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20．亞硫酸鈉中+4價的硫既有氧化性又有還原性．現有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氨水．
（1）要證明亞硫酸鈉溶液具有還原性，應選用的試劑有Na₂SO₃溶液、溴水；觀察到的現象是溴水褪色；
反應的離子方程式是Br₂+SO₃^2-+H₂O═2Br-+SO₄^2-+2H⁺
（2）要證明亞硫酸鈉溶液具有氧化性，應選用的試劑有硫化鈉、稀硫酸；觀察到的現象是溶液出現渾濁；反應的離子方程式是SO₃^2-+3S^2-+6H⁺═3S↓+3H₂O．

19．A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件及其他物質已經略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+HO_{2}}{→}$D．
（1）若A、D的水溶液均能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，且D為強酸，則A、D分別為（填寫化學式）A：H₂S，D：H₂SO₄．寫出A→B轉化的化學方程式：2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．
（2）若A的水溶液能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅．則A為NH₃，寫出A→B轉化的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

18．亞硝酸鈉（NaNO₂）是工業鹽，常被誤食引起中毒，已知它能氫碘酸（HI）發生反應，生成NO和碘單質．
（1）上述反應中氧化劑是NaNO₂，發生氧化反應的物質的是HI；
（2）根據上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行檢驗，以鑒別NaNO₂和食鹽，可選用的物質的有：①自來水②淀粉碘化鉀試紙③淀粉④白糖⑤食醋⑥酒精．進行實驗時，必須選用的是②⑤．

17．工業上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同之處，又有區別．路線①②③是工業生產硝酸的主要途徑，路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑．

（1）寫出工業制硝酸各步反應化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O、2NO+O₂=2NO₂、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）硝酸生產排放出的NO是污染物，有一治理法，是在400⁰C且有催化劑作用下，用氨把NO還原成無色無味氣體，其化學方程式為4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O．

16．在HCl、Cl₂、O₂、NH₃、NO₂、CO₂、H₂S、O₂等中
（1）不能用濃硫酸干燥的氣體有NH₃、H₂S
（2）酸雨主要有氣體造成SO₂、NO₂
（3）比空氣輕的氣體有NH₃
（4）用水作溶劑，可進行噴泉實驗的氣體有HCl、NH₃
（5）能用堿石灰干燥的氣體有NH₃、O₂
（6）能使品紅溶液褪色的氣體有SO₂、Cl₂
（7）可導致光化學煙霧的氣體有NO₂
（8）質量相同的上述氣體中，含有分子數目最少的是Cl₂在同溫同壓下，體積最大的是NH₃．

15．硫磺在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色變成丙．在丙里加入Na₂S生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊．甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是（　　）

	A．	SO3 H2SO4 H2SO3 H2S S		B．	SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3
	C．	SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3		D．	SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S

14．將足量SO₂通入氯化鋇溶液中，無明顯現象，當加入一試劑X后即有沉淀產生．此試劑X可能是（　　）
①H₂SO₄②氯水      ③氨水        ④H₂S        ⑤硝酸鈉       ⑥硝酸銀．

A．

①②③④⑤⑥

B．

①④⑤⑥

C．

①②③④⑥

D．

①②③⑤⑥

13．下列反應中，硫表現出氧化性的是（　　）

	A．	稀硫酸與Zn粒反應		B．	SO2與O2反應
	C．	濃硫酸與銅反應		D．	SO3與水反應

12．為了更簡便制取干燥的NH₃，下列方法中合適的是（　　）

	A．	氯化銨與濃硫酸混合加熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥
	B．	N2與H2在一定條件下化合成NH3，用燒堿干燥
	C．	加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥
	D．	加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥

11．防治酸雨最根本的途徑是（　　）

	A．	減少礦物燃料使用量
	B．	減少人為硫氧化合物和氮氧化合物排放量
	C．	減少溫室氣體排放量
	D．	植樹造林