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20．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
	B．	25℃，1.01×105 Pa，32gO2所含原子數為NA
	C．	標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA
	D．	在常溫常壓下，44gCO2含有的分子數為NA

19．石油主要含有碳和氫元素組成的．

18．葡萄糖能夠和銀氨溶液發生銀鏡反應，主要是它含有（　　）

A．

羥基

B．

雙鍵

C．

醛基

D．

酯基

17．下列各組物質能用分液的方法分離的是（　　）

	A．	CH3COOH和CH3CH2OH		B．	NaOH和水
	C．	和水		D．	CH3CH2OH和水

16．硼酸溶液中存在如下反應：H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq），下列說法正確的是（　　）

化學式	電離常數（298K）
H3BO3	K=5.7×10-10
H2CO3	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
CH3COOH	K=1.75×10-5

	A．	等物質的量濃度的硼酸溶液和碳酸氫鈉溶液比較，pH：后者＞前者
	B．	等物質的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者
	C．	將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產生
	D．	將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產生

15．表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）．

酸	電離方程式	電離平衡常數K
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.75×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
H2S	H2S?H++HS- HS-?H++S2-	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13

回答下列各題?
（1）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系是：相同條件下K值越大，電離出的氫離子濃度越大，酸性越強．
（2）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，?其中酸性最強的是H₃PO₄?，最弱的是HS^-．
（3）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數．對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數量上的規律，即K₁》K₂》K₃，產生此規律的原因是上一級電離產生的H⁺對下一級電離有抑制作用．
（4）某溫度（T℃）時，測得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH=11，則
①該溫度下水的K_w=1×10^-13．
②該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液為中性．（填“酸性”、“中性”或“堿性”）
（5）某同學用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L CH₃COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：
．
①NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液的曲線是圖2（填“圖1”或“圖2”）；
②a=20.00mL．
③該實驗操作所需的主要玻璃儀器有：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶．

14．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）

	A．	向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
	B．	銅片與濃硝酸：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO2↑+2H2O
	C．	氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-═NH3•H2O
	D．	碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-═NH3↑+H2O

13．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）相同條件下，相等物質的量濃度的NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）＜（填“=”＞”“＜”）  NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）
（2）如圖1是0.1mol•L^-1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH隨溫度變化的曲線是A（填序號）
②室溫時，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=10^-3mol•L^-1（填數值）
（3）室溫時，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

12．工業上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．某科研小組用此法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示：

（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應向污水中    加入適量的C
A．BaSO₄     B．CH₃CH₂OH        C．Na₂SO₄        D．NaOH
（2）電解池陽極發生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分    別是：①Fe-2e^-=Fe²⁺
②4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
（3）電極反應①和②的生成物反應得到Fe（OH）₃沉淀的離子方程式是：4Fe²⁺+10H₂O+O₂=4Fe（OH）₃↓+8H⁺
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．已知負極的電極反應是CH₄+4CO₃^2--8e^-═5CO₂+2H₂O．則正極的電極反應是：O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-
為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，此電池工作時必須有部分A物質參加循環，則A物質的化學式是：CO₂．

11．下列離子方程式不正確的是（　　）

	A．	Fe3O4與稀HNO3反應的離子方程式為：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
	B．	用稀H2SO4除去銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
	C．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
	D．	少量Ca（OH）2溶液與NaHCO3混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-