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5．將含O₂ 和CH₄的混合氣體充入有23.4gNa₂O₂的密閉容器中，電火花點燃，反應結束后，容器內于150℃時壓強約為0．將殘留物溶于水，無氣體逸出．下列敘述正確的是（　　）

	A．	原混合氣體中 O2 和CH4 體積比為2：1
	B．	原混合氣體中 O2 和CH4 體積比為1：1
	C．	殘留固體中只有Na2CO3
	D．	殘留固體中只有Na2CO3 和NaOH

4．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	25℃時，1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中的H+數為0.1NA
	B．	常溫常壓下，30g葡萄糖含有的氧原子數為NA
	C．	0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的氯離子數為0.3NA
	D．	16 g甲烷分子中含有共價鍵的數目為2NA

3．在密閉容器中，對于可逆反應A+3B?2C（g），平衡時C的體積分數與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（　　）

	A．	若正反應方向△H＜0，則T1＞T2
	B．	壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質量減小
	C．	B一定為氣體
	D．	A一定為氣體

2．用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉移電子的物質的量與產生氣體總體積的關系如圖所示（氣體體積均在相同狀況下測定）．欲使溶液恢復到起始狀態，可向溶液中加入（　　）

	A．	0.15 mol CuO		B．	0.1 mol CuCO3
	C．	0.075mol Cu（OH）2		D．	0.05 mol Cu2（OH）2CO3

1．《化學反應原理》模塊從不同的視角對化學反應進行了探究、分析．以下觀點中不正確的是（　　）
①放熱反應在常溫下均能自發進行； ②電解過程中，化學能轉化為電能而“儲存”起來；
③原電池工作時所發生的反應一定有氧化還原反應； ④加熱時，放熱反應的v（正）會減小；
⑤鹽類均能發生水解反應； ⑥化學平衡常數的表達式與化學反應方程式的書寫無關．

A．

①②④⑤⑥

B．

①④⑤⑥

C．

②③⑤⑥

D．

①②④⑤

20．A、B、C、D、E、F是中學中常見的物質，其轉化關系如圖所示（反應條件未標出），已知反應①是置換反應．
請回答下列問題：
（1）若B是黃綠色氣體，C、F是空氣的主要成分，A、D相遇有白煙生成，寫出A的電子式，反應③的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）若A、D、F都是非金屬單質，A、D所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，則B所屬晶體結構類型是原子晶體，其一個重要的用途是光導纖維、石英鐘表、石英玻璃等．
（3）若A是常見的金屬單質，D、F是氣態單質，反應①②在水溶液中進行，則工業上冶煉金屬A的反應原理是（用化學方程式表示）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（4）若A、D是常見單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，原子最外層電子數D是A的2倍，反應③④中都有紅棕色氣體生成．則反應①的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

19．設反應A═D+E△H-T△S=（-4500+11T ） J•mol^-1，要防止反應發生，溫度必須（　　）

	A．	高于409 K		B．	低于136 K
	C．	高于136 K而低于409 K		D．	低于409 K

18．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發生反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
反應過程中測定的部分數據見下表（表中t₂＞t₁）：

反應時間/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列說法正確的是（　　）

	A．	反應在t1 min內的平均速率為v（H2）=$\frac{0.40}{{t}_{1}}$ mol•L-1•min-1
	B．	保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n（CO2）=0.40 mol
	C．	保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率不變，H2O的體積分數不變
	D．	溫度升高至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應

17．已知一種0.1mol•L^-1的一元酸和一種0.1mol•L^-1的一元堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（　　）

	A．	濃的強酸和稀的強堿溶液反應		B．	濃的弱酸和稀的強堿溶液反應
	C．	等pH值的強酸和弱堿溶液反應		D．	生成一種強酸弱堿鹽

16．用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，為了加快化學反應的反應速率，下列措施你認為不可行的是（　　）

A．

加入蒸餾水

B．

加熱

C．

加入NaHSO4固體

D．

加入濃鹽酸