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17．下列物質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（　�。�
①Ca（OH）₂②Al₂O₃③Ca（HCO₃）₂④Al（OH）⑤NaHSO₄⑥Al⑦（NH₄）₂S．

A．

②④⑥

B．

②③⑤⑥

C．

①③④⑥

D．

②③④⑥⑦

16．在下列各物質中，加入過量鹽酸后，最終不產生沉淀或渾濁的是（　�。�

A．

偏鋁酸鈉溶液

B．

苯酚鈉溶液

C．

硅酸鈉溶液

D．

硫代硫酸鈉溶液

15．由鋁屑與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應制取1molAl（OH）₃，最少需要消耗HC1和NaOH的物質的量為（　�。�

	A．	3 mol、3 mol		B．	1 mol、1 mol
	C．	0.75 mol、0.75 mol		D．	0.25 mol、0.25 mol

14．某溶液中含有HCO${\;}_{3}^{-}$，SO${\;}_{3}^{2-}$，CO${\;}_{3}^{2-}$，CH₃COO^-等四種陰離子，向其中加入足量的Na₂O₂固體后，假設溶液體積無變化，溶液中離子濃度基本保持不變的是（　�。�

A．

CO${\;}_{3}^{2-}$

B．

HCO${\;}_{3}^{-}$

C．

CH3COO-

D．

SO${\;}_{3}^{2-}$

13．①氧化鈉②氫氧化鈉③過氧化鈉  ④亞硫酸鈉，1mol上述固體物質長期放置于空氣中，下列說法正確的是（　�。�

	A．	上述物質都有發生了氧化還原反應
	B．	過氧化鈉在反應中轉移了2 mol電子
	C．	質量增加的情況是①＞③＞④＞②
	D．	質量增加的情況是②＞①＞③＞①

12．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 L 0.1 mol/L的氨水中有NA個NH${\;}_{4}^{+}$
	B．	常溫常壓下，8 gO2含有4NA個電子
	C．	標準狀況下，22.4 L三氯甲烷含有NA個分子
	D．	1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA電子

11．圖分別是烴A、B、C的模型．
請回答下列問題．
（1）A及其同系物的分子式符合通式C_nH_2n+2（用n表示）．當n=4時，烷烴開始出現同分異構體．
（2）A、B、C三種有機物中，所有原子均共面的是乙烯、苯（填名稱）．
結構簡式為的有機物中處于同一平面內的碳原子數最多為10．
（3）下列關于烴A、B、C的說法不正確的是c（填字母序號）．
a．A在光照條件下與Cl₂發生取代反應，得到CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄和HCl的混合物．
b．B、C燃燒時都會產生黑煙．
c．C能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色
d．B分子中含有極性鍵和非極性鍵
（4）等質量的三種有機物完全燃燒生成H₂O和CO₂，消耗氧氣的體積（相同狀況下）最大的是CH₄（填分子式）．

10．下列有關物質的性質與應用不相對應的是（　�。�

	A．	氨氣能與氯氣生成氯化銨，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否泄漏
	B．	SO2有強還原性，用SO2漂白紙漿
	C．	熟石膏與水的糊狀混合物會很快凝固，可用它制作模型和石膏繃帶
	D．	鋁有強還原性且轉化為氧化鋁時放出大量的熱，可用鋁粉來還原某些金屬氧化物

9．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	常溫下，將pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合后，所得溶液中各離子濃度的關系是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液產生沉淀，平衡后的溶液中：c（Ba2+）×c（SO42-）＞Ksp（BaSO4）；c（Ba2+）＞c（SO42-）
	C．	某二元酸的電離方程式為H2B═H++HB-，HB-?H++B2-，所以NaHB溶液呈酸性
	D．	等濃度的NH4HSO4、NH4Cl、NH3．H2O溶液中c（NH4+）逐漸減小

8．某學習小組利用下列裝置進行CO₂與飽和NaCO₂溶液反應制備NaHCO₃實驗


（1）選取必要的實驗裝置，正確的連接順序為③①②（填序號）
（2）為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO₃，小組同學提出下列實驗方案
甲方案：將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應，觀察現象
乙方案：將樣品溶液與BaCl₄，觀察現象
丙方案：測得pH法
丁方案：熱重分析法
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）
②為判斷乙方案的可行性，某同學用分析純的NaHCO₃配制的溶液，與BaCl₄溶液等體積混合進行實驗，結果如下．

NaHCO3溶液 BaCl3濃度	0.2mol•L-1	0.1mol•L-1	0.02mol•L-1
0.2mol•L-1	渾濁	渾濁	少許渾濁
0.1mol•L-1	渾濁	少許渾濁	無現象
0.02mol•L-1	少許渾濁	無現象	無現象

①此實驗已可說明乙方案是不可行的．請結合以下數據，并通過計算說明產生渾濁的原因．答：Q=c（Ba²⁺）×c（CO₃^2-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10^-4＞5.1×10^-9．
[已知0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液電離出的c（CO₃^2-）為0.0011mol•L^-1，Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9]
②產生渾濁的離子方程式為Ba²⁺+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
③使用pH計進行測定的丙方案是取等質量的固體樣品和分析純NaHC0₃樣品分別溶解于等量的水中，分別用pH計測pH．
（3）某溶液中含有I^-、Cl^-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO₃溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$為：4.8×10^-7，已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Agl）=8.5×10^-17．