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15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	干冰升華和液氯氣化時要破壞不同的微粒間作用力
	B．	CO2和SiO2具有相同的化學鍵類型和晶體類型
	C．	水結成冰體積膨脹、密度變小，這一事實與水分子間存在氫鍵有關
	D．	鹽酸能電離出氫離子和氯離子，所以HCl中存在離子鍵

14．下列表示物質或微粒的化學用語正確的是（　�。�

	A．	Mg 2+的結構示意圖：		B．	NH3分子的電子式：
	C．	H2S的結構式：H-S-H		D．	CH4分子的比例模型：

13．有下列四組物質，每組內物質互為同分異構體的是（　�。�

	A．	12C和14C		B．	金剛石與石墨
	C．	CH3CHO與		D．	CH3CHCH2CH3與CH3CH2CH2CHCH3

12．化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用．
（1）下列相關說法正確的是A
A．通過某種電池單位質量或單位體積所能輸出能量的多少，可以判斷該電池的優劣
B．二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無限次重復使用
C．除氫氣外，甲醇、汽油、甲烷、乙烷、氧氣等都可用作燃料電池的燃料
D．近年來，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收
（2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可表示為：
2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂ $?_{放電}^{充電}$Cd+2NiO（OH）+2H₂O
已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均難溶于水，但能溶于酸，下列說法正確的是BCD．
A．以上反應是可逆反應           B．反應環境為堿性
C．電池放電時Cd作負極          D．該電池是一種二次電池
（3）在宇宙飛船和其它航天器上經常使用的氫氧燃料電池是一種新型電池，其結構如圖所示：a、b兩個電極均由多孔的炭塊組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發生反應而放電．
①a電極是電源的負極
②若該電池為飛行員提供了36kg的水，則電路中通過了4000mol電子．
③如果電解質溶液為KOH溶液，則該電源的負極反應式為H₂+2e^-+2OH^-=2H₂O．

11．如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：
（1）若兩池中電解質溶液均為CuSO₄溶液，則反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲池中碳棒，乙池中鐵棒．
②乙池中陽極的電極反應式是：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（2）若兩池中電解質溶液均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應的離子方程式：2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
②甲池中碳極上電極反應式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
③乙池碳極上電極反應屬于氧化反應（填“氧化反應”或“還原反應”）．
④將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發現試紙變藍，該反應的化學方程式為：Cl₂+2KI=I₂+2KCl．
⑤若乙池轉移0.02mol e^-后停止實驗，池中電解質溶液體積是200mL，則溶液混合均勻后的C（OH^-）=0.1mol/L．

10．北京時間11月1日清晨5時58分07秒，中國“長征二號F”遙八運載火箭在酒泉衛星發射中心載人航天發射場點火發射，火箭的第三級使用的推進劑是液氫和液氧．
已知下面在298K時的熱化學方程式：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H═-571.6kJ•mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H═-890.3kJ•mol^-1
C（S）+O₂（g）═CO₂（g）；△H═-393.5kJ•mol^-1
根據上面的熱化學方程式完成下列問題：
（1）通過計算說明等質量的H₂、C、CH₄完全燃燒時放出熱量最多的是H₂．
（2）根據以上反應，則C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）的焓變△H=-74.8kJ•mol^-1．
（3）已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H═+44.0kJ•mol^-1
試寫出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣時的熱化學方程式：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3 kJ•mol^-1．

9．下列有關電解原理的說法不正確的是（　�。�

	A．	電解飽和食鹽水時，一般用鐵作陽極，碳作陰極
	B．	電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極
	C．	對于冶煉像鈉、鎂、鋁等這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業方法
	D．	電解精煉銅時，用純銅板作陰極，粗銅板作陽極

8．下列對化學反應的認識正確的是（　�。�

	A．	化學反應過程中，分子的種類和數目一定發生改變
	B．	對一可逆反應，其他條件不變時，升高溫度，平衡常數K一定增大
	C．	化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成
	D．	放熱反應的反應速率，一定比吸熱反應的反應速率大

7．某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下離子中若干種：K⁺、Ca²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現每次取該溶液100.00ml溶液進行以下實驗：
①第一份加入AgNO₃溶液發現有沉淀生成；
②第二份加足量BaCl₂溶液生成沉淀，洗滌后干燥
得沉淀6.27g，再將該沉淀加入足量鹽酸溶解后再過濾洗滌干燥得沉淀2.33g．
請回答下列問題：
（1）根據以上實驗判斷，原溶液中一定不存在的
離子是Ca²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺，可能存在的離子是Cl^-．
（2）原溶液中一定存在的陽離子是K⁺，其物質的量濃度至少為0.6 mol/l．
（3）原溶液中一定存在的陰離子是CO₃^2-、SO₄^2-，其物質的量濃度分別為0.2 mol/l、
0.1mol/l．．

6．下列溶液中的Cl^- 數目與25mL 0.1mol•L^-1的AlCl₃溶液中Cl^-數目相等的是（　�。�

	A．	25mL 0.1mol•L-1的BaCl2溶液		B．	50mL 0.3mol•L-1的NaCl溶液
	C．	50 mL0.3mol•L-1的FeCl3溶液		D．	75 mL 0.1mol•L-1的KCl溶液