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10．下列說法不正確的是（　　）

	A．	0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	疊氮酸（HN3）與醋酸相似，NaN3水溶液中離子濃度大小為c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）[
	C．	向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
	D．	常溫下，pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH＞7

9．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	78g苯含有C=C雙鍵的數目為3NA
	B．	1L 0.1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數目為0.1NA
	C．	常溫常壓下，14g由N2和CO組成的混合氣體含有的原子數為NA
	D．	標準狀況下，6.72L NO2與水反應轉移電子數為0.1NA

8．氯元素是生產生活中常見的非金屬元素．
（1）將Cl₂通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應的離子方程式：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O
（2）使用Cl₂為自來水消毒時，會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物．下列物質中可以替代Cl₂為自來水殺菌消毒的是ad（填序號）
a．臭氧        b．NH₃        c．明礬         d．ClO₂
（3）生物質混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl₂等物質，對金屬爐壁造成腐蝕．
①NaCl和Cl₂中化學鍵的類型分別是離子鍵和共價鍵
②燃煤過程中生成的SO₂會與NaCl等物質發生反應，生成硫酸鹽和Cl₂．若生成Cl₂ 22.4L（標況）時轉移電子數為4×6.02×10²³，該反應的化學方程式是：2NaCl+SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+Cl₂
③已知：2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₁=-196.46kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.84kJ•mol^-1
Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）△H₃=-184.60kJ•mol^-1
在催化劑作用下，用H₂O₂（l）可除去上述燃燒過程中產生的Cl₂．依據上述已知反應，寫出該反應的熱化學方程式H₂O₂（l）+Cl₂（g）=2HCl（g）+O₂（g）△H=+3.01 kJ/mol．

7．將50mL某AlCl₃溶液加入30mL 1mol/L NaOH溶液或50mL 1.8mol/L NaOH溶液中，均能得到0.78g白色沉淀．則此AlCl₃溶液的濃度是（　　）

A．

0.5 mol/L

B．

0.4 mol/L

C．

0.3 mol/L

D．

0.2 mol/L

6．在實驗室配制0.10mol•L^-1的KCl溶液，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是（　　）

	A．	轉移溶液時使用的燒杯未洗滌		B．	定容時俯視讀取刻度線
	C．	原容量瓶洗凈后未干燥		D．	轉移時有少量溶液流出瓶外

5．下列實驗操作、現象和結論均正確的是（　　）

選項	實驗操作	現象	結論
A	向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩靜置	下層溶液顯 紫色	原溶液中含有I-
B	過量鐵粉加入稀硝酸中充分反應，再加入KSCN溶液	溶液呈紅色	稀硝酸將鐵 氧化為Fe2+
C	向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加熱，取水解液少許，滴加銀氨溶液，并水浴加熱	沒有銀鏡出現	淀粉沒有發生水解
D	用玻璃棒蘸取濃硫酸滴到藍色石蕊試紙上	試紙變黑	濃硫酸具有脫水性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57kJ/mol，若保持氣體總質量不變．在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深
	B．	a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a＞c
	C．	b、c兩點的平衡常數：Kb=Kc
	D．	狀態a通過升高溫度可變成狀態b

3．在催化劑、400℃時可實現氯的循環利用，如圖是其能量關系圖，下列分析正確的是（　　）

	A．	曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線
	B．	反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能
	C．	反應的熱化學方程式為：4HCl（g）+O2（g）$→_{400℃}^{催化劑}$2Cl2+2H2O（g）△H=+115.6 kJ/mol
	D．	若反應生成2 mol 液態水，放出的熱量高于115.6 kJ

2．下列工業生產過程中涉及不到氧化還原反應的是（　　）

	A．	接觸法制硫酸		B．	侯德榜制純堿
	C．	粗銅精煉		D．	石油的裂化和裂解

1．（1）25℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol  反應過程如圖．
①在25℃時，取l mol N₂和3mol H₂放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4kJ．（填“小于”、“大于”或“等于”）
②根據反應過程圖，判斷下列各時間段內，氨的百分含量最高的是A（填序號）
A．t₀～t₁　　　　B．t₂～t₃　　　　C．t₃～t₄　　　　D．t₅～t₆
③t₄時刻體系中發生變化條件是減壓

（2）25℃時，將工業生產中產生的NH₃溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，測得pH=11，則該條
件下，NH₃•H₂O的電離平衡常數為1.0×10^-5，
向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）常溫下，向0.001mol/LAlCl₃溶液中通入NH₃直至過量，當pH=4時，開始生成沉淀
（已知：Ksp[Al（OH）₃]=1.0×10^-33）