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科目： 來源： 題型：填空題

5．工業上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃•H₂O，Al₂O₃•3H₂0以及少量Fe₂O₃、SiO₂）提取純Al₂O₃做冶煉鋁的原料，提取的操作過程用下面的流程圖表示：

（1）濾液A中溶質的化學式為：AlCl₃，FeCl₃，HCl，
（2）寫出濾液A中的一種溶質與過量NaOH反應形成濾液B中溶質的離子方程式：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）如將第③步通CO₂改為加過量鹽酸，最后能否得到Al₂O₃不能．

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科目： 來源： 題型：填空題

4．（1）把表面已銹蝕的鐵片放入稀鹽酸中，有氣泡產生，充分反應后，鐵片有剩余，則溶液中所發生化學反應的方程式有Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Fe+2FeCl₃=3FeCl₂；
（2）往淺綠色的Fe（NO₃）₂溶液中，逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應是由淺綠色變為棕色，此反應的還原劑是Fe²⁺，它的氧化產物是Fe³⁺．由此可知，酸性條件下NO₃^-的氧化性＞（填“＞”“=”或“＜”）Fe³⁺的氧化性．

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科目： 來源： 題型：填空題

3．（1）將氨氣通入水中，發生化學反應的方程式有：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；下列有關分析中正確的是A、D、F；
A．常溫時氨氣易溶于水                 B．通常情況下氨氣在水中的溶解度不大
C．溶于水的氨氣分子有少量發生電離      D．氨水中的NH₃•H₂O可電離出少量 OH^-
E．氨本身具有弱堿性                  F．在飽和氨水中含量最多的溶質是NH₃•H₂O
（2）氨水有許多用途，請任寫一個用氨水制取不溶性堿的方程式3NH₃•H₂O+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl．

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科目： 來源： 題型：填空題

2．下列溶液：①HCl ②KOH ③H₂SO₄ ④Ba（OH）₂ ⑤CH₃COOH ⑥Na₂CO₃ ⑦KCl ⑧NH₄Cl中，其物質的量濃度均為0.1mol•L^-1，按pH由小到大排列順序為③①⑤⑧⑦⑥②④．

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科目： 來源： 題型：選擇題

1．氫氧燃料電池以H₂為還原劑，O₂為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為30%的KOH溶液，下列電極反應式正確的是（　　）

	A．	負極：4OH^--4e^-═O₂+2H₂O		B．	負極：H₂+2OH^--2e^-═2H₂O
	C．	正極：O₂+4e^-═4O^2-		D．	正極：H₂-2e^-═2H⁺

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科目： 來源： 題型：多選題

20．將物質的量相同的NH₃•H₂O和NH₄Cl混合配成溶液，則下列關系錯誤的是（　　）

	A．	c（OH^-）＞c（H⁺）		B．	c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）
	C．	c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）＞c（Cl^-）		D．	c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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科目： 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al+2OH^-=AlO₂^-+H₂↑
	B．	銅與稀硝酸反應：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
	C．	硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
	D．	鐵與稀硝酸反應：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

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科目： 來源： 題型：選擇題

18．無法判斷可逆反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是否達到平衡的理由是（　　）

	A．	氣體的濃度不再變化		B．	容器內壓強不再改變
	C．	氣體的分子數不再變化		D．	各氣體的濃度相等

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科目： 來源： 題型：選擇題

17．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

	A．	加入催化劑能加快NH₃轉化為NO
	B．	加壓有利于N₂與H₂反應生成NH₃
	C．	往醋酸溶液中加少量堿，有利于CH₃COO^-的增多
	D．	配制FeCl₃溶液時，向溶液中加入少量鹽酸

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科目： 來源： 題型：選擇題

16．在pH=1的無色透明溶液中能存在的離子組是（　　）

	A．	AlO₂^-、Ba²⁺、NO₃^-、Na⁺		B．	H⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-
	C．	Na⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、K⁺		D．	H⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-

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