日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

14．已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態時的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為．
（3）寫出Y元素位于第二周期，第VIA族．

13．再生裝置中產生的CO₂和H₂在一定條件下反應生成甲醇等產物，工業上利用該反應合成甲醇．已知：25℃，101KPa下：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-242kJ/mol
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂ （g）+2H₂O（g）△H₂=-676kJ/mol
寫出CO₂和H₂生成氣態甲醇等產物的熱化學方程式CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-50 kJ/mol．

12．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：ASi    BNa   CP   DN
（2）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是F，電負性最大的元素是F．
（3）D的氫化物比C的氫化物的沸點高（填“高“或“低“），原因因為NH₃分子間形成氫鍵．
（4）E元素在周期表的第四周期Ⅷ族，已知元素周期表可按電子排布分為s區、p區、d區、ds區、f區等，則E元素在d區．
（5）用電子式表示B的硫化物的形成過程：
（6）寫出A的最高價氧化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

11．下列電離方程式中，正確的是（　　）

	A．	H2O+H2O?H3O++OH-		B．	Cu（NO3）2═Cu2++NO3-
	C．	H2CO3?2H++CO32-		D．	NaOH?Na++OH-

10．下列說法不正確的是（　　）

	A．	檢驗Cl-離子的試劑是硝酸銀和硝酸
	B．	檢驗SO42-離子的試劑是氯化鋇和鹽酸
	C．	檢驗CO32-離子的試劑是鹽酸和澄清石灰水
	D．	向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可證明有SO42-

9．鋁熱反應是鋁的一個重要性質．某校化學興趣小組同學為了克服傳統鋁熱反應紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點，將實臉改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實驗進行鋁熱反應，冷卻后補到“鐵塊”混合物．

（1）實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱
（2）該鋁熱反應的化學方程式為8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe
（3）取反應后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應，測量
生成氣體體積以測量樣品中殘留招的百分含量．試回答下列問題：
①量氣管的量具部分是一個中學實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為堿式滴定管
②量氣管在讀數時必須進行的步驟是冷卻至室溫和調節量氣管使左右液面相平．
③取1g樣品進行上述實驗，共收集到44.8mL氣體（換算成標準狀況下），則鋁的百分含量為3.6%．
④裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實驗誤差的作用．如果裝置沒有橡膠管，測蛋出鋁的百分含量將會偏大（填“偏大”或“偏小”）．

8．實驗室利用飽和NaNO₂溶液（12mol/L）和NH₄Cl溶液加熱制備N₂．
（1）若配制250mL上述NaNO₂溶液需要的玻璃儀器為250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，可用排水法收集N2
（2）寫出上述實驗原理的離子方程式并標出電子轉移的數目和方向（單線橋法或雙線橋法都可）
（3）NH₄Cl溶液中加人鎂粉也可以產生氣體，寫出相應的化學方程式Mg+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑
（4）向20mL 0.01mol/L的HNO₂溶液中逐滴滴加相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液的體積的變化如右圖所示：（已知HNO₂的電離平衡常數為K=4.6X10^-4）則圖中a點的c（H+）=2.14×10^-3mol/L，b點溶液呈酸性的原因是（結合離子方程式表示）NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-，HNO₂?H⁺+NO₂^-，電離程度大于水解程度，可知溶液呈酸性•（已知$\sqrt{4.6}$=2.14）

7．根據元素在元素周期表中位置可預測其原子結構，而物質的組成和結構亦可決定物質的性質．
（1）用元素符號表示下列微粒

O^2-F^-Na⁺Mg
（2）依據原子結構與元素周期律知識，下列排序正確的是ABCD（填字母序號）．
A．微粒半徑：r（Al³⁺）＜r（Mg²⁺）＜r（N_a⁺）＜r（F）＜r（O²）
B．物質酸性：H₃AlO₃＜H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
C．熔點高低：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
D．與氫氣化合容易程度：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂＞N₂
（3）有X、Y、Z、W四種元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合價為-1，Y和Z形成化合物Y₂Z，X、Y、Z離子的核外電子總數都是18，W的+1價離子就是質子．
①分別寫出下列物質的電子式：YX；W₂Z．
②寫出X單質與Y的最高價氧化物對應的水化物常溫下反應的化學方程式：Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O．

6．弱酸、弱堿的電離程度可以分別用它們的電離常數（K）或電離度（α）表示，請根據下列情景列式計算．
（1）乙酰水楊酸是一種一元弱酸（可用HA表示）．在一定溫度下，0.1mol•L^-1的乙酰水楊酸的水溶液中，乙酰水楊酸的電離常數K（HA）為3.4×10^-4，求該酸的電離度．6%
（2）已知在25℃時，1mol•L^-1氨水中NH₃•H₂O的電離度為0.42%，求NH₃•H₂O的電離常數K（NH₃•H₂O）．
1.76×10^-5．

5．乙醇不僅在生產和生活中有著廣泛的用途，還具有科學實驗價值．
（1）乙醇是酒精飲料的主要成分，由葡萄糖發酵生成，反應的化學方程式為：C₆H₁₂O₆（aq）→2C₂H₅OH（aq）+2CO₂（g），當C₆H₁₂O₆在3h內減小的濃度為0.58mol•L^-1時，2C₂H₅OH增加的速率是0.39mol•L^-1•h^-1．
（2）把一段彎曲成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰上加熱，銅絲表面生成一薄層黑色的氧化銅，立即把它插入到乙醇里反應的化學方程式是CuO+CH₃CH₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂0．
（3）寫出與乙醇和乙酸酯化產物組成相同且屬于能發生銀鏡反應的酯的所有同分異構體的結構簡式：HCOOCH₂CH₂CH₃、HCOOCH（CH₃）₂．
（4）請以乙醇為原料設計合成的流程（無機試劑任用）．有機合成流程示例如下：