CH₃）₄．